图1   图2

①当投料比大于80时，乙醇酸甲酯的选择性降低，其原因是。

②已知投料比为60时，草酸二甲酯的转化率为 ， 该条件下不发生反应Ⅲ，则最终收集的流出气中甲醇蒸气的分压为（计算结果保留二位小数）。

①当反应温度高于时，乙二醇的选择性降低，原因是。

②请在图3（见答题卷）上画出乙醇酸甲酯的产率随温度的变化。

①以和高纯为原料，充分混合后在720℃下煅烧 ， 冷却至室温后即可得到复合氧化物。用的盐酸在60℃下处理 ， 将其中所有置换后得到可以和反应再生成 ， 然后与酸作用脱出从而实现的富集。如此循环处理。合成的化学方程式为；

②用酸处理时，除离子交换反应之外，也会发生一个副反应，该副反应导致固体中M的平均化合价有所提高，则副反应的生成物中含元素的微粒是。这一副反应对再生后的的锂富集性能的影响是。

步骤1：向所在的腔室通入海水，启动电源1，使海水中的进入结构而形成；

步骤2：关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气，使中的脱出进入腔室2。

①为衡量对的富集效果，将的溶液通入所在腔室，启动电源1，使电流恒定在 ， 累计工作后发现的电极电势快速下降，则中的(已知电子的电量为。电流效率为)。

②电源2工作时，电极上发生的电极反应为。

注：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，用∆H_fH_m表示。如N₂H₄(1)的摩尔生成焓：N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)   ∆H_fH_m =+165.8kJ/mol

①∆H₁=kJ/mol。

②结合化学反应原理分析，N₂H₄(l)作推近剂燃料可与N₂O₄(g)自发进行反应的原因是。

该历程分步进行，其中氢氧燃烧决速步对应的反应方程式为。

a：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)  ∆H₁=+247 kJ/mol

b：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)  ∆H₂=-41kJ/mol

已知为反应的标准压强平衡常数，其表达方法为：在浓度平衡常数表达式中，用各组分气体平衡时的相对分压代替浓度；气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以标准压力p^Φ(p^Φ=100kPa)。反应a、b的ln随(T为温度)的变化如图所示。

①能表示反应b的曲线为，反应a的标准压强平衡常数表达式=。

②维持T₁温度下，往恒容密闭容器中通入等量CH₄、CO₂、H₂O混合气体发生反应a、b，初始压强为120kPa，达平衡时体系压强为140kPa．该温度下CH₄的平衡转化率为，H₂的平衡分压为(结果保留3位有效数字)kPa。

我国科学家报道了一种在500℃下电解甲烷制氢的方法，反应原理如下图所示，请写出Ni电极上的电极反应式：。