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1. (2024九下·南山模拟) 碳酸锂（ $\text{[math]}$ ）是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是利用锂辉矿（主要成分为 $\text{[math]}$ ，含泥沙等杂质）模拟提纯 $\text{[math]}$ 的工艺，根据要求回答问题。
【查阅资料】
I、 $\text{[math]}$ （化学性质与 $\text{[math]}$ 相似）为无色晶体，在冷水中的溶解度比热水中大。
Ⅱ、 $\text{[math]}$ 溶解度随温度变化不大。
1. （1）步骤①锂辉矿需进行粉碎研磨预处理，其目的是。
3. （2） X是一种酸。其溶质化学式为。
5. （3）操作a的名称为。
7. （4）写出检验气体Y的反应的化学方程式。
9. （5）步骤③反应的化学方程式，该反应属于反应（填基本反应类型）。
11. （6）有以下三种温度的饱和 $\text{[math]}$ 溶液，步骤③中你选择的是______（填字母）。
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1. (2024·北流模拟) 稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇（Y₂O₃）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为Y₂O₃ ，含有少量的Fe₂O₃、CuO、SiO₂等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题：
1. （1）操作I的名称是。滤液I中一定含有的阳离子是（填离子符号）。
3. （2）向反应釜2中通入气体X的目的是。
5. （3）沉淀池中“沉钇”过程有H₂O等物质产生，“沉钇”的化学方程式为。
7. （4）流程中可循环使用的物质为（填物质名称）。
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1. (2024九下·廉江月考) 下列实验操作正确的是

A . 量取液体 B . 检查装置气密性 C . 取走蒸发皿 D . 过滤粗盐水

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1. (2024九下·廉江月考) 人类的日常生活离不开水。下列关于水的说法错误的是（）

A . 水由氢元素和氧元素组成 B . 用肥皂水可区分硬水和软水 C . 沉淀、过滤、蒸馏中对水的净化程度最高的是过滤 D . 明矾可用于净水，是因为它溶于水生成的胶状物可吸附悬浮在水中的杂质

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1. (2024·新余模拟) 高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某学校课题组的同学们依照如图所示实验步骤，在实验室模拟工业流程制备高纯碳酸钙。(已知：NH₄Cl易溶于水)
1. （1）酸溶时，常将石灰石粉碎，目的是。
3. （2）操作2的名称是。
5. （3）酸溶过程发生反应的化学方程式为。
7. （4）根据该流程，下列说法正确的是____(填字母、双选)。
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1. (2024·广东模拟) 某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑（铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【 $\text{[math]}$ 】）为原料回收铜，请回答下列问题：
资料1： $\text{[math]}$ ；碱式碳酸铜受热易分解为三种氧化物；
资料2：回收铜的两种实验方案。
方案①
方案②
1. （1）方案①中，所得的黑色固体A为（写名称），写出步骤Ⅱ的化学方程式。
3. （2）方案②中，溶液A中的溶质有（写化学式）；写出步骤Ⅳ涉及到的其中一个化学方程式。
5. （3）步骤Ⅲ、Ⅳ、V共同涉及到的操作名称是。
7. （4）与方案一相比，方案二的优点是。
9. （5）如图为铜元素的价类转化二维图，写出丙点对应物质的化学式。步骤Ⅳ实现的是丁→点的转化。
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1. (2024·肇庆模拟) 某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑(铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu₂(OH)₂CO₃】)为原料回收铜，分别采用题图的两种方案。请回答下列问题：
资料1：Cu₂(OH)₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑
资料2：回收铜的两种实验方案。
1. （1）方案一中步骤Ⅱ是利用了CO的性(填“氧化”或“还原”)，生成的二氧化碳不能直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成CO，写出该过程的化学反应方程式：。
3. （2）方案二中步骤Ⅲ、IV、V都涉及到的操作名称是，该操作中使用玻璃棒的作用。
5. （3）方案二中步骤IV加入过量铁粉的目的是，该反应是利用铁的金属活动性比铜的(填“强”或“弱”)。
7. （4）理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一方案二(选填“＞、=、＜”)。
9. （5）如图为铜元素的价类转化二维图，写出D点对应物质的化学式。步骤IV实现的是E→点(填字母)的转化。
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1. (2024·肇庆模拟) 氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下，原料石灰石中含有杂质主要是MgCO₃、MgSO₄。
1. （1）溶解时，石灰石要粉碎的目的是；MgCO₃发生反应的化学方程式为。
3. （2）加入BaCl₂发生反应的化学方程式为。
5. （3）操作Ⅰ需用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、，操作Ⅱ的具体步骤为：、冷却结晶、过滤洗涤。
7. （4）固体a的成分一定含有(填化学式)，检验溶液b的酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的(填化学式)提高产品纯度。
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1. (2024·肇庆模拟) 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型高效水处理剂。下图是制备K₂FeO₄的流程(已知：K₂FeO₄在中性和酸性条件下易分解)：
1. （1） K₂FeO₄净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，推测其具有的性质是。
3. （2） K₂FeO₄应保存在 (选填“酸”、“中”或“碱”)性环境，防止其分解。
5. （3） Na₂FeO₄中铁、氧元素的质量比为。
7. （4）操作X是。
9. （5） Na₂FeO₄与KOH发生的是复分解反应(Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄↓+2NaOH)。求制取19.8g K₂FeO₄需要KOH的质量。(写出计算过程)
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1. (2024·福田模拟) “沉睡三千年，一醒惊天下”，三星堆青铜器见证了中华文明的多元灿烂。铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为Cu₂（OH）₂CO₃】。为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如下操作：
【查阅资料】 $\text{[math]}$
请结合以上材料回答下列问题：
1. （1）青铜器主要是铜、锡、铅的合金，属于（填“合成”或“金属”）材料，铜生锈产生的铜绿可能是青铜与环境中的CO₂、O₂及（填化学式）反应而产生。
3. （2）气体a中含有H₂和（填化学式）。
5. （3）操作I的名称是，其中玻璃棒的作用是。操作IV是蒸发浓缩、冷却结晶，蒸发过程中玻璃棒的作用是。
7. （4）溶液A中的溶质有（写化学式）。
9. （5）写出②中发生反应的化学方程式（写一个即可）。
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