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1. (2023·昭平模拟) 为了测定某品牌食用碱（主要成分为碳酸钠，含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数。化学兴趣小组的同学将10.0g食用碱样品加到盛有90.0g水的烧杯中，完全溶解后，往其中逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表所示：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入CaCl₂溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.0
136.0
154.0
172.0
192.0
请计算：
1. （1）反应生成沉淀的总质量为g。
3. （2）该品牌食用碱中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）
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1. (2024九下·东莞模拟) 取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。固体质量与各步实验的时间关系如图。
1. （1）原混合物中铁粉的质量为。
3. （2）生成氢气的质量是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.01g）
5. （3） d点物质的化学式为。
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1. (2024·云南模拟) 消除机动车尾气中氮氧化物的方法之一：6NO+4X $\text{[math]}$ 5N2 +6H2O ，则下列说法不正确的是（）

A . 氮氧化物排放会造成雾霾天气 B . 反应时 X 中有元素化合价升高 C . X 中两种元素的质量比为 3：1 D . 使用催化剂，能加快氮氧化物的消除

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1. (2024·云南模拟) 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识错误的是（）

A . 微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子 B . 守恒观：12g 镁和 12g 氧气反应，生成 24g 氧化镁 C . 变化观：酒精在充足的氧气中燃烧生成水和二氧化碳 D . 元素观：二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同

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1. (2024·双柏模拟) 向80g硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液，恰好完全反应，生成的沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。[反应原理为CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄]
1. （1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为g。
3. （2）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。
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1. (2024·威信模拟) ZnO用于制作油漆、药物等。将一定量的ZnO加入到100gNaOH溶液中，恰好完全反应，反应后溶液质量为108.1g。计算：
1. （1） ZnO的质量为g。
3. （2） NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（化学方程式： $\text{[math]}$ ）
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1. (2024·肇庆模拟) 化学课上，老师拿来一包氧化铜和铜的固体混合物，兴趣小组的同学取18g该混合物于烧杯中，将一定质量分数的稀硫酸分5次加入到烧杯中，充分反应，记录相关数据如下表所示：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量/g
30
60
90
120
150
剩余固体的质量/g
16
a
12
11
11
计算：
1. （1）表中a的值为。混合物中铜的质量分数为。
3. （2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
5. （3）在坐标中画出加入稀硫酸的质量与剩余固体质量的相应曲线关系，标注必要的数据。
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1. (2024·肇庆模拟) 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型高效水处理剂。下图是制备K₂FeO₄的流程(已知：K₂FeO₄在中性和酸性条件下易分解)：
1. （1） K₂FeO₄净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，推测其具有的性质是。
3. （2） K₂FeO₄应保存在 (选填“酸”、“中”或“碱”)性环境，防止其分解。
5. （3） Na₂FeO₄中铁、氧元素的质量比为。
7. （4）操作X是。
9. （5） Na₂FeO₄与KOH发生的是复分解反应(Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄↓+2NaOH)。求制取19.8g K₂FeO₄需要KOH的质量。(写出计算过程)
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1. (2024·福田模拟) 2023年6月5日是第52个世界环境日，化学兴趣小组对某硫酸厂废液中H₂SO₄的质量分数进行了测定，小组同学在老师的指导下使用数字化传感器进行测量。小组同学向烧瓶中倒入20g废液样品，插入pH传感器和温度传感器进行测量，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液，边滴加边搅拌。实验过程中溶液pH变化和温度变化如图所示。
1. （1）从图像中观察出酸碱中和反应是（填“吸热”或“放热”）反应。
3. （2）当废液中加入氢氧化钠溶液8g时，向其中加入紫色石蕊溶液，振荡，溶液呈色。
5. （3）恰好完全反应时消耗NaOH溶液中溶质的质量为g。
7. （4）请计算废液中H₂SO₄的质量分数。（根据化学方程式计算，并写出计算过程）
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1. (2024·潮州模拟) 家庭厨房或卫生间的管道经常堵塞，管道疏通剂能很好地解决这些烦恼。某化学研究小组购买了某品牌固态管道疏通剂进行探究。
资料：固态管道疏通剂主要成分为NaOH、铝粉和缓蚀阻垢剂。
实验一：验证管道疏通剂疏通效果
1. （1）在实验室里，同学们取出一定量管道疏通剂，放入盛有水、毛发、脂肪的管中（如图），观察到反应剧烈，有大量气泡产生，管壁发烫，堵塞物被赶出，落入废液杯中。
  ①同学们对管壁发烫的原因，提出两种猜想：一、反应放出热量；二、。
  ②甲同学查阅资料得知反应原理。请配平反应原理的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=NaAlO₂+3H₂↑。
  ③乙同学对上述反应生成氢气的原因提出猜想：Al是活泼金属，所以能置换出NaOH中的“H”。大家认为他的观点错误，原因是。
  实验二：测定管道疏通剂中铝粉的质量分数
3. （2）取20g样品倒入烧杯中，然后加入200g水，直到没有固体剩余，称量剩余物质总质量为219.4g。
  ①反应生成氢气的质量为g。
  ②样品中铝粉的质量分数为。
5. （3）拓展探究：同学们猜想Ca(OH)₂也能制管道疏通剂，通过查阅资料了解到Ca(OH)₂溶液能发生反应： $\text{[math]}$ 。在老师的帮助下进行以下探究：实验三：按表中数据将药品混合均匀后，分别加入20mL水，观察到有大量气泡产生，测量反应前后温度的变化（温度升高值越大，疏通效果越好）。实验数据如下：
  序号 Ca(OH)₂质量/g 铝粉质量/g 缓蚀阻垢剂质量/g 混合前后温度升高/℃
  ① 1.3 0.55 0.18 63
  ② 1.3 0.75 0.18 78
  ③ 1.3 0.95 0.18 89
  ④ 1.3 1.15 0.18 83
  同学们提出猜想的依据：Ca(OH)₂、NaOH两种溶液中含有相同的（写微粒符号），它们的化学性质相似。
7. （4）分析上述实验，同学们认为Ca(OH)₂能制管道疏通剂。他们得出结论的依据是。
9. （5）上述实验的另一个目的是探究。
11. （6）实验中，Ca(OH)₂、铝粉的质量比为时疏通效果最好。
  对于缓蚀阻垢剂用量对疏通效果的影响，能否用Ca(OH)₂代替NaOH制管道疏通剂，同学们认为还需继续查找资料、进一步开展探究。
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加入CaCl₂溶液的质量/g	20.0	20.0	20.0	20.0	20.0
反应后溶液的总质量/g	118.0	136.0	154.0	172.0	192.0

序号	Ca(OH)₂质量/g	铝粉质量/g	缓蚀阻垢剂质量/g	混合前后温度升高/℃
①	1.3	0.55	0.18	63
②	1.3	0.75	0.18	78
③	1.3	0.95	0.18	89
④	1.3	1.15	0.18	83