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1. (2024·云南模拟) 请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。
1. （1）仪器 a 的名称是。
3. （2）实验室二氧化碳的反应方程式为；用 B 装置制取 CO2 气体，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是。若用 E 装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否集满时应将放在导管口 c 处。
5. （3） B、C 装置均可用来制取 CO2 气体，C 装置的优点是能控制反应的发生和停止，其原理是；实验室
  更多使用 B 装置制取 CO2 气体的原因是（答一点即可）。
7. （4）实验空制备二氧化碳常用 1：3 的稀盐酸（用体积比为 1：3 的浓盐酸与水混合配制）。（已知浓盐酸的溶质质量分数为 37％，密度为 1.19g/mL，水的密度可近似看作 1.0g/mL），则 1：3 的稀盐酸溶质质量分数为。（只列计算式）
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1. (2024·肇庆模拟) 化学课上，老师拿来一包氧化铜和铜的固体混合物，兴趣小组的同学取18g该混合物于烧杯中，将一定质量分数的稀硫酸分5次加入到烧杯中，充分反应，记录相关数据如下表所示：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量/g
30
60
90
120
150
剩余固体的质量/g
16
a
12
11
11
计算：
1. （1）表中a的值为。混合物中铜的质量分数为。
3. （2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
5. （3）在坐标中画出加入稀硫酸的质量与剩余固体质量的相应曲线关系，标注必要的数据。
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1. (2024·福田模拟) 溶液的导电性主要取决于单位体积内的离子个数。其它条件相同时，单位体积内离子个数越多导电性越强。已知KCl溶于水能完全解离出K⁺和Cl^- ， KNO₃和KCl的溶解度曲线和导电性实验如下图所示。以下分析正确的是( )

A . KNO₃的溶解度大于KCl的溶解度 B . t₁℃时，KNO₃溶液和KCl溶液的溶质质量分数相等 C . t₂℃时，向饱和KCl溶液中加入较稀的KCl溶液，灯泡亮度变大 D . 将t₂℃的两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液的溶质质量分数相等

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1. (2024·福田模拟) 2023年6月5日是第52个世界环境日，化学兴趣小组对某硫酸厂废液中H₂SO₄的质量分数进行了测定，小组同学在老师的指导下使用数字化传感器进行测量。小组同学向烧瓶中倒入20g废液样品，插入pH传感器和温度传感器进行测量，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液，边滴加边搅拌。实验过程中溶液pH变化和温度变化如图所示。
1. （1）从图像中观察出酸碱中和反应是（填“吸热”或“放热”）反应。
3. （2）当废液中加入氢氧化钠溶液8g时，向其中加入紫色石蕊溶液，振荡，溶液呈色。
5. （3）恰好完全反应时消耗NaOH溶液中溶质的质量为g。
7. （4）请计算废液中H₂SO₄的质量分数。（根据化学方程式计算，并写出计算过程）
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1. (2023九下·盐田月考) 小深同学做实验发现：向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入稀盐酸，开始没有气泡生成，滴加一定量后才有气泡产生．

【查阅资料】

向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是： $\text{[math]}$ ；当 $\text{[math]}$ 全部转化成 $\text{[math]}$ 后，再发生反应： $\text{[math]}$ ．

【实验设计】

为此他用如图所示装置进行了如下实验：

（1）【解决问题】

步骤	实验现象
步骤一：在广口瓶中加入 $\text{[math]}$ 质量分数为5.3%的 $\text{[math]}$ 溶液，用注射器向瓶中缓慢注入少量7.3%的稀盐酸．	观察到广口瓶内无明显现象．
步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸．	一段时间后，观察到广口瓶内出现的现象是；烧杯中澄清石灰水出现的现象是．

（2） $\text{[math]}$ 中碳元素的化合价为．
（3）上述实验中，加入稀盐酸质量是多少后，才开始产生 $\text{[math]}$ ?（根据化学方程式写出计算过程）

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1. (2024·桂林模拟) 图1为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种固体的溶解度曲线，根据图1、图2分析，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 点处 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种溶液中溶质的质量相等 B . $\text{[math]}$ 点处 $\text{[math]}$ 溶液中溶质的质量分数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时，分别将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的饱和溶液恒温蒸发等质量的水， $\text{[math]}$ 析出固体的质量多 D . 图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为 $\text{[math]}$ 点 $\text{[math]}$ 点

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1. (2024·钦州模拟) 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . 降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液 B . t₂℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲>乙>丙 C . 欲除去甲溶液中少量的乙物质，常采用蒸发结晶的方法 D . 分别将甲、乙、丙三种物质t₂℃的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液溶质的质量分数：乙>甲>丙

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1. (2024九下·吉安月考) 向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）₂溶液至过量．小烧杯中有关量的变化情况见下图．其中肯定不正确的是（）

A . B . C . D .

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1. (2024·宁明模拟) 甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（）

A . 甲的溶解度大于乙的溶解度 B . 甲中混有少量乙时，可用蒸发溶剂的方法提纯甲 C . t₃℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t₁℃时，析出晶体最多的是甲的溶液 D . t₁℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙

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1. (2024·浦北模拟) 为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，实验小组设计了以下方案：在烧杯中加入该硫酸溶液100g，然后向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，滴加的氢氧化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请你帮其解决下列问题：
1. （1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为g。
3. （2）求该硫酸溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
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