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1. (2024高二上·哈尔滨期末) 盐的水解及沉淀的溶解平衡是中学化学研究的重点之一、回答下列问题：
1. （1）已知常温下甲酸( $\text{[math]}$ )的电离常数 $\text{[math]}$ 。
  ①写出 $\text{[math]}$ 水解反应的离子方程式：，往其溶液中加入下列物质，能促进 $\text{[math]}$ 水解的是 (填字母)。
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$
  ②常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液的 $\text{[math]}$ 变化曲线如图所示，d点溶液中 $\text{[math]}$ (保留两位有效数字)；b点溶液中： $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。
3. （2）某酸性工业废水中含有一定量的硫酸铜，其物质的量的浓度为 $\text{[math]}$ ，向该溶液中加入氢氧化钠稀溶液除去 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )
  ①常温下要使 $\text{[math]}$ 降低为 $\text{[math]}$ ，溶液的 $\text{[math]}$ 应调至。
  ②向 $\text{[math]}$ 硫酸铜溶液中通入 $\text{[math]}$ 气体，该反应的离子方程式为，当溶液中的 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
5. （3） $\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液(一种酸，酸性强弱未知)时，溶液中由水电离的 $\text{[math]}$ 浓度随加入的 $\text{[math]}$ 体积的变化如图所示：
  ①若稀释a点溶液，则与稀释前相比，稀释后的溶液中水的电离程度会(填“增大”“不变”或“减小”)。
  ②若c点溶液中溶质的总物质的量为 $\text{[math]}$ ，向c点溶液中加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，此时溶液满足的元素质量守恒式为。
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1. (2024高三上·大兴期末) 常温下，NH₄Cl溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c(NH₄⁺)：c(Cl^-) = 1：1，下列采取的措施正确的是（）

A . 加入适量的NaCl固体 B . 加入适量的盐酸，抑制NH₄⁺水解 C . 加入适量的氨水，使溶液的pH等于7 D . 加入适量的NaOH固体，使溶液的pH等于7

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1. (2024高三上·大兴期末) 实验测得0.5 mol·L^-1 CH₃COONa溶液及纯水的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法不正确的是（）

A . CH₃COONa溶液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-) B . 随温度升高纯水中c(H⁺)＞c(OH^-) C . 升温促进了水的电离和醋酸钠水解 D . 升温使CH₃COONa溶液中c(H⁺)/c(OH^-)比值减小

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1. (2024高三上·淮北期末) 下图为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在水中达沉淀溶解平衡时的 $\text{[math]}$ 关系图( $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 可认为 $\text{[math]}$ 离子沉淀完全)。下列叙述正确的是

A . 由 $\text{[math]}$ 点可求得 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的溶解度为 $\text{[math]}$ C . 浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可通过分步沉淀进行分离 D . $\text{[math]}$ 混合溶液中 $\text{[math]}$ 时二者不会同时沉淀

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1. (2024高二上·蚌埠期末) 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
1. （1）已知部分弱酸的电离常数如下表：
  弱酸
  CH₃COOH
  HCN
  H₂CO₃
  电离常数(25℃)
  Ka = 1.8×10^－⁵
  Ka=4.3×10^－¹⁰
  Ka₁=5.0×10^－⁷ Ka₂=5.6×10^－¹¹
  ①常温下，pH相同的三种溶液：A．CH₃COONa B．NaCN C．Na₂CO₃ ，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号)。
  ②将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子方程式是。
  ③室温下，－定浓度的CH₃COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是，溶液中c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH) =
3. （2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。
  ① d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为。
  ② b点所示的溶液中c(NH₃·H₂O)－c(NH₄⁺)=(用溶液中的其它离子浓度表示)。
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1. (2023高二上·长春期中) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）

A . 使用热的纯碱溶液去油污 B . 浓氨水有刺激性气味 C . 明矾、氯化铁常用于净水 D . 硫化钠浓溶液有臭味

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1. (2023高二上·长春期中) 下列属于水解反应的离子方程式且书写正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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1. (2024高二上·沈阳期末) 25℃时，某二元酸(H₂A)的K_a1=10^-3.0、K_a2=10^-4.37。1.0mol·L^-1NaHA溶液稀释过程中δ(H₂A)、δ(HA^-)、δ(A^2-)与pc(Na⁺)的关系如图所示。已知pc(Na⁺)=-lgc(Na⁺)，HA^-的分布系数δ(HA^-)= $\text{[math]}$ 。
下列说法错误的是（）

A . 曲线n为δ(HA^-)的变化曲线 B . a点：pH=4.37 C . b点：2c(H₂A)+c(HA^-)=c(Na⁺) D . c点：c(Na⁺)+c(H⁺)=3c(HA^-)+c(OH^-)

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1. (2024高二上·赤峰期末) 25℃时，某溶液中由水电离产生的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的乘积为 $\text{[math]}$ ，则该溶液的溶质可能为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . NaCl

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1. (2024高二上·赤峰期末) 回收废旧电池，既可以减轻重金属对环境的污染，又可以变废为宝。对废弃的锂电池正极材料 $\text{[math]}$ 进行氯化处理以回收Li、Co等金属的工艺路线如图：
已知：常温下， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）写出一条提高焙烧效率的措施：。
3. （2）若烧渣是LiCl、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物；写出焙烧时发生反应的化学方程式：。
5. （3）简述洗涤滤饼3的操作：。
7. （4）现有pH相同的以下三种溶液。
  a．NaOH溶液 b． $\text{[math]}$ 溶液 c．氨水
  ① $\text{[math]}$ （填“＞”“<”或“=”）1。
  ②三种溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ 的浓度的关系是（用a、b、c表示）。
9. （5） $\text{[math]}$ 完全沉淀时（溶液中离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时可认为沉淀完全），溶液的pH最小值约为。
11. （6）煅烧滤饼2时发生反应的化学方程式为，得到的 $\text{[math]}$ 的组成类似于 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的个数比为。
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