①赤铁矿 ②活性炭 ③镁 ④钨
为完成“研究碱式碳酸铜制备的实验条件”，学习小组查得资料：碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】是翠绿色、难溶于水的固体，属于碳酸盐，在酸性条件下不稳定。主要用于生产催化剂、油漆、颜料、烟火、农药、电镀等。
I．探究碱式碳酸铜制备的实验条件
【实验1】其他条件相同时，取8 %CuSO4溶液50 mL、5.3 %Na2CO3溶液60 mL、不同温度进行上图实验。结果如下：
水浴温度/℃ | 60 | 70 | 80 |
固体颜色 | 蓝绿 | 翠绿 | 暗绿 |
【实验2】其他条件相同时，取8%CuSO4溶液50mL、不同体积的5.3%Na2CO3溶液，在水浴加热下进行上图实验。结果如下：
Na2CO3溶液体积/mL | 50 | 60 | 70 |
固体颜色 | 蓝绿 | 翠绿 | 蓝绿 |
（1）实验采用水浴加热的优点。
（2）为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中需保持反应体系的pH7（填“<”或“>”）。
（3）设计实验1的目的是。
（4）实验2设计中所用的水浴温度为℃。
结合表中数据可知制备碱式碳酸铜的实验条件，若要获得最佳实验条件还需进一步探究。
II．实践反思
同学们对实验中获得暗绿色固体颜色偏暗的原因进行交流讨论。查阅资料知碱式碳酸铜受热分解会生成CuO，反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO32CuO + H2O+CO2↑，同学们猜想颜色变暗的原因与该反应有关。
（5）验证猜想：控制反应条件与获得暗绿色固体的实验条件相同，利用下图装置进行实验。
①试管A中的试剂为，若出现的现象，则该猜想成立；
②写出试管A中反应的化学方程式。
（6）小红同学提出：取暗绿色固体于试管中，滴加适量的稀盐酸，若观察到溶液变蓝色，则也能说明该猜想成立。你觉得是否合理？（填“是”或“否”），理由是。
①将导管伸入集气瓶口
②观察到导管口气泡连续、均匀冒出
③将装满水的集气瓶倒扣在水槽中
④当气体收集满时，用毛玻璃片在水中盖上瓶口，将集气瓶移出水面，正放在桌面上
将CO2转化为高附加值的产品，对实现“碳中和”具有重要意义。
（一）CO2的制备
（1）仪器a的名称为；
（2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取CO2 ， 该反应的化学方程式为；
（3）若要干燥CO2 ， 气体应通过盛有足量（填试剂名称）的洗气瓶；
（4）实验中若关闭活塞，观察到的现象是。
（二）CO2的应用
（5）工业上以CO2和NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]及尿素进入土壤之后的供氮机理如下图所示：
①过程1发生的化学方程式为；
②尿素进入土壤后，经脲酶等催化，最终转化给植物供氮，请结合过程2和过程3，推测尿素施用的注意点。
（6）工业上也以CO2和H2为原料制备甲醇（CH4O），其反应原理如下图所示：
已知：在一定温度下，该催化剂只对主反应有影响；
改变温度不仅影响催化剂效果，反应物甚至会沿副反应方向进行。
在不同温度下，向相同反应器中，分别通入等量、等体积比的和
混合气，反应相同时间后，测得甲醇产率与催化剂效果、温度关系如图所示。
①理论上，32kg甲醇完全燃烧，生成CO2的质量为kg；（写出计算过程）
②图中当温度高于227℃，甲醇产率逐渐下降，原因可能是。
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