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1. (2024·江门模拟) 用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细Na₂CO₃、②加热Na₂CO₃ ，至质量不变、③冷却、④称量、⑤溶解、⑥用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是（）

A . 步骤② B . 步骤④ C . 步骤⑤ D . 步骤⑥

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1. (2024·江门模拟) 常温下，向 $\text{[math]}$ 碱溶液中滴加 $\text{[math]}$ 盐酸，溶液的 $\text{[math]}$ 及导电能力随滴加盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电离方程式为 $\text{[math]}$ B . 水的电离程度： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 点溶液中 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 点溶液中 $\text{[math]}$

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1. (2024·九江模拟) 某小组同学用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定未知浓度的一种酸 $\text{[math]}$ ，滴定过程的曲线如图所示，B点为两者恰好反应的点。下列有关说法正确的是（）

A . 这种酸可能是醋酸 B . 若用酚酞作指示剂，滴定终点在A处，若用甲基橙为指示剂，滴定终点在C处 C . 若酸为硫酸，B点溶液中有： $\text{[math]}$ D . 若酸为盐酸，C处溶液离子浓度大小关系为： $\text{[math]}$

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1. (2024·吉林模拟) 由下列实验装置及现象一定能得出相应结论的是（）

选项	A	B	C	D
装置
现象	试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体	产生红褐色沉淀	锥形瓶中溶液由无色变粉红色，半分钟不褪色	试管中液体变浑浊
目的	溶解度： AgCl＞AgBr＞AgI	制备Fe(OH)₃胶体	测定醋酸浓度	非金属性： Cl＞C＞Si

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·湖北模拟) 硒和碲是重要的稀散元素，都可以作为半导体材料。一种从碲碱渣（碲和硒的含量较高，还含有少量Cu、Pb等元素）分离硒回收碲的工艺流程如下：
已知：①水浸液的主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量可溶性的铜、铅化合物等。
② $\text{[math]}$ 为两性氧化物，微溶于水。
③亚硒酸为二元弱酸， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）硒与氧同族，基态Se原子价电子排布式为。
3. （2） “除杂渣”的主要成分为。
5. （3） “中和”时控制pH为4～5，生成 $\text{[math]}$ 沉淀，若硫酸过量，将导致Te的回收率下降的原因是。
7. （4） “酸浸液”中硒主要以亚硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的pH为2，此时溶液中 $\text{[math]}$ 。
9. （5） “沉硒”时生成了一种无污染的单质气体，写出“沉硒”时发生的主要反应的化学方程式。
11. （6）碘量法测定“粗硒”中硒的含量，过程如下：
  取0.1000g粗硒，加入足量硫酸和硝酸，充分反应生成 $\text{[math]}$ ，再加热至90℃使过量的硝酸挥发；继续向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量的KI溶液，生成Se和 $\text{[math]}$ ；然后滴入2滴淀粉溶液，用0.4000mol/L $\text{[math]}$ 溶液滴定（ $\text{[math]}$ ）。重复上述操作2次，消耗的 $\text{[math]}$ 溶液的平均体积为12.50mL。①判断滴定至终点的方法是。
  ②该粗硒的纯度为。
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1. (2024·柳州模拟) 三氯化铬( $\text{[math]}$ )在工业上广泛用作媒染剂、催化剂、电镀用铬试剂。某小组在实验室模拟工业制备 $\text{[math]}$ 并测定纯度。
已知：①三氯化铬能升华，能水解，高温下能被氧气氧化。
② $\text{[math]}$ 气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
回答下列问题：
1. （1）制备 $\text{[math]}$
  以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (沸点76.8℃)为原料，在高温下制备无水 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$ 气体。选用如下装置(加热及夹持装置略)：
  ①装置E的仪器名称为，装置F中长颈漏斗的作用为。
  ②实验装置合理的接口连接顺序为a→。
  ③实验前通入氮气的作用为。装置D中发生反应的化学方程式为。
3. （2）产品中 $\text{[math]}$ 的纯度测定
  称取 $\text{[math]}$ 产品配成250 mL溶液，取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量 $\text{[math]}$ 并酸化，将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，再次煮沸，冷却后再加入稍过量KI固体充分摇匀，使铬元素完全以 $\text{[math]}$ 形式存在。加入适量的指示剂，用 $\text{[math]}$ 的标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准 $\text{[math]}$ 溶液23.00 mL(已知 $\text{[math]}$ )。
  ①滴定实验中加入的指示剂为。
  ②产品中 $\text{[math]}$ 质量分数为。
  ③下列操作将导致产品中 $\text{[math]}$ 质量分数测定值偏大的是。(填字母标号)
  A．加入KI固体量不足
  B．加入稍过量 $\text{[math]}$ 反应后未加热煮沸
  C．读数时滴定前平视，滴定后俯视
  D．用于配制标准液的 $\text{[math]}$ 固体部分变质
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1. (2024·广西壮族自治区模拟) 亚磷酸( $\text{[math]}$ )是农业生产中常用的弱酸。常温下，向100mL 0.5 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物质的量分数(δ)与溶液pOH[ $\text{[math]}$ ]的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 属于正盐 B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ C . 当pH=4时， $\text{[math]}$ D . 水的电离程度：a>b

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1. (2024·广西壮族自治区模拟) 硫脲[ $\text{[math]}$ ]是一种有机合成中常用的试剂。实验室合成硫脲的装置(夹持和加热装置省略)如图所示。
已知合成硫脲的反应原理为： $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）硫脲分子中的所有原子均满足2电子或8电子稳定结构，该分子中σ键与π键的数目之比为。
3. （2）仪器a的名称是，用离子方程式表示B中饱和NaHS溶液的作用。
5. （3） C中适宜的加热方式是。
7. （4）已知 $\text{[math]}$ 溶于水得到二元弱酸氢硫酸，若反应结束后D中溶液含等物质的量的 $\text{[math]}$ 和NaOH，下列表达式正确的是____(填字母)。
9. （5）反应结束后将C中溶液进行一系列处理得到含硫脲的产品。按如下步骤测定产品中硫脲的含量：
  步骤1：称取20.00g产品溶于水，配制成100mL溶液备用
  步骤2：向一锥形瓶中加入0.03mol碘单质和足量NaOH溶液，发生反应： $\text{[math]}$
  步骤3：向锥形瓶中加入10.00mL步骤1配制的溶液，发生反应： $\text{[math]}$
  步骤4：待步骤3反应充分后加稀硫酸，发生反应： $\text{[math]}$
  步骤5：以淀粉溶液作为指示剂，用1.00 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，标准液滴定步骤4得到的溶液，发生反应： $\text{[math]}$ ，平行滴定三次，消耗 $\text{[math]}$ 标准液的平均体积为20.00mL
  ①判断达到滴定终点的实验现象是。
  ②产品中硫脲的含量为。
  ③下列操作会导致测得的硫脲含量偏高的是(填字母)。
  A．配制溶液时，所用容量瓶未干燥
  B．“步骤4”加入稀硫酸的量不足
  C．盛装 $\text{[math]}$ 标准液的试管未润洗
  D．滴定开始时俯视读数，达到滴定终点时仰视读数
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1. (2024·嘉兴模拟) 高锰酸钾( $\text{[math]}$ )为紫黑色固体小颗粒，易溶于水，是一种强氧化剂。
查阅资料：①锰酸钾( $\text{[math]}$ )为墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根( $\text{[math]}$ )
的特征颜色。其在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生歧化反应。
②一些物质溶解度随温度变化单位： $\text{[math]}$
物质
$\text{[math]}$
0
20
40
60
70
80
$\text{[math]}$
28
34.2
40.1
458
47.2
51.3
$\text{[math]}$
2.8
6.4
12.6
22.2
——
——
某实验小组设计如下实验步骤用 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$
I．高锰酸钾的制备
II．高锰酸钾的提取
III．高锰酸钾的纯度测定
①准确称取 $\text{[math]}$ 样品 $\text{[math]}$ ，用容量瓶配成 $\text{[math]}$ 溶液；②称取高纯度 $\text{[math]}$ 固体 $\text{[math]}$ ，全部置于 $\text{[math]}$ 锥形瓶中，再加入 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 纯净水后盖上表面皿，于 $\text{[math]}$ 水浴加热振荡全部溶解；③用以上 $\text{[math]}$ 溶液趁热滴定。重复②~③，滴定3次。请回答：
1. （1）装置a的名称是，其作用①是平衡气压使液体按一定的速率顺利流下；②是。
3. （2）装置A中漂白粉可用____代替。
5. （3）上述装置存在一处缺陷导致 $\text{[math]}$ 产率降低，改进的方法是。
7. （4）步骤Ⅱ为了获得杂质较少的 $\text{[math]}$ 晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：将装置B中的溶液转移至蒸发皿中→→→→→干燥→ $\text{[math]}$ 晶体
  a．用少量冰水洗涤 b．先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤 c．小火蒸发至析出大量晶体，停止加热
  d．小火蒸发至溶液表面出现晶膜，停止加热 e．减压过滤 f．趁热过滤 g．缓慢降温结晶
9. （5）下列说法正确的是____。
11. （6）某次滴定，称取 $\text{[math]}$ 固体质量 $\text{[math]}$ ，消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积 $\text{[math]}$ ，计算该次滴定实验测得的高锰酸钾含量是 $\text{[math]}$ (精确到小数点后两位)。
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1. (2024·楚雄模拟) 磺酰胺[SO₂(NH₂)₂]易溶于醇，溶于热水，不溶于冷水，在酸性、中性、碱性水溶液中性质稳定，主要用于制造医药、农药、染料等。制备磺酰胺的装置如下，其原理为 $\text{[math]}$ 。已知：磺酰氯(SO₂Cl₂)熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会水解产生酸雾。
1. （1）
  Ⅰ．磺酰胺的制备
  试剂X的名称为。
3. （2）装置B中盛放的试剂为（填字母）。
  a．碱石灰 b．浓硫酸(填字母) c．P₂O₅ d．无水CaCl₂
5. （3）写出 SO₂Cl₂水解的化学方程式：。
7. （4）装置C中多孔球泡的作用是。
9. （5） Ⅱ．用如下装置测定产品SO₂(NH₂)₂的含量（假设只含NH₄Cl杂质，部分装置已省略）
  蒸氨：取a g样品进行测定。添加药品后，加热仪器M，蒸出的NH₃通入含有V₁ mL c₁ mol/LH₂SO₄标准溶液的锥形瓶中。仪器M的名称为，单向阀的作用是。
11. （6）滴定：将液封装置2中的水放入锥形瓶中，再将锥形瓶中的溶液倒入容量瓶中配制成500 mL的溶液，取20 mL溶液用c₂ mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H₂SO₄ ，共消耗NaOH标准溶液V₂ mL，产品中SO₂(NH₂)₂的含量是（列出计算式）。
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