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1. (2024·云南模拟) “宏观一微观一符号”是学习化学特有的思维，回答下列问题。
1. （1）用适当的符号或数字和符号组合填空。
  ①2 个氮原子。
  ②4 个硫离子。
  ③碘酒中的溶剂。
3. （2）下图是某反应的微观模拟图。
  ①该反应的化学方程式为。
  ②此反应中发生了还原反应。
  ③该反应的基本类型是。
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1. (2024·肇庆模拟) 某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑(铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu₂(OH)₂CO₃】)为原料回收铜，分别采用题图的两种方案。请回答下列问题：
资料1：Cu₂(OH)₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑
资料2：回收铜的两种实验方案。
1. （1）方案一中步骤Ⅱ是利用了CO的性(填“氧化”或“还原”)，生成的二氧化碳不能直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成CO，写出该过程的化学反应方程式：。
3. （2）方案二中步骤Ⅲ、IV、V都涉及到的操作名称是，该操作中使用玻璃棒的作用。
5. （3）方案二中步骤IV加入过量铁粉的目的是，该反应是利用铁的金属活动性比铜的(填“强”或“弱”)。
7. （4）理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一方案二(选填“＞、=、＜”)。
9. （5）如图为铜元素的价类转化二维图，写出D点对应物质的化学式。步骤IV实现的是E→点(填字母)的转化。
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1. (2024·肇庆模拟) 阅读下面的科普短文。
人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，要把铁粉变为人体的补铁剂，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围是0.9~1.5。某医院对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如表：
分组
胃液的pH
受检患者人数
胃液中检出病菌的人数及比例
A
$\text{[math]}$
7
0
B
$\text{[math]}$
13
$\text{[math]}$
C
$\text{[math]}$
26
$\text{[math]}$
D
$\text{[math]}$
53
$\text{[math]}$
胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸发生反应，常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。结合短文，回答下列问题。
1. （1）燕麦中的铁粉与胃酸发生反应的化学方程式为。
3. （2）铁粉可以作为“双吸剂”（起到干燥和减缓食品变质的作用），原因是铁粉容易生锈，消耗空气中的和
5. （3）常见的抗酸药中，属于氧化物的是（填化学式）。胃溃疡患者不宜服用的有。
7. （4）从检测数据可知：人胃液的酸性越（填“强”或“弱”），各类细菌繁殖越快。
9. （5）根据文章判断：下列说法正确的是____（填字母序号）。
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1. (2024·肇庆模拟) N₂O是一种温室气体，由于NO在大气中的存留时间长，大气中N₂O的含量过高会加剧全球变暖。在微生物的作用下土壤中氮元素转化为N₂O是大气中N₂O的最主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮(CaCN₂)，能减少土壤中N₂O的排放。查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨(HCN)，氰氨可进一步与水反应生成尿素[CO(NH₂)₂]。
CO₂是另一种温室气体，减少CO₂的排放，实现“碳中和”，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现“碳中和”的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。
阅读上文，回答下列问题：
1. （1） CaCN₂属于(选填“有机物”或“无机物”)。
3. （2）氰氨生成尿素的化学方程式为HCN₂+H₂O=CO(NH₂)₂ ，该反应属于(填基本反应类型)；CO(NH₂)₂在农业上可用作。
5. （3）石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨的化学方程式为：。
7. （4）由图可知，到2050年，碳减排对全球“碳中和”的贡献率最大的是。
9. （5）人工光合固氮装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸，反应的化学方程式为2CO₂+2H₂O=2CH₂O₂+X，则X的化学式为。
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1. (2024·肇庆模拟) 氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下，原料石灰石中含有杂质主要是MgCO₃、MgSO₄。
1. （1）溶解时，石灰石要粉碎的目的是；MgCO₃发生反应的化学方程式为。
3. （2）加入BaCl₂发生反应的化学方程式为。
5. （3）操作Ⅰ需用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、，操作Ⅱ的具体步骤为：、冷却结晶、过滤洗涤。
7. （4）固体a的成分一定含有(填化学式)，检验溶液b的酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的(填化学式)提高产品纯度。
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1. (2024·肇庆模拟) 日常生活用品很多是由金属材料制成的。
1. （1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的性，将黄金锤成极薄的薄片。
3. （2）青铜是铜锡合金，其熔点要比铜(选填“高”或“低”)。
5. （3）铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀，原因是(用化学方程式表示) 。
7. （4）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式为。
9. （5）化学兴趣小组的同学在实验室进行了如图废液处理流程：
  ①操作Ⅰ中玻璃棒的作用是。
  ②若滤液呈无色，则滤渣中一定含有。
  ③若滤液呈蓝色，则一定发生的反应的化学方程式为。
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1. (2024·肇庆模拟) 水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。
1. （1）图1中的海水属于(填“纯净物”或“混合物”)。
3. （2）如图2所示，利用海水提取粗盐的过程中，析出晶体后的母液是氯化钠的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时产生氢气和氯气，写出该反应的化学方程式。
5. （3）河水是重要的陆地淡水资源，经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程中不包括下列哪种净水方法____ (填字母序号)。
7. （4）生活中，人们常用来检验水样品是硬水还是软水。水是宝贵的自然资源，请你写出一条生活中的节水小妙招。
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1. (2024·福田模拟) 晶体硅是制作芯片的重要材料，如图是制取硅的微观反应示意图。下列说法正确的是( )

A . 该反应属于复分解反应 B . 该反应前后原子的个数发生了改变 C . 该反应中硅元素的化合价发生了改变 D . 该反应生成丙和丁的微粒个数比为1：1

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1. (2024·潮州模拟) 丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。
1. （1）认识文物：三星堆遗址出土的青铜人头，它是铜与的合金。其特点可塑性好、耐腐蚀、硬度比纯铜。
3. （2）文物锈蚀：青铜器长时间在潮湿的环境下也会生锈，铜锈的主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃ ，其锈蚀的原理是铜与空气中水和氧气、发生化学反应的结果。
5. （3）文物修复：含六偏磷酸钠【化学式为（NaPO₃）₆】的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中钠元素与磷元素的质量比是。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分（Fe₂O₃）用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，该反应的化学方程式为。
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1. (2024·潮州模拟) 下列化学方程式与对应反应类型均正确的是

	化学方程式	反应类型
A	Cu₂(OH)₂CO₃△^____CuO+H₂0+CO₂↑	分解反应
B	4Al＋3O₂ === 2Al₂O₃	化合反应
C	2Fe ＋ 6HCl === 2FeCl₃＋ 3H₂↑	置换反应
D	SO₃＋ 2NaOH=== Na₂SO₄ ＋ H₂O	复分解反应

A . A B . B C . C D . D

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分组	胃液的pH	受检患者人数	胃液中检出病菌的人数及比例
A	$\text{[math]}$	7	0
B	$\text{[math]}$	13	$\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$	26	$\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$	53	$\text{[math]}$