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1. (2024·信阳模拟) 关于滴定操作，下列做法正确的是（）

A . 如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是 $\text{[math]}$ ，则滴定管中液体的体积是 $\text{[math]}$ B . 滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点 C . 滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 D . 滴定读数时，应双手一上一下持滴定管

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1. (2023·湖北模拟) 化学与人类生产、生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是（）

A . 三聚氰胺可用作食品添加剂 B . 使用聚四氟乙烯活塞的滴定管可以装碱性溶液 C . 可以向牙膏中添加Na₂PO₃F、NaF和SrF₂等预防龋齿 D . 运输水果的过程中，可以在包装盒内加入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土

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1. (2023·重庆市模拟) 实验室利用 $\text{[math]}$ 固体和 $\text{[math]}$ 反应制备无水 $\text{[math]}$ ，并收集该反应产生的光气（ $\text{[math]}$ ），实验装置如图所示（夹持及加热装置已省略）。
已知：
Ⅰ．光气与水易反应，能溶于 $\text{[math]}$ 溶液；
Ⅱ．有关物质熔沸点如下表。
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
熔点/℃
1435
1152
－23
－118
沸点/℃
4000
1300
76
8.2
1. （1）仪器c的名称是，d中所装试剂为。
3. （2）组装好装置并检查装置气密性，保持 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 处于打开状态，然后通入 $\text{[math]}$ ，此时通入 $\text{[math]}$ 的目的是。
5. （3）通入 $\text{[math]}$ 一段时间后，保持 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 打开，关闭 $\text{[math]}$ ，将装置A在85℃下进行水浴加热，此时B中发生反应的化学方程式为，待B中反应结束后，停止高温加热，将装置C在30℃下进行水浴加热，此时开关 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的状态分别为，温度计显示的温度为℃。
7. （4）实验结束后，E中溶质除了有NaOH，还含有（填化学式）。
9. （5）称取B中所得产品6.34g溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加入稀硫酸，完全溶解后加入NaOH溶液形成绿色的 $\text{[math]}$ 沉淀后，再加入过量 $\text{[math]}$ ，小火加热至沉淀完全转变为 $\text{[math]}$ 溶液后，继续加热一段时间，再滴入指示剂，用新配制的0.20 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗 $\text{[math]}$ 溶液36.00mL。
  ①写出加入过量 $\text{[math]}$ 后反应的离子方程式。
  ②产品中 $\text{[math]}$ 质量分数为，若沉淀完全转变为 $\text{[math]}$ 溶液后，不继续加热一段时间会导致质量分数（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
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1. (2023高二上·吴忠期末) 室温下，向10.00 mL 0.1000 mol·L^－1 HX溶液中滴加0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法错误的是( )

A . 滴定时选用甲基橙作指示剂 B . HX的电离平衡常数的数量级为10^－3 C . a点溶液中存在c(Na^＋)＝c(X^－) D . 滴定至a点时消耗NaOH溶液的体积小于10 mL

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1. (2023高二上·吴忠期末) 25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L^－1 NaCN溶液中逐滴滴加0.01 mol·L^－1的盐酸，其pH变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)( )

A . a点溶液的pH≥12 B . b点的溶液：c(CN^－)＞c(HCN) C . c点的溶液：c(CN^－)＋c(HCN)＋c(Cl^－)＝0.01 mol·L^－1 D . pH＝7的溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(CN^－)

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1. (2024高二下·重庆市期中) 冬季下雪天气，使用道路融冰剂消除冰雪保证交通安全。氯化钙是道路融冰剂的主要成分，某实验小组欲测定市售融冰剂中氯化钙的纯度，进行如下实验：
步骤一：取10.0g样品，加入适量水溶解，配成溶液。
步骤二：将上述所得溶液加水稀释，最后定容至 $\text{[math]}$ 。
步骤三：每次取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入1-2滴指示剂，用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (硝酸酸化)标准液进行滴定，重复滴定三次。
回答下列问题：
1. （1）使用碱式滴定管量取待测液。排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的，然后小心操作使尖嘴部分充满待测液。
3. （2）用标准液进行滴定时，下列试剂可作为该滴定实验指示剂的是____(填“A”或“B”) [已知 $\text{[math]}$ 为白色沉淀， $\text{[math]}$ ]
5. （3）滴定时注意观察锥形瓶内沉淀颜色的变化，根据(2)中所选指示剂判断滴定达到终点的依据是。
7. （4） $\text{[math]}$ 表示指示剂酸根离子，达到滴定终点时溶液中 $\text{[math]}$ 。
9. （5）滴定结果如表，第1次滴定读数如图：
  滴定次数
  待测液体积/mL
  标准溶液的体积/mL
  滴定前刻度
  滴定终点刻度
  1
  25.00
  a
  b
  2
  25.00
  0.00
  20.00
  3
  25.00
  0.20
  20.10
  第1次滴定终点时读数为；该市售融冰剂中氯化钙的纯度为。
11. （6）下列操作会导致氯化钙的纯度测定结果偏高的是____。
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1. (2024高二下·邵阳期中) 向某0.1mol/L的二元弱酸H₂A溶液中逐渐加入NaOH溶液，溶液中各种含A微粒的百分含量(某含A微粒物质的量与所有含A微粒的物质的量的比值) $\text{[math]}$ 与溶液的pH关系如图所示，下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·湖北期中) 苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、相关数据、实验步骤及装置图如下：

反应原理 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

名称	性状	相对分子质量	熔点(℃)	沸点(℃)	密度(g/mL)	溶解度(g)
名称	性状	相对分子质量	熔点(℃)	沸点(℃)	密度(g/mL)	水	乙醇
甲苯	无色液体易燃易挥发	92	-95	l10.6	0.8669	不溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	122	122.4	248	1.2659	微溶	易溶

苯甲酸在水中的溶解度：0.34g(25℃)；0.85g(50℃)；2.2g(75℃)。

根据下列实验步骤，回答相关问题：

（1）
Ⅰ.制备苯甲酸：在如图所示的三颈烧瓶中放入2.7mL.甲苯和100mL水，控制100℃机械搅拌溶液，加热回流。分批加入8.5g高电动搅拌器锰酸钾，继续搅拌4~5h。
三颈烧瓶的最适宜规格为____。
（2）反应4~5h后﹐静置发现现象时，停止反应。仪器a的作用是。
（3）完成并配平该化学方程式：
+KMnO₄ $\text{[math]}$ +MnO₂↓+H₂O+
（4） Ⅱ.分离提纯：
向反应后的混合液中加NaHSO₃溶液的目的是。
（5）上述“一系列操作”的顺序是____(用字母表示)。
（6） Ⅲ.产品纯度测定：
称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞，用KOH标准溶液滴定，消耗KOH溶质的物质的量为2.40×10^-3mol。产品中苯甲酸的质量分数为(保留两位有效数字)。若滴定终点俯视读数，所测结果(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

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1. (2024·广东模拟) $\text{[math]}$ 在生产和生活中用途广泛。
1. （1） Ⅰ. $\text{[math]}$ 溶液的配制及浓度的标定
  $\text{[math]}$ 溶液的配制
  ①配制100mL一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液需用到的仪器有(填字母)。
  ②配制 $\text{[math]}$ 溶液时，需要将 $\text{[math]}$ 固体溶解在浓盐酸中，原因为。
3. （2） $\text{[math]}$ 溶液浓度的标定
  量取10.00mL $\text{[math]}$ 溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶液、再用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积为20.00mL，已知： $\text{[math]}$ ，则该 $\text{[math]}$ 溶液的浓度为 $\text{[math]}$ 。
5. （3） Ⅱ. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的探究
  预测现象1：向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液由黄色变为浅绿色。作出该预测的原因为(用离子方程式表示)。
  预测现象2：向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，生成红褐色沉淀。
7. （4）实验验证：小组同学设计以下实验探究溶液中 $\text{[math]}$ 浓度相同时 $\text{[math]}$ 的加入量对反应的影响，其中 $\text{[math]}$ 溶液为Ⅰ中所配溶液， $\text{[math]}$ 溶液浓度为 $\text{[math]}$ 。静置6小时观察现象，测定反应后溶液的pH，并记录数据：
  序号
  ⅰ
  ⅱ
  ⅲ
  ⅳ
  ⅴ
  ⅵ
  ⅶ
  $\text{[math]}$
  2.0
  2.0
  2.0
  2.0
  2.0
  2.0
  20
  $\text{[math]}$
  0
  1.0
  2.0
  5.0
  a
  20.0
  26.0
  $\text{[math]}$
  38.0
  37.0
  36.0
  33.0
  23.0
  18.0
  12.0
  现象
  溶液接近无色透明
  出现褐色沉淀
  pH
  1.7
  1.7
  1.7
  1.8
  2.8
  5.4
  6.2
  ①请补充表格中的数据：a=。
  ②实验ⅱ~ⅳ中，反应后溶液的pH基本不变，其原因可能是。
  ③实验ⅵ和ⅶ的实验现象说明溶液中 $\text{[math]}$ 的水解与 $\text{[math]}$ 的水解相互促进(即发生了双水解反应)，请写出反应的化学方程式：。
  ④甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 除发生双水解反应外，还发生了氧化还原反应。请设计实验证明猜想：分别取实验ⅵ和ⅶ中上层清液于两支试管中，(填实验操作与现象)，则说明猜想成立。
9. （5）请举出一种水解反应在生产或生活中的应用：。
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1. (2024·湛江模拟) Na₂S₂O₃标准溶液是氧化还原反应中常用的还原性标定试剂，但是 $\text{[math]}$ 固体通常含有一些杂质，且易风化和潮解，Na₂S₂O₃溶液也容易被O₂氧化。因此，Na₂S₂O₃标准溶液配制好后常用 $\text{[math]}$ 进行标定。但是由于 $\text{[math]}$ 与Na₂S₂O₃反应的产物有很多种，不能按确定的反应式进行，故无法通过氧化还原滴定法确定浓度。故应先用 $\text{[math]}$ 与过量的KI反应，定量生成 $\text{[math]}$ ，再用Na₂S₂O₃滴定 $\text{[math]}$ ，发生反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。我们将这种 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 联用的方法称为碘量法，碘量法是分析化学中常用的分析方法，常用于一些无法直接滴定的反应的物质的间接滴定。
已知： $\text{[math]}$ 与KI的反应需要一定时间才能进行得比较完全，故需放置约5 min。
1. （1） $\text{[math]}$ 标准溶液的配制：
  ①配制480 mL 0.1 mol/L的 $\text{[math]}$ 标准溶液需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、。
  ②将下述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列。
3. （2） $\text{[math]}$ 标准溶液的标定：取20.00 mL 0.017 mol/L $\text{[math]}$ 溶液于250 mL锥形瓶中，加5 mL 6 mol/L HCl溶液，再加入10 mL 100 g/L KI溶液，摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口，静置约5分钟。用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至浅黄色后加入2 mL淀粉指示剂，继续滴定至终点，平行测定3次，计算 $\text{[math]}$ 标准溶液的浓度。
  ①用量取220.00 mL 0.017 mol/L $\text{[math]}$ 溶液。
  ②加入KI摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口的目的是。
  ③如何判定滴定结束？。
  ④列式并计算 $\text{[math]}$ 标准溶液浓度。
  $\text{[math]}$ 溶液
  KI溶液
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  20.00 mL 0.017 mol/L
  10 mL 100 g/L
  20.35
  20.45
  20.40
  21.20
5. （3）借鉴(2)的方法，用碘量法测量 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度：量取25.00 mL待测液于250 mL锥形瓶中，加入2 mol/L $\text{[math]}$ 溶液25 mL，再加入10% KI溶液10 mL，然后用已知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液滴定到淡黄色，加0.5%的淀粉溶液3 mL，用 $\text{[math]}$ 溶液继续滴定至终点。
  ①滴定时需加入硫酸。能否用盐酸代替硫酸，为什么？。
  ②写出 $\text{[math]}$ 溶液与KI反应的离子方程式。
7. （4）借鉴(3)的方法，某小组用碘量法测量磷酸铁锂溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度。
  提出问题： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 是可逆反应， $\text{[math]}$ 的存在是否会影响滴定？
  实验验证：①在磷酸铁锂溶液中加入过量的KI，静置一段时间后，加入KSCN，观察到溶液颜色变红；请写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式：。
  ②取标准量的磷酸铁锂溶液，分成两组，其中一组加入过量的KI溶液，另一组加入等量的水。再分别使用 $\text{[math]}$ 溶液进行标定，发现消耗的 $\text{[math]}$ 溶液体积相同。
  实验小结： $\text{[math]}$ 是否会影响滴定：。
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物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点/℃	1435	1152	－23	－118
沸点/℃	4000	1300	76	8.2

滴定次数	待测液体积/mL	标准溶液的体积/mL
滴定次数	待测液体积/mL	滴定前刻度	滴定终点刻度
1	25.00	a	b
2	25.00	0.00	20.00
3	25.00	0.20	20.10

序号	ⅰ	ⅱ	ⅲ	ⅳ	ⅴ	ⅵ	ⅶ
$\text{[math]}$	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0	20
$\text{[math]}$	0	1.0	2.0	5.0	a	20.0	26.0
$\text{[math]}$	38.0	37.0	36.0	33.0	23.0	18.0	12.0
现象	溶液接近无色透明					出现褐色沉淀
pH	1.7	1.7	1.7	1.8	2.8	5.4	6.2

$\text{[math]}$ 溶液	KI溶液	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
20.00 mL 0.017 mol/L	10 mL 100 g/L	20.35
		20.45
		20.40
		21.20