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1. (2023·南昌模拟) 金属卤化物钙钛矿太阳能电池作为最有前途的光伏技术之一，如何最大限度地减少表面缺陷对于进一步提高无机钙钛矿太阳能电池的功率转换效率和稳定性至关重要。近日，我国科学家设计了一种钝化剂三氟乙脒来抑制CsPbI₃- xBrx薄膜缺陷。回答下列问题：
1. （1）基态碘原子的价层电子的运动状态有种，基态Pb原子的价层电子排布式为。
3. （2） I₁代表元素的第一电离能，则I₁(Br>I₁(As)>I₁(Se)的原因是。
5. （3）三氟乙脒的结构如图所示，其中σ键与π键数目之比为，碳原子的杂化类型为；测量HF相对分子质量测量值经常偏大的原因是。
7. （4）某种金属卤化物无机钙钛矿的晶胞结构如图所示，晶胞的边长a pm，则该物质的化学式为；晶体中Pb²⁺与Cs⁺最短距离为 pm；晶体的密度ρ= g · cm^-3(设阿伏加德罗常数的值为N_A ，用含a、N_A的代数式表示；可能用到相对原子质量： Cs： 133 Pb： 207 I： 127)
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1. (2023·厦门模拟) 磷精矿主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 代表稀土元素。从磷精矿分离稀土元素的工业流程如下．
1. （1） $\text{[math]}$ 属于IIIB族，其中 $\text{[math]}$ 的基态原子核外电子排布式为。
3. （2） “酸浸”过程 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式如下，请补充完整。
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
5. （3） “萃取”的目的是富集 $\text{[math]}$ ，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。
  ①通过 $\text{[math]}$ 制得有机磷萃取剂 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 代表烃基， $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 产率的影响如下表。
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 产率/ $\text{[math]}$
  82
  62
  20
  由表可知，随着碳原子数增加，烃基(填“推电子”或“吸电子”)能力增强， $\text{[math]}$ 键更难断裂， $\text{[math]}$ 产率降低。
7. （4） “萃取”过程使用的萃取剂 $\text{[math]}$ 的结构如图；与 $\text{[math]}$ 配位的能力：1号O原子2号O原子(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。
9. （5） “反萃取”的目的是分离 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 元素．向“萃取液”中通入 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的沉淀率随 $\text{[math]}$ 变化如图．
  ①试剂X为(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)，应调节 $\text{[math]}$ 为。
  ②通入 $\text{[math]}$ 得到 $\text{[math]}$ 沉淀的过程为：
  i． $\text{[math]}$
  ii．(写出该过程的化学方程式)
  ③若萃取剂改用三丁基氧化膦 $\text{[math]}$ 会导致“反萃取” $\text{[math]}$ 产率降低，其原因为。
11. （6）若略去“净化”过程，则制得的草酸稀土会混有杂质(填化学式)。
13. （7）在整个工艺中，可从副产物中提取(填名称)，用于生产氮肥。
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1. (2023·平谷模拟) 磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。
1. （1）磷在元素周期表中的位置是；基态磷原子价电子排布式。
3. （2）磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。
  ①白磷( $\text{[math]}$ )是分子晶体，易溶于 $\text{[math]}$ ，难溶于水，可能原因是。
  ②黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如下图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是(填字母序号)。
  a.黑磷与白磷互为同分异构体 b.黑磷中磷原子采取 $\text{[math]}$ 杂化
  c.黑磷能导电 d.黑磷属于混合型晶体
5. （3） $\text{[math]}$ 与水会形成黄色的配离子 $\text{[math]}$ ，为避免颜色干扰，常在 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 形成无色的 $\text{[math]}$ ，此配离子中(填写化学式)是中心离子， $\text{[math]}$ 空间构型是。
7. （4）第IIIA族磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。
  ①实验测定磷化铝和磷化铜的熔点分别为2000℃、1070℃，从结构角度说明其熔点差异的原因。
  ②磷化硼是一种半导体材料，晶胞结构如图所示，磷化硼的化学式是，已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ ，磷化硼晶体的密度是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
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1. (2023·蚌埠模拟) [Co( NH₃)₆]Cl₃(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，实验室制备过程如下：
①将一定量的氯化铵和浓氨水置于锥形瓶中，混合均匀；
②分批加入氯化钴粉末，边加边搅拌，直至溶液呈棕色稀浆；
③再向其中滴加30%H₂O₂ ，当固体完全溶解后，慢慢加入浓盐酸加热10~15min；
④在室温下冷却，过滤，可得到橙黄色[Co(NH₃)₆]Cl₃晶体。
1. （1） [ Co( NH₃)₆]Cl₃中Co的化合价是，该配合物中心离子的核外电子排布式为。
3. （2） “加热”应控温在60℃进行，控温方式可采取，温度不宜过高的原因是。
5. （3）溶液中CoCl₂、NH₄Cl和浓氨水混合后与H₂O₂溶液反应生成[ Co(NH₃)₆]Cl₃的化学方程式是。
7. （4）加入浓盐酸的作用是。
9. （5）沉淀滴定法测定产品中Cl^-的质量分数：
  i．准确称取mg的产品，配制成100mL溶液，移取20mL于锥形瓶中；．
  ii．滴加几滴K₂CrO₄溶液为指示剂，用c mol· L^-1AgNO₃溶液滴定至终点；
  iii．重复滴定三次，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为VmL，计算晶体中Cl^-的质量分数。
  已知溶解度：AgCl 1.3×10^-6mol · L^-1 ， Ag₂CrO₄(砖红色)6.5×10^-5mol ·L^-1
  ①ii中，滴定至终点的现象是。
  ②制备的晶体中Cl^-的质量分数是(列计算式即可)。
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1. (2023·武威模拟) 我国科学家利用锰簇催化剂( $\text{[math]}$ ， x代表氧原子数)解密光合作用。锰簇的可逆结构异构化反应如图。
请回答下列问题：
1. （1）基态氧原子价层电子轨道表示式为。基态钙原子中能量最高的电子所占据原子轨道的电子云轮廓图为形。
3. （2）已知：在元素周期表中 $\text{[math]}$ 相邻。第二电离能与第一电离能之差较小的是 (填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)，理由是。
5. （3）在上述异构化反应中， $\text{[math]}$ 中由 $\text{[math]}$ 形成的 $\text{[math]}$ 键有 $\text{[math]}$ 。
7. （4） $\text{[math]}$ 晶胞与 $\text{[math]}$ 晶胞属于同种类型， $\text{[math]}$ 晶胞结构如图所示。
  ① $\text{[math]}$ 原子位于S原子形成的(填“正四面体”或“正八面体”)中心。
  ②以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在 $\text{[math]}$ 晶胞坐标系中，1号S原子坐标为 $\text{[math]}$ ， 3号S原子坐标为 $\text{[math]}$ ，则2号S原子坐标为。
  ③已知： $\text{[math]}$ 晶体的密度为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。则 $\text{[math]}$ 晶胞中阴、阳离子最近距离为 $\text{[math]}$ 。
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1. (2023·临沂模拟) 铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：
1. （1）基态Fe³⁺的价电子排布式为。
3. （2）某铁的配合物结构如图1所示，可由(CH₃)₃SiCl与K[Fe(C₅H₅)(CO)₂CO₂]混合加热制得。
  
  ①在(CH₃)₃SiCl、(CH₃)₃SiF、(CH₃)₄Si中，C－Si－C键角最大的是，原因是。
  
  ②C₅H $\text{[math]}$ 表示环戊二烯负离子，已知分子中的大π键可用符号π $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π $\text{[math]}$ )，则C₅H $\text{[math]}$ 中的大π键应表示为。
  
  ③该铁的配合物中碳原子的杂化方式共有种。
5. （3）普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为apm。铁－氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点，CN^-在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳K⁺ ，如图2所示(CN^-在图中省略)。
  
  ①普鲁士蓝中Fe²⁺与Fe³⁺个数之比为；该晶胞的化学式为。
  
  ②若所有铁粒子为等径小球，则K⁺与Fe²⁺之间最近距离为pm；该晶体的密度为g•cm^-3(阿伏加德罗常数为N_A)。
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1. (2023·绵阳模拟) 中国近代化学启蒙者徐寿首次把“Nitrogen”译成中文时曾写成淡气”，意指它“冲淡”了空气中的氧气。含氮化合物种类繁多，用途广泛，根据信息回答下列问题。
1. （1） GaN是第三代半导体材料，基态Ga的电子排布式为，GaN晶体为共价键空间网状结构，熔点1700℃，晶体类型为。
3. （2）硫酸四氨合铂[Pt(NH₃)₄]SO₄在工业上用于镀铂，Pt的配位数为，其阴离子的空间构型为。
5. （3）氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的紫色离子，离子中C的杂化类型是。O的第二电离能比N第二电离能更大，解释其原因是。
7. （4）常温下，三甲胺[N(CH₃)₃]气体常用作天然气的警报剂。[N(CH₃)₃]与其同分异构体CH₃CH₂CH₂NH₂相比较，熔点较高的是。[N(CH₃)₃]易与H⁺形成三甲胺正离子，反应中形成的化学键属于。
  A．氢键|B．极性键 C．π键 D．配位键
9. （5）某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。
  ①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为。
  ②若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体的密度为g/cm³(列出计算式即可)。
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1. (2023·成都模拟) 含银卤化物胶片是摄影中常用的感光材料。回答下列问题：
1. （1）卤化银 $\text{[math]}$ 曝光后会产生 $\text{[math]}$ (黑色粉末)和 $\text{[math]}$ 。基态 $\text{[math]}$ 原子的价电子排布式为。
3. （2）加入显影剂(如等)，使潜影银核中的 $\text{[math]}$ 进一步还原为 $\text{[math]}$ 。中(除H外)其他所含元素的第二电离能最大的是；该物质能溶于冷水，原因是。
5. （3）用 $\text{[math]}$ 溶解胶片上多余的 $\text{[math]}$ ，形成可溶的直线形配离子 $\text{[math]}$ ，从而定影． $\text{[math]}$ 离子的VSEPR模型为， $\text{[math]}$ 中中心 $\text{[math]}$ 的杂化轨道类型为，其中配位时给出孤电子对能力较强的是(填“S”或“O”)。
7. （4）电解法可回收银单质。 $\text{[math]}$ 单质为面心立方最密堆积，晶胞参数为 $\text{[math]}$ ，则银原子的半径 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
9. （5） $\text{[math]}$ 晶胞如右图，晶胞参数为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 晶体中 $\text{[math]}$ 的配位数为；已知 $\text{[math]}$ 离子半径为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 离子之间不相切，则 $\text{[math]}$ 晶体中 $\text{[math]}$ 离子半径 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
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1. (2023·渭南模拟) 二甲基亚砜()是一种重要的非质子极性溶剂。铬和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。回答下列问题：
1. （1）基态 $\text{[math]}$ 原子的价电子排布图(轨道表示式)为。
3. （2）铬和锰基态原子核外未成对电子数之比为。
5. （3）已知：二甲基亚砜能够与水和丙酮( )分别以任意比互溶。
  ①二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为。
  ②丙酮分子中各原子电负性由大到小的顺序为。
  ③二甲基亚砜易溶于水，原因可能为。
7. （4） $\text{[math]}$ 的结构有三种，且铬的配位数均为6，等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为 $\text{[math]}$ ，对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色。其中浅绿色的结构中配离子的化学式为，该分子内的作用力不可能含有(填序号)。
  A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E.氢键 F.范德华力
9. （5）已知硫化锰( $\text{[math]}$ )晶胞如图所示，该晶胞参数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
  ①该晶体中，锰原子周围的硫原子数目为。
  ②空间利用率指的是构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。已知锰和硫的原子半径分别 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，该晶体中原子的空间利用率为(列出计算式即可)。
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1. (2023·济南模拟) 研究压电材料对于自动化技术具有重要意义。一种有机—无机复合压电材料 $\text{[math]}$ 的单斜晶体结构沿晶轴方向投影如图所示(H原子未画出)，晶胞内总共含有84个原子。晶胞参数为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）基态Mn原子的价电子轨道表示式为。在元素周期表中位置为。
3. （2） 1 mol $\text{[math]}$ 晶胞中含有Cl原子mol，含有 $\text{[math]}$ 杂化的中心原子mol；该晶体中提供电子对形成配位键的原子是。
5. （3） TMCM性质活泼，一定条件下可分解生成三甲胺[ $\text{[math]}$ ]， $\text{[math]}$ 中N原子的价层电子对构型为； $\text{[math]}$ 的沸点高于 $\text{[math]}$ ，主要原因是。
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