1.
(2024·市中区模拟)
浓硫酸具有很强的氧化性,锌与浓硫酸发生的反应原理为:Zn+2H
2SO
4(浓)=
由于该反应有水生成,以及硫酸的消耗,浓硫酸逐渐变稀,然后锌继续与稀硫酸反应又置换出氢气。现将13gZn放入一定量的浓硫酸中,一定条件下恰好完全反应,生成6.6g的气体,则下列说法正确的是( )
A . 生成SO2的质量为6.6g
B . 与浓硫酸和稀硫酸反应分别消耗锌的质量比是1 :2
C . 锌与浓硫酸的反应属于置换反应
D . 恰好完全反应时,共消耗浓硫酸中溶质的质量为29.4g