现代制盐通常采用晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有不溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)，通过溶解、过滤、蒸发即可除去难溶性杂质。

小强同学选择用硝酸钡溶液除去可溶性杂质硫酸钠，反应的化学方程式是。经小组讨论，认为他选的试剂不正确。大家认为：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应，。最终，选择的除杂试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。

为除去某海盐(主要成分为NaCl)样品中含有的少量杂质MgCl₂ ， 小红向样品溶液中加入适量NaOH溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCl，蒸发后即可达到实验目的，而小智对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究。

【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？

【查阅资料】MgCl₂溶液显弱酸性；Mg(OH)₂是难溶于水的白色固体。

【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaCl      猜想二：溶质有NaCl和MgCl₂

猜想三：溶质有NaCl和氢氧化钠

【实验探究】

小组同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下3个探究实验：

若实验I、II均无明显现象，则猜想一正确。若实验I的实验现象为，则猜想二正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握，小英的质疑是合理的，三种猜想结果都有可能。

在上述设计的方法中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是。

①步骤Ⅲ得到的母液是NaCl的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

②步骤Ⅰ中，除去难溶性杂质后的食盐水中还含有杂质离子、、 ， 为得到较纯的氯化钠，依次进行如下的实验操作：①加入过量的NaOH溶液；②加入过量的BaCl₂溶液；③加入过量的Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑥蒸发。

经过步骤④后的溶液中主要含有的杂质离子为：。

③验证除杂后的滤液中已完全转化为沉淀的方法是。

①从经济合理的角度考虑，在实际生产中，步骤Ⅳ常选用作为沉淀剂，从海水中提取。

②写出步骤Ⅴ反应的化学方程式。

现有氯化钙和氯化钠的混合物，向其中加入适量的水溶解，蒸发浓缩，降低温度至 20℃时有大量晶体，所得的晶体主要成分是 ，你的依据是 ；此时混合溶液中氯化钙和水的质量比为 。