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1. (2024·成都模拟) 化学反应常伴随热效应。某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度的变化，用公式 $\text{[math]}$ 计算获得。（注：实验所用酸、碱、盐溶液的密度和比热容与水相同，忽略水以外各物质吸收的热量，忽略实验装置的比热容，c和 $\text{[math]}$ 分别取4.18 $\text{[math]}$ 和1.0 $\text{[math]}$ ，下同）
请回答下列问题：
1. （1） NaOH溶液浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入指示剂，用0.5000 $\text{[math]}$ 的盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸溶液22.00mL。
  在测定过程中，滴定操作的顺序为检查是否漏水→蒸馏水洗涤→（用序号表示）→滴定→达到滴定终点，停止滴定，记录读数。
  a．轻轻转动滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡
  b．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
  c．将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中
  d．装入标准溶液至“O”刻度以上2～3mL，固定好滴定管
  e．从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管
3. （2）热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应。
  ①实验室现有纸条、硬纸板（中心有两个小孔）、量筒、100mL烧杯，为了完成该实验，还需要右图中的实验仪器是（填序号）。
  ②测得反应前后体系的温度值（℃）分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则该过程放出的热量为J（用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示）。
5. （3）借鉴（2）的方法，甲同学测量放热反应： $\text{[math]}$ 的焓变 $\text{[math]}$ （忽略温度对焓变的影响，下同）。实验结果见下表：
  序号
  反应试剂
  体系温度/℃
  反应前
  反应后
  ⅰ
  0.2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液100mL
  0.56g铁粉
  a
  b
  ⅱ
  1.12g铁粉
  a
  c
  ⅲ
  1.68g铁粉
  a
  d
  温度：b、c、d的大小关系为。结果表明，该方法可行。
7. （4）乙同学也借鉴（2）的方法，测量反应A： $\text{[math]}$ 的焓变△H。
  查阅资料：配制 $\text{[math]}$ 溶液时需加入酸。
  提出猜想：Fe粉与 $\text{[math]}$ 溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在反应B：（填化学方程式）。
  验证猜想：用pH试纸测得 $\text{[math]}$ 溶液的pH不大于1；向少量 $\text{[math]}$ 溶液中加入Fe粉，观察到的现象为，说明同时存在反应A和B。
  实验小结：猜想成立，不能直接测得反应A的焓变△H。
  教师指导：结合甲同学的测定结果及盖斯定律可以计算无法直接测定的反应热。
  优化设计：根据相关原理，丙同学还需要测定反应（填化学方程式）的焓变 $\text{[math]}$ ，通过计算可得反应A的焓变△H＝（用含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的式子表示）。
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1. (2024·浙江模拟) 氮化硅（ $\text{[math]}$ ）具有高强度、低密度、耐高温的特性，有“结构陶瓷之王”的美称。科研人员采用氨解法制备氮化硅。
Ⅰ．制备流程： $\text{[math]}$
已知：① $\text{[math]}$ 在潮湿的空气中极易水解； $\text{[math]}$ 遇水生成二氧化硅和氨，不稳定易被氧化；
② $\text{[math]}$ 沸点-33.5℃，熔点．-77.75℃，800℃以上会分解；正己烷（作反应溶剂）沸点69℃，熔点-95℃。
Ⅱ．实验装置如图：
氮化硅前驱体的制备：
氮化硅的制备：
1. （1）仪器X的名称是。
3. （2）完善虚线框内的装置顺序→→→D
5. （3）写出流程（Ⅱ）中生成： $\text{[math]}$ 的化学方程式。
7. （4）下列说法正确的是____。
9. （5）经测定，氨解法制备所得的；Si₃N₄晶体中含有碳杂质，请分析原因。
11. （6）电位滴定法测定 $\text{[math]}$ 含量：称取1.000g试样，加入40mL水，在恒温加热磁力搅拌器上溶解，过滤、洗涤；再向其中加入22mL乙醇、4滴硝酸，用0.0010mol/L硝酸银标准溶液滴定，当滴定曲线出现等当点时，即为滴定终点，消耗硝酸银溶液的体积为amL。另取40mL水重复上述实验，消耗硝酸银溶液体积为bmL，请列出样品中杂质 $\text{[math]}$ 含量的表达式mg/g。
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1. (2024高三下·杭州模拟) 过氧化钙（ $\text{[math]}$ ）微溶于水，碱性条件下较稳定，可作为医用防腐剂和消毒剂，也可作为改良剂为农业、园艺和生物技术应用提供氧气。以下是一种实验室制备较高纯度过氧化钙的流程图：
1. （1）步骤I需要量取 $\text{[math]}$ 盐酸，所用的仪器是____。
3. （2）下列说法正确的是____。
5. （3）写出步骤III发生反应的化学方程式，步骤III采用冰水浴可提高产率，其原因有（回答两点）。
7. （4）准确称取 $\text{[math]}$ 产品配成 $\text{[math]}$ 溶液。取 $\text{[math]}$ 溶液，加入 $\text{[math]}$ 醋酸溶液和2-3滴 $\text{[math]}$ 溶液，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至浅红色，半分钟不褪色；平行测定3次，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的平均值为 $\text{[math]}$ 。
  ① $\text{[math]}$ 溶液的作用是。
  ② $\text{[math]}$ 的纯度为。
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1. (2024·湖南模拟) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）

A . 图1表示常温下向体积为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 变化曲线，则 $\text{[math]}$ 点处有 $\text{[math]}$ B . 图2曲线表示冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化，a、b、c三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是 $\text{[math]}$ C . 图3曲线表示 $\text{[math]}$ 溶解度随温度变化情况，则 $\text{[math]}$ 点存在 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . 结合图4分析可知，向 $\text{[math]}$ 含 $\text{[math]}$ 均为 $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 先沉淀

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1. (2024·梅州模拟) 化学是一门以实验为基础的学科，下列定量实验的操作或方法正确的（）

选项	定量实验	实验操作或方法
A	滴定分析法	用 $\text{[math]}$ 标准溶液进行氧化还原滴定时， $\text{[math]}$ 标准溶液应装在碱式滴定管中
B	配制溶液	定容时加水超过刻度线，可用胶斗滴管吸出超出的部分
C	反应热的测定	中和反应反应热的测定过程中，将量筒中 $\text{[math]}$ 溶液迅速倒入量热计的内筒与盐酸反应
D	反应速率的测定	测定 $\text{[math]}$ 与稀硫酸反应生成 $\text{[math]}$ 的反应速率实验中，可将稀硫酸换成稀硝酸进行

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·湛江模拟) 下列对关系图像或实验装置(如图)的分析错误的是（）

A . 图甲表示等浓度的NaOH溶液滴定20mLHF溶液的滴定曲线，其中c点水的电离程度最大 B . 图乙所示装置，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于C处 C . 根据图丙可知若要除去 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ ，可向溶液中加入适量CuO至pH在3.5左右 D . 对于反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，由图丁可知， $\text{[math]}$

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1. (2024·湛江模拟) 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是（）
A．制取NaHCO₃
B．为装有KMnO₄溶液的滴定管排气泡
C．煅烧石灰石
D．制取无水MgCl₂

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高二下·惠东开学考) 滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。
Ⅰ．用 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液分别滴定 $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸溶液各 $\text{[math]}$ 。滴定过程中溶液pH随 $\text{[math]}$ 溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：
1. （1）滴定醋酸的曲线是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
3. （2） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”、“＝”或“＜”）。
5. （3） Ⅱ．获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯 $\text{[math]}$ 的含量，实验步骤如下：
  ①取水样 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，加入 $\text{[math]}$ 溶液（足量），滴入2～3滴淀粉溶液。
  ②将自己配制的 $\text{[math]}$ 标准溶液（显碱性）装入滴定管中，调整液面，记下读数。
  ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为： $\text{[math]}$
  试回答下列问题：
  ①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的（填标号，下同）。
  A．B．C．D．
  ②若用 $\text{[math]}$ 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积。
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$
7. （4）步骤①发生反应的离子方程式为。
9. （5）达到滴定终点的现象是。
11. （6）实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是____。
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1. (2024高三下·荣昌开学考) 某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL 0.4mol·L^-1Na₂CO₃溶液和40mL 0.2mol·L^-1NaHCO₃溶液，再分别用0.4mol·L^-1盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，所得曲线如图。下列说法错误的是（）
已知：常温下，酚酞的变色范围是pH 8.2~10.0，甲基橙的变色范围是pH 3.1~4.4。

A . 曲线甲表示向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸 B . 在b点无气体产生，此处发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . Na₂CO₃溶液或NaHCO₃溶液中均有 $\text{[math]}$ D . 滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

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1. (2024高二下·昆明开学考) 下列说法错误的是（）

A . 在25℃和101kPa时， $\text{[math]}$ 完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时放出853kJ的热量，则 $\text{[math]}$ 燃烧热的热化学方程式为： $\text{[math]}$ B . 在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)，反应①放出的热量多 C . 中和反应的反应热测定实验中，需要其中一个反应物稍过量让反应充分进行 D . 白铁(镀锌)制品比一般铁器耐腐蚀

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序号	反应试剂		体系温度/℃
序号	反应试剂		反应前	反应后
ⅰ	0.2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液100mL	0.56g铁粉	a	b
ⅱ		1.12g铁粉	a	c
ⅲ		1.68g铁粉	a	d


A．制取NaHCO₃	B．为装有KMnO₄溶液的滴定管排气泡

C．煅烧石灰石	D．制取无水MgCl₂