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1. (2024九下·重庆市模拟) 科技创新已成为重庆发展新质生产力的主攻方向，当前在多个领域取得了瞩目成果。
1. （1）材料：我市拥有先进材料产业集群，生产的各类材料广泛应用于国防、航空等领域。下列属于有机合成材料的是_______。
3. （2）能源：氢能的开发与利用是当前研究的热点，我市某企业推出了多款氢燃料电池，它能够将氢能转化为能。镁基材料固氢具有储量大、安全等优点，已知以Mg和H₂在一定条件下可反应生成MgH₂ ，请写出该反应的化学方程式。
5. （3）环境：国内领先的二氧化碳捕集与再利用装备在我市落地，捕集到的CO₂可用于合成尿素（CO(NH₂)₂），若利用CO₂和NH₃生产900t尿素（若固碳过程碳元素没有损失），理论上可固定CO₂的质量为t。
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1. (2024九下·重庆市模拟) 以化合价为横坐标、物质类别为纵坐标绘制的图像叫价类图，根据下面的碳元素的价类图，回答下列问题。
1. （1） X的数值是。
3. （2）物质d的化学式为。
5. （3）构成CaCO₃的阴离子是。
7. （4）物质c可转变为物质b，写出其化学反应方程式。
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1. (2024九下·重庆市模拟) 嫦娥六号探测器于5月3日顺利发射。肼（N₂H₄）和四氧化二氮是常见的火箭推进剂，其反应的微观示意图如下，下列说法错误的是

A . 反应前后原子个数不变 B . 反应中共涉及2种氧化物 C . 生成物丙和丁的质量比为3：4 D . 完全反应不会产生空气污染物

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1. (2024九下·福州模拟) 过氧化钙（CaO₂）是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ 。
1. （1）把14.4g过氧化钙加入足量水中，最多能生成多少质量的氧气？
3. （2）当水中溶氧量大于5mg/L时，大多数鱼类能够正常代谢、自由活动；溶氧量低于1mg/L时，鱼类有窒息和死亡风险。14.4g过氧化钙加入1吨水中，（填“能”或“不能”）将其溶氧量从1mg/L提升至5mg/L。
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1. (2024九下·福州模拟) 利用下列装置完成气体制取的实验。
1. （1）仪器①的名称是。
3. （2）高锰酸钾制取氧气并用排水法收集。
  ①选择的发生装置是（填标号），选择排水法收集氧气的依据是。
  ②产生氧气的化学方程式为。
  ③实验步骤：甲同学负责检查气密性；乙同学负责装试剂；丙同学负责固定发生装置，调节酒精灯的位置，接下来丁同学的操作是（写1点）；你负责加热试管，收集气体。
5. （3）自制氧气急救箱可用于家庭供氧等，工作原理如装置D所示。
  ①装置D中产生氧气的化学方程式为。
  ②拉杆用于抽拉内贴滤纸且装满二氧化锰和小石头等混合物的多孔小瓶，抽拉小瓶的优点是。
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1. (2024九下·福州模拟) 某“果蔬洗盐”的部分标签如下表所示，配料中物质的溶解度曲线如下图所示。

【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠（质量比为 $\text{[math]}$ ）

【净含量】350g

【使用方法】15g“果蔬洗盐”溶于1kg常温水（20℃），搅拌，将果蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞出、清水冲洗。

（1）氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中都含有的离子是（填化学符号）。
（2）根据使用方法配制溶液。该溶液的pH（填“<”、“=”或“>”）7；该溶液中碳酸氢钠的质量分数为（仅列出计算式），再加入g碳酸氢钠使溶液变为碳酸氢钠的饱和溶液。
（3）为实现废物循环使用，往使用后的废液中加入适量稀盐酸，再利用（填结晶方法）提纯氯化钠。生成氯化钠的化学方程式为（写1个）。

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1. (2024九下·福州模拟) 为研究金属锡的冶炼史，学习小组查得资料：
材料1   锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性，是一种略带蓝色的白色光泽，不会被空气氧化的金属。
材料2   《天工开物》中记载锡的冶炼“……点铅勾锡……”。
材料3   《本草纲目拾遗》中记载“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铁、锡）”。
1. （1）五金中活动性最弱的金属是（填化学式）；锡的物理性质有（写一点）。
3. （2）炼锡时“点铅勾锡”，原因是加铅形成合金后熔点（填“降低”或“升高”）；以二氧化锡（SnO₂）和木炭粉为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为。
5. （3）下列物质最有可能是“强水”的是________（填标号）。
7. （4）青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的，颜色呈青，故名青铜。通过X射线衍射法检测某青铜器表面锈蚀物质的组成为 $\text{[math]}$ 。称取73.8g该物质加热使其完全分解生成水9.0g、二氧化碳8.8g和氧化铜，则该物质的化学式为。
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1. (2024九下·福州模拟) 某兴趣小组沿着汽车燃料发展的时间轴，开展实践探究活动。
1. （1）蒸汽机汽车使用煤为燃料，提高煤的燃烧效率的一种方法是；水由液态变为水蒸气的过程中发生改变。
3. （2）内燃机汽车使用的汽油和柴油可通过石油分馏获得。
  ①石油的分馏产品还有（写1种）。
  ②汽油机的点火方式是利用喷油嘴上方的电子点火器产生电火花引燃汽油。从燃烧条件分析，电子点火器的作用是。
5. （3）主要成分是甲烷的化石燃料是（写1种）；乙醇（ $\text{[math]}$ ）可做汽车燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式是。
7. （4）从碳中和角度分析，未来汽车燃料应有的特点是（写1点）。
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1. (2024九下·南宁模拟) 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组用废旧电池炭包制备纯MnO₂ ，制备流程如图所示。
已知：焙烧MnCO₃制取MnO₂的化学方程式为2MnCO₃+O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂+2MnO₂
请回答下列问题：
1. （1）实验前将炭包粉碎，目的是。
3. （2）加入Na₂CO₃溶液后发生反应的基本反应类型为复分解反应，方程式为。过滤II后洗涤滤渣，证明滤渣已洗净的方法是。
5. （3）焙烧MnCO₃的过程中，固体产物的质量和成分随温度的变化如图所示，则焙烧MnCO₃制取MnO₂应该控制反应温度不高于℃；若把焙烧46.0gMnCO₃温度控制在900℃，充分反应后的固体产物质量为g。
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1. (2024九下·南宁模拟) 阅读下列科普短文，回答问题。
氢能源汽车是汽车工业可持续发展的重要方向，推广氢能源汽车需要解决制氢和储氢问题，目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。图1是目前制取氢气的相关资料，氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。
中国科学家研究出镁基固态储氢技术：利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁(MgH₂)，MgH₂是氢能源汽车的供能剂，它能与水反应释放出氢气。温度越高，MgH₂的分解速率越快。相同质量的MgH₂在不同温度条件下，分解产生氢气的质量随时间的变化如图2所示。
1. （1）化石能源包括煤、和天然气。
3. （2）氢气作为能源的优点是（任写一点）。
5. （3）用作碳基储氢材料的“碳纳米管”属于（填“单质”或“化合物”）。
7. （4）镁基固态储氢的化学反应方程式为。
9. （5）根据图2中产生氢气的质量随时间的变化趋势，温度T₁、T₂、T₃ ，由小到大的顺序是。
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