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1. (2024·桂林模拟) 如图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。
1. （1）写出标号①的仪器名称。
3. （2）小明用装置A和 $\text{[math]}$ 完成高锰酸钾制取氧气的实验，反应的化学方程式为，但小红认为该实验装置中有一处需要改进的地方，请你找出：。
5. （3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，选用的发生装置是B和收集装置是，其中 $\text{[math]}$ 装置的优点是；为了得到干燥的氢气，收集前需将气体通过 $\text{[math]}$ 装置，气体从(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)口进，利用了浓硫酸的性。
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1. (2024·桂林模拟) 下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去 $\text{[math]}$ 中少量的 $\text{[math]}$	在氧气中点燃
B	鉴别 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液	取样，分别滴加 $\text{[math]}$ 溶液
C	检验稀盐酸中是否含有硫酸	取样，滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液
D	分离 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物	加适量水，充分溶解后过滤

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·桂林模拟) 下列实验现象描述正确的是（）

A . 在氧气中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 B . 电解水的实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正负极气体体积比为 $\text{[math]}$ C . 将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变为无色 D . 打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口均冒出白烟

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1. (2024·钦州模拟) 下列图像能正确反应对应变化关系的是（）

A . 等质量的镁和锌中分别加入等浓度稀硫酸至过量 B . AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入锌粉至过量 C . 向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸 D . 向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液

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1. (2024·钦州模拟) 从下列五种物质中选择合适的物质，用相应的序号填空。
①二氧化氮 ②小苏打 ③氮气 ④石墨 ⑤生石灰
1. （1）常用作干电池电极的是；
3. （2）用作食品干燥剂的是；
5. （3）发酵粉的主要成分之一是；
7. （4）可引起酸雨的物质是；
9. （5）常用作食品包装袋中保护气的是。
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1. (2024·钦州模拟) 下列实验操作正确的是（）

A . 检查装置气密性 B . 测溶液pH C . 稀释浓硫酸 D . 读液体体积

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1. (2024·钦州模拟) 下列有关实验现象描述正确的是（）

A . 向硝酸钡溶液中滴加稀盐酸产生白色沉淀 B . 打开浓硫酸的瓶塞，瓶口有白雾冒出 C . 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 D . 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁

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1. (2024·钦州模拟) 天宫课堂第二课中，航天员向同学们展示了金属锆.已知金属锆（Zr）可由锆英石（主要成分是 $\text{[math]}$ ，还含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质）为原料来生产，流程如图1所示：【资料卡片】常温下， $\text{[math]}$ 是白色固体，604K升华，遇水剧烈反应： $\text{[math]}$ .请回答下列问题：
1. （1）反应前，锆英石需粉碎，其目的是。
3. （2） $\text{[math]}$ 属于非金属氧化物，玻璃中含有大量的 $\text{[math]}$ ，带磨口玻璃塞的试剂瓶不能盛放烧碱溶液，请说明原因。
5. （3） ①该过程中， $\text{[math]}$ 的产率随温度、压强的变化如图2所示，则高温气化过程中选择的最佳条件是。
  ②该分馏（分馏就是多次蒸馏）过程中，为防止产品变质，过程中一定需要注意的是。
7. （4）已知在850℃条件下，可用镁（Mg）与四氯化锆 $\text{[math]}$ 发生置换反应获得金属锆，该反应的化学方程式是。
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1. (2024·钦州模拟) 实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。

（1）
任务一：查阅资料认识碱石灰
Ⅰ、制碱石灰的流程：
Ⅱ、Ca（OH）₂的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。
煅烧石灰石发生反应的化学方程式是。
（2）上述制得的碱石灰主要含有NaOH、和少量水。

（3）任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分

【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：

猜想1：Ca（OH）₂、NaOH

猜想2：CaCO₃、Ca（OH）₂、NaOH

猜想3：CaCO₃、NaOH、Na₂CO₃

猜想4：CaCO₃、Na₂CO₃

【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知BaCl₂溶液呈中性）。

实验步骤	现象	结论
①取5 g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50 g水，充分搅拌后，静置	烧杯底部有白色固体	猜想1不正确
②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X	无明显现象	猜想2不正确
③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液	溶液变红	猜想3正确，而猜想4不正确
④取③变红的溶液，加入过量BaCl₂溶液		猜想3正确，而猜想4不正确

（4）【反思评价】
实验①方案不严密，理由是。
（5）试剂X可选用____（填字母序号）。
（6）任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量。小组同学另取 “碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。
实验记录如下表。
滤渣质量
活塞关闭时整个装置总质量（仪器+药品）
打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量（仪器+药品）
8.00 g
442.64g
442.20g
【结论与评价】
根据数据可计算原样品中各成分含量，其中NaOH的质量分数是。
（7）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na₂CO₃的质量分数偏小，原因是。

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1. (2024·钦州模拟) 下列推理正确的是（）

A . 氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，则碱一定能使酚酞溶液变红 B . 同种元素质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素 C . 活泼金属与稀硫酸反应放出气体，则与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 D . 复分解反应中元素的化合价都不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应

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滤渣质量	活塞关闭时整个装置总质量（仪器+药品）	打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量（仪器+药品）
8.00 g	442.64g	442.20g