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1. (2024·保定模拟) 氯化亚铜 $\text{[math]}$ 是常用的催化剂，为白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，在潮湿的空气中迅速被氧化成碱式盐 $\text{[math]}$ 。工业上用含铜化工原料铜矿砂（主要成分为 $\text{[math]}$ 及少量铁的硫化物等）来生产氯化亚铜（如图所示）。回答下列问题：
1. （1）铜矿砂在焙烧前，要进行粉碎处理，目的是。
3. （2）向焙烧后所得固体中加入硫酸溶液进行酸浸，然后氧化、调 $\text{[math]}$ 除杂、过滤，得到纯净的硫酸铜溶液。其中氧化、调 $\text{[math]}$ 除杂的试剂分别可以是、（均填化学式）。
5. （3）取一定量硫酸铜溶液于 $\text{[math]}$ 烧杯中，向其中加入 $\text{[math]}$ 晶体，并将其放在磁力搅拌器上。然后用仪器A称量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，并向仪器A中加入 $\text{[math]}$ 蒸馏水，搅拌，使其溶解，将溶液转移至仪器B中，边搅拌边滴加 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液（如图所示）。仪器A、仪器B的名称分别为、。加入 $\text{[math]}$ 的作用是。
7. （4）配制 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液时，加入 $\text{[math]}$ 的作用是。反应环境尽可能维持在弱碱性或中性条件，否则会发生副反应生成 $\text{[math]}$ ，发生副反应的离子方程式为。
9. （5）滴加完成后，继续搅拌 $\text{[math]}$ ，减压过滤分离，用无水乙醇洗涤沉淀，干燥，称量。
  ①检验沉淀已洗涤干净的方法是。
  ②干燥 $\text{[math]}$ 需要在真空干燥箱中进行，不能在潮湿的空气中进行，原因是。
  ③称取 $\text{[math]}$ 产品和过量的 $\text{[math]}$ 溶液于锥形瓶中，不断摇动，待固体完全溶解后，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液分别为 $\text{[math]}$ 。相关反应如下： $\text{[math]}$ 。则产品中 $\text{[math]}$ 的纯度为（保留三位有效数字）。
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1. (2023高二上·未央期中) 将V₁mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50mL)。下列叙述正确的是（）

A . 做该实验时环境温度为22℃ B . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 C . NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L D . 该实验表明化学能可能转化为热能

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1. (2023高二上·未央期中) 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V₁ mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂ mL
请完成下列问题：
1. （1）正确的操作步骤是(填写字母)→→→D→；
3. （2）若用标准浓度的H₂SO₄溶液测定NaOH溶液的浓度，参看图示从下表中选出正确选项（）
  
  锥形瓶中溶液
  滴定管中溶液
  选用指示剂
  选用滴定管
  A
  碱
  酸
  石蕊
  乙
  B
  酸
  碱
  酚酞
  甲
  C
  碱
  酸
  甲基橙
  甲
  D
  酸
  碱
  石蕊
  乙
5. （3）操作D中液面应调整到，尖嘴部分应；
7. （4）滴定终点时的颜色变化是；
9. （5）若酸式滴定管没用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)；
11. （6）该烧碱样品的纯度计算式是。
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1. (2023高二上·未央期中) 如图是向100 mL pH＝1的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液pH的变化图像，根据如图所得结论正确的是（）

A . 原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L^－1 B . NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L^－1 C . 原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L^－1 D . NaOH溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L^－1

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1. (2024高二上·安康期末) 向20mL0.1mol/L的某酸HA中滴加 $\text{[math]}$ ，随NaOH加入溶液pH呈现如下变化。下列说法不正确的是（）

A . P点溶液的 $\text{[math]}$ 大于1 B . M点存在： $\text{[math]}$ C . N点存在： $\text{[math]}$ D . 水的电离程度： $\text{[math]}$

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1. (2024高二上·安康期末) 用如图所示实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

A . 图甲：检验 $\text{[math]}$ 的漂白性 B . 图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 C . 图丙：电解精炼铜 D . 图丁：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝

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1. (2024高二上·黔东南期末) 根据下列图示所得出的结论正确的是（）

甲乙丙丁

A . 图甲是常温下用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点 B . 图乙是 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数 $\text{[math]}$ C . 图丙表示 $\text{[math]}$ 通入饱和 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液导电能力的变化 D . 图丁是 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的能量变化曲线，a表示 $\text{[math]}$ 变成气态原子过程中吸收的能量

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1. (2024高二上·黔东南期末) 用氧化还原滴定法测定 $\text{[math]}$ 的质量分数：一定条件下，将 $\text{[math]}$ 溶解并还原为 $\text{[math]}$ ，再以 $\text{[math]}$ 溶液作指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准液滴定至 $\text{[math]}$ 全部生成 $\text{[math]}$ ．
1. （1）配制 $\text{[math]}$ 标准液的过程中，溶液转移时的操作如图所示．
  ①仪器a的名称为．
  ②图中错误的地方有处，请指出其中一处：．
3. （2）滴定时：
  ① $\text{[math]}$ 标准液应盛装在（填“酸”或“碱”）式滴定管中，理由为（用离子方程式表示，写一个即可）．
  ②滴定过程中，眼睛应注视．
  ③到达滴定终点时的现象为．
  ④若称取 $\text{[math]}$ 试样 $\text{[math]}$ ，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示，不考虑操作过程中质量的损失）．
5. （3）下列实验误差分析错误的是____（填标号）．
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1. (2024高二上·黔东南期末) 室温下，向两份浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中分别滴加 $\text{[math]}$ 的盐酸和 $\text{[math]}$ 溶液，向两份 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中也进行同样操作，测得x[ $\text{[math]}$ 其中 $\text{[math]}$ 或Y]与溶液 $\text{[math]}$ 的关系如图所示．
已知： $\text{[math]}$ ．下列说法正确的是（）

A . 溶液中水的电离程度： $\text{[math]}$ B . d点溶液中： $\text{[math]}$ C . b点到c点之间， $\text{[math]}$ 始终大于 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$

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1. (2024高二上·海南期末) 某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
1. （1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L^-1盐酸、0.55 mol·L^-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是、；
3. （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？(填“能”或“否”)，其原因是；
5. （3）他们记录的实验数据如下：
  实验用品
  溶液温度
  中和热
  t₁
  t₂
  ΔH
  ①
  50 mL0.55 mol·L^-1NaOH溶液
  50 mL0.5 mol·L^-1HCl溶液
  20 ℃
  23.3 ℃
  ②
  50 mL0.55 mol·L^-1NaOH溶液
  50 mL0.5 mol·L^-1HCl溶液
  20 ℃
  23.5 ℃
  已知：Q=cm(t₂-t₁)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃^-1·kg^-1 ，各物质的密度均为1 g·cm^-3。
  ①计算完成上表
  ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：；
7. （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果(填“有”或“无”)影响。
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