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1. (2024·广西模拟) 某胃药的主要成分是氢氧化镁（其它成分不溶于水，不与酸反应），小姗同学向锥形瓶中加入10 g该胃药，将30 g稀盐酸分三次等量加入，测出每次充分反应后锥形瓶中剩余固体的质量如下：
实验编号
一
二
三
每次加入稀盐酸的质量/g
10
10
10
剩余固体的质量/g
7.1
4.2
4.2
1. （1）参与反应的氢氧化镁的质量为g。
3. （2）求反应后所得溶液的溶质质量分数。（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1%）
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1. $\text{[math]}$ 时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有 $\text{[math]}$ 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 $\text{[math]}$ ，加热到 $\text{[math]}$ 时现象如图 $\text{[math]}$ ，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 $\text{[math]}$ 。请结合图示回答下列问题：
1. （1）图 $\text{[math]}$ 中一定为饱和溶液的是 $\text{[math]}$ 填甲或乙 $\text{[math]}$ ；
3. （2）图 $\text{[math]}$ 中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲乙 $\text{[math]}$ 填等于或大于或小于 $\text{[math]}$ ；
5. （3）图 $\text{[math]}$ 中表示乙的溶解度曲线是 $\text{[math]}$ 填 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 点表示的含义是；
7. （4）已知 $\text{[math]}$ 甲物质的溶解度为 $\text{[math]}$ 克，在 $\text{[math]}$ 时取 $\text{[math]}$ 克甲物质加入 $\text{[math]}$ 克水中充分溶解后能得到甲的溶液克，此时该甲溶液中溶质的质量分数为。 $\text{[math]}$ 精确到 $\text{[math]}$
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1. 医疗上常用硫酸钡作透视肠的内服剂。俗称“钡餐”。一旦误将碳政钊代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解番的原理：
I.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入 $\text{[math]}$ 稀盐酸至过量，并不断搅拌至固体完全溶解。
$\text{[math]}$ 再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不析搅拌，烧杯内产生白色
沉淀质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。
请你结合图象和提供的数据进行分析与计算。
1. （1）请你设计实验方案证明步骤 $\text{[math]}$ 反应后的溶液中盐酸过量 $\text{[math]}$ 只写出试剂名称 $\text{[math]}$ ；
3. （2）通过计算确定硫酸镁溶液的溶质质量分数。 $\text{[math]}$ 写出计算过程 $\text{[math]}$
5. （3）请你计算 $\text{[math]}$ 点所得溶液中氯化镁的溶质质量分数为；
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1. (2023九下·揭西模拟) 三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A . t₂℃时，将三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数大小为b>a>c B . t₂℃时，将30ga物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数约为33.3% C . t₂℃时，将75ga的饱和溶液降温至t₁℃，析出溶质质量为5g D . a中混有少量b时，可采取降温结晶的方法提纯a

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1. (2024九下·邵东期中) 甲是 $\text{[math]}$ 三种固体在水中的溶解度曲线，图乙是小明同学所做的有关硝酸钾实验，请根据要求回答下列问题：
图甲中硝酸钾曲线上 $\text{[math]}$ 点的坐标信息分别为： $\text{[math]}$ ，结合图乙的操作回答：
1. （1） ①的溶液中溶质质量分数为（计算结果精确至 $\text{[math]}$ 。
3. （2） ①、②、③中，属于饱和溶液的是 (填数字序号)。
5. （3） ③中析出晶体的质量是g。
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1. (2024九下·邵东期中) 某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸 $\text{[math]}$ 于烧杯中，逐滴滴加 3. $\text{[math]}$ 的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。(结果保留两位小数)
$\text{[math]}$ 参加反应的 $\text{[math]}$ 质量共有____ g
1. （1）求该硫酸溶液的溶质质量分数 (写出答题过程，结果保留 $\text{[math]}$ )。
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1. (2024·市中区模拟) 在乐山市初中学业水平实验操作考试中，小明同学抽到的题目是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，图1是他的实验操作示意图，回答下列问题：
1. （1）小明同学需要称量 NaCl的质量是g；
3. （2）图1中实验正确的操作顺序是(填序号)；
5. （3）小明取40g图1 配制的氯化钠溶液，加入过量硝酸银溶液，充分反应测得相关数据如图2所示。则小明同学所配氯化钠溶液的实际质量分数为。
7. （4）根据你的计算结果，分析小明所配溶液质量分数不准确的错误操作可能是____。
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1. (2024·市中区模拟) t℃时，某物质在不同质量的水中恰好达到饱和状态时所溶解的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . t℃时该物质的溶解度为50g B . 将m点的溶液变为饱和溶液的一种方法是加入20g该溶质 C . 点z→w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水并过滤 D . 图中4个点的溶液中溶质质量分数关系是：n<m<w<z

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1. (2024·南山二模) 芒硝（ $\text{[math]}$ ）是一味中药，有清热解毒的功效。山西某盐池富含 $\text{[math]}$ ，还含有少量 $\text{[math]}$ ，两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 的溶解度比 $\text{[math]}$ 大 B . $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 溶于 $\text{[math]}$ 水中，得到 $\text{[math]}$ 溶液 C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的饱和溶液的溶质质量分数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 含有少量 $\text{[math]}$ ，提纯 $\text{[math]}$ 可采用降温结晶

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1. (2024九下·金牛期中) 化学兴趣小组的同学们在室温（ $\text{[math]}$ ）时，用蔗糖与蒸馏水自制蔗糖晶体，实验过程如下（不考虑水分蒸发）。下列有关分析错误的是（）
温度/ $\text{[math]}$
0
20
40
60
80
蔗糖的溶解度/ $\text{[math]}$
181.9
201.9
235.6
288.8
365.1

A . ①中量取水时还需用到胶头滴管 B . ②中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 C . ③中所得溶液为 $\text{[math]}$ 蔗糖不饱和溶液 D . ④中烧杯内溶液中溶质的质量分数约为 $\text{[math]}$

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