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1. (2024高一上·喀什地期末) 物质X既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则X不可能是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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1. (2024高一上·成都期末) 下列关于物质用途的说法错误的是（）

A . 铝制餐具可用来长时间存放酸性或碱性食物 B . 应用储氢合金可解决液化氢气耗能高、储存不便等问题 C . $\text{[math]}$ 可做食用碱 D . 五彩缤纷的烟花所呈现的是金属元素的焰色

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1. (2024高一上·武汉期末) 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是（）

A . “人造太阳”的核燃料是氘、氚， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均为氢元素，其物理性质和化学性质均相同 B . 我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生 C . 近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同位素 D . 铝制餐具表面有一层致密的氧化膜保护，所以可以用来长时间存放酸性或碱性食物

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1. (2024高一上·武汉期末) 下列说法中错误的是

A . 向饱和碳酸钠溶液中通入过量 $\text{[math]}$ 气体会看到白色沉淀，反应中生成了 $\text{[math]}$ B . X、Y、Z、W有如图1所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X，Y、Z可能是 $\text{[math]}$ C . 通过卤素单质与 $\text{[math]}$ 反应的难易程度及其生成的氢化物的稳定性可以判断卤族元素的非金属性强弱 D . 图2可以表示向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液过程中生成沉淀的质量与滴加 $\text{[math]}$ 溶液体积的关系

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1. (2024高一上·张家口期末) 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组用含有铝、铁和铜等合金废料制取纯碱、氧化铝和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，其工艺流程如下图。
回答下列问题：
1. （1）滤液1中含有的阴离子有。
3. （2） “反应1”中得到Al(OH)₃的离子方程式是。
5. （3）滤液3长期露置于空气中可能会引入杂质(填离子符号)，验证是否存在该杂质离子的灵敏试剂是(填试剂名称)。
7. （4）若有ag合金废料，热分解2得到的Al₂O₃的质量为bg，则合金废料中Al的质量分数是；Al与碱液的反应中氧化剂是，并写出该氧化剂的电子式是。
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1. (2024高一上·张家口期末) 家中的食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐的标签，回答下列问题。
铝镁咀嚼片
【药品名】铝镁咀嚼片
【成分】氢氧化镁、氢氧化铝、二甲基硅油
【适应症】胃酸过多引起的胃痛、烧心等胃胀气的治疗
食用盐
【配料表】精制盐、碘酸钾
【碘含量(以计)】21mgkg-39mgkg
【保质期】36个月
1. （1）标签中涉及到的元素Al在周期表中的位置是。
3. （2）标签中涉及到的元素位于第三周期的有种，原子半径由大到小的排序是。
5. （3）氢氧化铝治疗胃酸过多时，发生反应的化学方程式是。
7. （4）食用盐的主要成分为氯化钠，氯化钠含有的化学键是；碘酸钾在水溶液中的电离方程式是；碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生反应生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
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1. (2024高一上·张家口期末) 下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）

A . FeSO₄溶液若变质，可加入Cu复原 B . FeO不稳定，在空气中受热迅速转化为Fe₂O₃ C . 金属元素在自然界中都以化合态形式存在 D . 将mg组成不同的铝钠合金分别投入足量盐酸中，铝的质量分数越大，放出H₂越多

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1. (2024高二上·揭西期末) 自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中、某铝土矿的主要成分是 $\text{[math]}$ ，含少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程(不考虑其它杂质参与反应)：
已知： $\text{[math]}$ 不溶于水且不与盐酸反应； $\text{[math]}$ 能与NaOH溶液反应，生成可溶性盐。
请回答下列问题。
1. （1）步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是；所得滤液A中的溶质有种。
3. （2）步骤②中所加NaOH溶液须过量的目的是。
5. （3）步骤③ $\text{[math]}$ 加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式。
7. （4）步骤④是通过电解熔融状态的 $\text{[math]}$ 制备铝。 $\text{[math]}$ 的熔点是 $\text{[math]}$ ，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在1000℃左右熔化，请写出这一做法的意义。
  氧化亚铜( $\text{[math]}$ )可用于电镀工业。干法生产 $\text{[math]}$ 粉末的主要工艺流程如下：
9. （5）粉碎机中，发生的变化属于(填“物理变化”或“化学变化”)。
11. （6） $\text{[math]}$ 时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为。
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1. (2024高一上·辽源期末) 将13.5g金属铝与1L2mol/L的NaOH溶液充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为（）

A . 11.2L B . 16.8L C . 33.6L D . 44.8L

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1. (2024高一上·吉林期末) 高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，少量的MgO、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图：
已知： $\text{[math]}$ 不溶于水，也不溶于稀盐酸
1. （1）操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、、。
3. （2）滤渣1中除了其他不溶性杂质外，还有（填化学式）。
5. （3）反应①的离子方程式为，检验生成物中阳离子的操作及现象是：。
7. （4） “沉铝”中反应的化学方程式为。
9. （5）沉铝后的滤液需要（选填“减压”、“常压”或“加压”）蒸发才能得到 $\text{[math]}$ 固体；
11. （6）下列实验方案中，不能测定 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合物中 $\text{[math]}$ 质量分数的是____。
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