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1. (2023高一上·莱西期中) 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，探究其氧化还原性质。回答下列问题：
已知： $\text{[math]}$
1. （1）写出该装置中制备氯气的离子方程式，a中的试剂为。
3. （2） b中氧化剂和还原剂的质量比为。c中采用冰水浴冷却的目是。
5. （3） d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂____（填字母）。
7. （4）用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加 $\text{[math]}$ 溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。
  ①阶段①说明。
  ②阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应，氧化产物是。
  ③写出阶段③发生反应的离子方程式。
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1. (2024高一上·新乡期末) 次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用一氧化二氯（ $\text{[math]}$ ，可通过 $\text{[math]}$ 与潮湿的 $\text{[math]}$ 反应制得）与水反应得到，实验装置如图所示（夹持装置已略）。

$\text{[math]}$ 的部分性质如下表：

物理性质	常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体：熔点： $\text{[math]}$ ；沸点： $\text{[math]}$
化学性质	$\text{[math]}$ 极易溶于水并与水反应生成HClO， $\text{[math]}$ 以上分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；强氧化性，与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸

（1）盛装浓盐酸的仪器名称为，装置A中发生反应的离子方程式为。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是，装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是。
（3）装置C的水槽中水温最好控制在（填标号），原因是。
A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$
（4）装置C中潮湿的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ （请配平该方程式）。
（5）装置D中所得的溶液应保存在棕色试剂瓶中并避免光照，长时间不避光保存，该溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的操作及现象是。

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1. (2024高一上·海口期末) 下列物质的保存方法不正确的是（）

A . 新制氯水应密封保存 B . 盛液溴的试剂瓶常加少量水 C . 少量的金属钠应保存在煤油中 D . 固态碘放在棕色细口瓶中

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1. (2024高一上·海口期末) 除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂和使用的分离方法，写出有关的反应方程式。
1. （1）铜粉中混有少量铝粉。
3. （2） FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂。
5. （3） Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃。
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1. (2024高一上·黔东南期末) 下列说法正确的是（）

A . Na通常保存在煤油中，则Li也通常保存在煤油中 B . 过量的铜粉与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ，则过量的铁粉与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ C . 加热条件下，Na与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ，则Li与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ D . 纯净的 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中安静地燃烧，则铁丝在纯净的 $\text{[math]}$ 中也安静地燃烧

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1. (2024高一上·黔东南期末) 漂白液、漂粉精既可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，下列说法正确的是（）

A . 漂粉精的主要成分仅为 $\text{[math]}$ B . 漂白液在浓盐酸中能大量存在 C . 漂粉精暴露在空气中易变质的原因为 $\text{[math]}$ D . 漂白液可用于漂白棉、麻、纸张的原因为漂白液具有还原性

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1. (2024高一上·黔东南期末) 验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验(同时开始采集数据)，此实验可以测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化。三者变化趋势如图所示，回答下列问题：
1. （1）如图所示：
  ①新制氯水中所含微粒的种类有种。
  ②往a点对应的溶液中滴入淀粉碘化钾溶液，可能观察到的现象为。
  ③0~150s的过程中，氯水的pH逐渐减小的原因为(用离子方程式表示)。
3. （2）如图所示：
  ①b点对应的溶液中，所含氯离子的浓度为 $\text{[math]}$ 。
  ②c点对应的溶液中，加入少量的 $\text{[math]}$ 溶液，发生反应的离子方程式为。
5. （3）如图所示：
  ①写出一种 $\text{[math]}$ 的用途：。
  ②相同原子个数的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的质量之比为。
  ③标准状况下， $\text{[math]}$ 与g $\text{[math]}$ 所含的电子总数相同。
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1. (2024高一上·黔东南期末) 有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中、的有机物发生反应，生成的有机氯可能对人体有害，下列说法正确的是（）

A . 常温下，氯气与水发生的反应为 $\text{[math]}$ B . 可用硝酸酸化的硝酸银来检验久置后的氯水中是否含有 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 能使湿润的有色布条褪色，则氯气具有漂白性 D . 实验室制备氯气发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

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1. (2024高一上·黔东南期末) 向仅含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。
提示：①不考虑 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与水的反应；
②不考虑气体的逸出；
③不考虑水电离出的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
④产物只有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ ，曲线I对应的离子方程式为。
3. （2） b点溶液中，共含有种离子，分别为(填离子符号)。
5. （3） $\text{[math]}$ ，曲线II对应的离子方程式为。
7. （4） c点溶液中，阳离子的总物质的量与阴离子的总物质的量之比为。
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1. (2024高一上·兰州期末) 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。

（1） $\text{[math]}$ 和浓HCl制备氯气的化学反应方程式为：。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是；装置B也可以监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入：。

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）打开活塞将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是，该现象(填“能”或“不能”)说明溴的氧化性强于碘，原因是。

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