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1. (2024·海珠模拟) 关于下列实验的说法，不正确的是

A . 实验①：水倒流进集气瓶，水面上升约 $\text{[math]}$ ，说明氧气约占空气体积的 $\text{[math]}$ B . 实验②：试管壁发烫，说明物质反应过程伴随热量变化 C . 实验③：打开浓盐酸的瓶塞有白雾，说明浓盐酸会与水反应 D . 实验④： $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 在常温下为液态），可用该装置制备 $\text{[math]}$

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1. (2024·信丰一模) 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（）

A . 过滤 B . 测定溶液的pH C . 稀释浓硫酸 D . 熄灭酒精灯

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1. (2024·自贡模拟) 水是宝贵的自然资源，某学习小组创作了“我是水”的情景剧剧本，以下是四位学生的台词，其中错误的是（）

A . 学生甲：“合理施用农药、化肥，不随意填埋垃圾，都是人类爱护我的表现。” B . 学生乙：“我可以在空气中与二氧化碳发生化学反应，使常温下雨水的pH<7。 C . 学生丙：“我能使可燃物的温度降至着火点以下，可灭火。” D . 学生丁：“酸碱中和反应能生成我，能生成我的化学反应一定是中和反应。”

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1. (2024·剑河模拟) 向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，实验过程中溶液总质量变化情况如右图所示．下列说法不正确的是（）

A . a至b段对应溶液的 $\text{[math]}$ 逐渐增大 B . b点对应溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸铜 C . c点对应溶液中的溶质种类最少 D . a至d段硫酸钠的质量逐渐增大

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1. (2024·剑河模拟) 某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究如图，请你参与．
1. （1）探究酸、碱、盐的部分性质
  ①实验甲中，反应的化学方程式为．
  ②实验乙中，观察到的现象为．
  ③实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为．
3. （2）探究废液成分
  实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，废液呈无色．
  【资料卡片】氯化钙溶液呈中性．
  【提出问题】无色废液中除了酚酞外，还含有哪些溶质？
  【作出猜想】
  猜想一： $\text{[math]}$ 猜想二： $\text{[math]}$ 猜想三： $\text{[math]}$
  小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是．
5. （3）【实验设计】小组同学对取样无色废液后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的．实验中应获取的证据为，发生的化学方程式为（2分）．
7. （4）上述验设计中除了滴入碳酸钠溶液外，还可以用其他方法证明猜想三是成立的．
  请把你的方法填写到空格里：
  实验操作
  实验现象
  实验结论
  猜想三成立
9. （5）【反思总结】通过以上探究实验，可归纳出碱的化学性质有．
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1. (2024九下·吉林月考) 下列实验操作正确的是（）

A . 倾倒液体 B . 测溶液pH C . 点燃酒精灯 D . 稀释浓硫酸

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1. (2024·长沙模拟) 化学在日常生活中有许多应用。下列生活中的做法正确的是（）

A . 食盐水可以除去铁锈 B . 活性炭具有吸附性，常用于冰箱除味剂 C . 衣服上的油污可用汽油乳化后除去 D . 烧碱(NaOH)可用于治疗胃酸过多症

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1. (2024·长沙模拟) 阅读下列科普短文，回答相关问题。
波尔多液是无机铜素杀菌剂，是一种天蓝色胶状悬浊液。配制该农药的化学原理是熟石灰与硫酸铜起化学反应，生成碱式硫酸铜和硫酸钙。碱式硫酸铜的化学式为Cu₂(OH)₂SO₄ ，其在水中的溶解度极小。
波尔多液本身并没有杀菌作用。植物在新陈代谢过程中会分泌出酸性液体，加上细菌在入侵植物细胞时分泌的酸性物质，使波尔多液中少量的碱式硫酸铜转化为可溶的硫酸铜，从而产生低浓度的铜离子。铜离子进入病菌细胞后，使细胞中的蛋白质凝固。
配制波尔多液必须在碱性条件下进行反应，配制时，加入药品的次序不可弄错，否则配制的药液会随即沉淀，失效。
1. （1）波尔多液溶液(填“是”或“不是”)。
3. （2）配制波尔多液时，用铁制容器(填“能”或“不能”)。
5. （3）用下列物质配制波尔多液时，往容器中加入药品合理的顺序是(填序号)。
  ①熟石灰 ②水 ③硫酸铜溶液
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1. (2024·长沙模拟) 对下列宏观事实的微观解释，合理的是（）

A . 水银温度计用来测量体温：汞原子的大小随温度升高而变大 B . 石墨在一定条件下转变成金刚石：原子的种类发生改变 C . 水结成冰：水分子由运动变为静止 D . 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含有氢离子

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1. (2024·长沙模拟) 我校初三化学小组的同学以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。
1. （1）【任务一】观察浓硫酸稀释过程中的能量变化。
  图1实验中，小明同学观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水(填“放热”和“吸热”)。
3. （2）【任务二】探究溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
  图2实验中，小华同学观察到很快变黑的是滤纸B，由此可知，不同，腐蚀性不同。
5. （3）【任务三】探究稀硫酸的化学性质，同学们按图3进行实验。
  试管2观察到的现象是。
7. （4）实验结束后，小红同学先将试管2中反应后的物质倒入废液缸中，然后再将试管3反应后的物质缓慢倒入废液缸，观察，先无明显现象，后出现红褐色沉淀；再将试管4中剩余物质倒入废液缸中，观察到沉淀消失。由此分析，原试管2反应后溶液的溶质为(填化学式)，废液缸中最终剩余的溶液中一定含有的阳离子有(写出离子符号)。
9. （5）【反思】
  实验过程中产生的废液必须处理后再排放。根据上述探究结果，在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，向该废液中加入适量的(填化学式)，使溶液呈中性后再排放。
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