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1. (2024·梅江模拟) 下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果关系的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向FeI₂溶液中通入少量Cl₂	溶液变黄	Cl₂的氧化性强于Fe³⁺
B	向NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO₃溶液	有浅黄色沉淀生成	K_sp(AgCl) > K_sp(AgBr)
C	常温下，向NaHS溶液中滴加石蕊试液	溶液变蓝	K_w>K_a1(H₂S)·K_a2(H₂S)
D	向盛有2 mL一定浓度的Na₃ [Ag(S₂O₃)₂] 溶液的试管中，滴入5滴2 mol· L^-1KI溶液	产生黄色沉淀	[Ag(S₂O₃)₂]^3-能够完全电离

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·九龙坡模拟) 氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料。由石英砂和原料气（含 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ ）制备 $\text{[math]}$ （粗硅中含Fe、Cu的单质及化合物，高温氮化时杂质未参加反应）的一种工艺流程如图所示。
下列叙述正确的是（）

A . “还原”时焦炭主要被氧化为 $\text{[math]}$ B . “高温氮化”时 $\text{[math]}$ 作还原剂 C . “操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 D . “酸洗”时，“稀酸Y”选用稀硫酸

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1. (2024·九龙坡模拟) 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是（）
A
B
C
D
检查装置的气密性
验证 $\text{[math]}$ 漂白性
制备 $\text{[math]}$
保护铁件

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·九龙坡模拟) 镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。以含镍废料（主要成分为NiO，含少量FeO、 $\text{[math]}$ 、CoO、BaO和 $\text{[math]}$ ）为原料制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下。
回答下列问题：
1. （1）基态Co原子的价层电子的轨道表示式为。
3. （2） “滤渣Ⅰ”主要成分是（填化学式）。
5. （3） “调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，该反应的离子方程式为。
7. （4） “萃取”时需充分振荡，目的是。“萃取”和“反萃取”可简单表示为： $\text{[math]}$ 。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是。“反萃取”需要往有机层中加（填试剂名称）。
9. （5）常温下， $\text{[math]}$ ，若起始时 $\text{[math]}$ ， “沉钴”过程中应控制pH<。
11. （6） $\text{[math]}$ 在空气中能受热分解，测得剩余固体的质量与起始 $\text{[math]}$ 的质量的比值（剩余固体的质量分数）随温度变化曲线如图所示。
  将 $\text{[math]}$ 固体置于热解装置中，通入空气流，在℃（填范围）煅烧至恒重即可得到 $\text{[math]}$ 。由 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 总的反应方程式为。
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1. (2024·九龙坡模拟) 碘酸钾是常用的食盐加碘剂。某研究小组在实验室采用如下两种方法进行碘酸钾的制备。
方法一：采用如下图所示装置，先用高锰酸钾制备氯气，再用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，最后经一系列步骤得到碘酸钾产品。
方法二：采用如下图实验流程，直接用高锰酸钾氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，再经一系列步骤得到碘酸钾产品。
已知： $\text{[math]}$ 是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大；不溶于乙醇。
1. （1）方法一中，装置A中导管a的作用是。装置B中的试剂为。
3. （2）氯气氧化碘化钾得到碘酸钾的离子方程式为。
5. （3）下列叙述正确的是____（填序号）。
7. （4）方法二所得产品碘酸钾纯度的测定：准确称取ag产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化后，盖紧瓶塞，置于避光处3min，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，用cmol/L的硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，重复三次，平均消耗标准溶液VmL。（已知： $\text{[math]}$ ）
  ①滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列，填序号）：→→→装入滴定液至零刻度以上→→→→开始滴定。
  A．烘干   B．用蒸馏水洗涤   C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
  D．用洗耳球吹出润洗液   E．排除气泡
  F．用滴定液润洗2至3次   G．记录起始读数   H．检查是否漏水
  ②滴定指示剂宜选用溶液。滴定终点的现象为。
  ③产品碘酸钾的质量分数为[用含a、c、V的表达式表示； $\text{[math]}$ ]
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1. (2024·九龙坡模拟) 3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其一种合成路线如下：
已知：ⅰ． $\text{[math]}$
ⅱ． $\text{[math]}$
1. （1） B分子所含官能团的名称为。D→E反应所需试剂及条件为。
3. （2） H的结构简式为。
5. （3）由F生成G的过程中常伴有副反应发生，在一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式为。
7. （4） 3-四氢呋喃甲醇的同分异构体中，能发生水解反应有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有两组峰的是（写结构简式）。
9. （5）已知 $\text{[math]}$ 具有极强还原性，除了还原酯基外（信息ⅱ），还可以还原醛基。请以为原料，结合题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂合成。
  设计的合成路线为。
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1. (2024·九龙坡模拟) 下列有关实验操作、实验现象或结论都正确的组合是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向含有硫酸钙的水垢中加入 $\text{[math]}$ 溶液浸泡后，再加入稀盐酸	水垢完全溶解，产生气泡	$\text{[math]}$
B	向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液	前者产生气泡较快	催化效率： $\text{[math]}$
C	将甲烷与氯气按体积比为1∶4混合于试管中，光照	反应后的气体使湿润的石蕊试纸变红	生成的氯代甲烷有酸性
D	常温下，用pH试纸测定 $\text{[math]}$ 的NaClO溶液的pH	试纸变蓝，对比标准比色卡测出pH约为9	次氯酸为弱酸

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·九龙坡模拟) 鱼浮灵是一种化学增氧剂，主要成分为过氧碳酸钠 $\text{[math]}$ ，有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的双重性质，50℃开始分解，在异丙醇中溶解度较低。实验室用 $\text{[math]}$ 与稳定剂的混合液(稳定剂不参与制备反应)和 $\text{[math]}$ 化合制备过氧碳酸钠，制备装置如图。
1. （1）仪器B的名称为，仪器A中冷凝水的进口是(填“a”或“b”)。
3. （2）烧瓶中发生主要反应的方程式为。
5. （3）下列物质可做该反应的稳定剂的是____。
7. （4）实验时反应温度应控制在15～20℃，可采取的措施是。
9. （5）反应结束后，为了获得干燥的过氧碳酸钠固体，可在反应液中加入适量的，再进行静置、抽滤、洗涤、。
11. （6）取4g过氧碳酸钠 $\text{[math]}$ 产品配成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶，加入足量稀硫酸，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液15.00mL。滴定的化学反应方程式 $\text{[math]}$ ，该过氧碳酸钠的产品纯度为。
13. （7）为了探究过氧碳酸钠在溶液中的增氧机理，在相同时间测得体系的pH和溶解氧的含量如下表，结合以上数据分析“鱼浮灵”溶于水后在水产养殖中速效增氧的原理。
  试剂
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  pH
  6.0
  15.97
  8.14
  8.15
  9.26
  溶解氧
  6.44
  6.48
  9.11
  9.12
  10.97
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1. (2024·九龙坡模拟) 丁苯酞(NBP)是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，临床上用于治疗缺血性脑卒中等疾病。ZJM—289是一种NBP开环体(HPBA)衍生物，在体内外可经酶促或化学转变成NBP和其它活性成分，其合成路线如图：
已知信息：
1. （1） A的名称为。
3. （2） NBP转化为HPBA的第①步反应类型是。
5. （3） D转化成E，需加入有机物X，其结构简式为。
7. （4） E转化为F的第①步化学反应方程式为。
9. （5）满足下列条件的F的同分异构体的数目为种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶1的有机物结构简式为。
  ①能与 $\text{[math]}$ 溶液反应，且1mol有机物反应产生 $\text{[math]}$ (标况)
  ②苯环上只含有2个取代基
11. （6） G转化为H观察到的现象是。
13. （7） W是合成某种抗疟疾药物的中间体类似物。结合题中信息，请设计以和为原料制备W()的合成路线(无机试剂任选) 。
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1. (2024·九龙坡模拟) 氧化钪 $\text{[math]}$ 可用作半导体镀层的蒸镀材料。可从金属提取工艺中的固体废料“赤泥”(含有 $\text{[math]}$ 等)里回收： $\text{[math]}$ 。请结合流程，回答以下问题：
已知：① $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 性质较稳定，不易被还原，且 $\text{[math]}$ 难溶于盐酸；
②“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为熔融物分离出来；
③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物；
④常温下，部分氢氧化物的溶度积常数约为下表所示：
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1. （1）元素Sc在元素周期表中位于区。
3. （2） “熔炼”时，请写出生成Fe的反应方程式。
5. （3） “酸浸”时，滤渣的主要成分为(填化学式)。
7. （4） “氧化”时，加入 $\text{[math]}$ 的目的是(用离子方程式表示)。
9. （5）常温下，“调pH”时，溶液中 $\text{[math]}$ ，为除去杂质离子，应控制的pH范围是；为检验该杂质离子是否除尽，可选用(填化学式)溶液进行检验。(当溶液中某离子浓度 $\text{[math]}$ 时，可认为该离子沉淀完全)
11. （6）反应过程中，测得钪的沉淀率随 $\text{[math]}$ 的变化情况如图1所示。当草酸用量过多时，钪的沉淀率下降的原因是。
13. （7）草酸钪晶体 $\text{[math]}$ 在空气中加热， $\text{[math]}$ 随温度的变化情况如图2所示。250℃时，晶体的主要成分是(填化学式) $\text{[math]}$ 。
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