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1. (2023高二下·山西月考) 若X³⁺的价层电子排布式为3d³ ，则下列说法正确的是

A . X为25号元素Mn B . 基态X原子中的电子有14种空间运动状态 C . X是同周期中未成对电子数最多的元素 D . X在元素周期表中的位置为第四周期第ⅣB族

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1. (2023·梅州模拟) 硫酸亚铁铵[ $\text{[math]}$ ]俗称莫尔盐，在生产生活中有多种应用。下列说法错误的是

A . 可用 $\text{[math]}$ 试剂检验莫尔盐是否已氧化变质 B . $\text{[math]}$ 有4个σ键电子对 C . 基态 $\text{[math]}$ 的价层电子轨道表示式为 D . N的第一电离能比同周期相邻的两种元素都大

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1. (2023·吴忠模拟) 阿散酸( )是一种饲料添加剂，能溶于NaOH溶液中，常含有H₃AsO₃、NaCl等杂质。回答下列问题：
1. （1）基态As原子核外电子排布式为，As的第一电离能比Se的大的原因为。
3. （2） $\text{[math]}$ 的中心原子的杂化方式为， $\text{[math]}$ 的空间构型为。
5. （3）与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子为(填化学式，任写一种即可)。
7. （4）液氨可作制冷剂，汽化时吸收大量的热的原因是。
9. （5） NaCl晶体在50~-300GPa的高压下和Na或Cl₂反应，可以形成不同的晶体，其中一种晶体的晶胞如图1所示，该晶体的化学式为。
11. （6）已知NaCl晶胞(如图2)中Na⁺和Cl^-间最短距离为acm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， NaCl晶体的密度为g·cm^-3.
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1. (2023·广州模拟) 四氯化锗( $\text{[math]}$ )是光导纤维的常用掺杂剂，锗与硅同族。下列说法错误的是

A . 基态 $\text{[math]}$ 原子价层电子排布式为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的熔点比 $\text{[math]}$ 低 C . $\text{[math]}$ 的空间构型为正四面体 D . 第一电离能大小： $\text{[math]}$

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1. (2023·青岛模拟) 研究金属原子结构及晶体结构具有重大意义。
1. （1） $\text{[math]}$ 价电子轨道表示式为。
3. （2）原子发射光谱法是通过处于激发态的待测元素微粒回到基态时发射的特征谱线对其进行鉴别的方法。下列状态的铁粒子处于激发态的是____(填标号)。
5. （3）利用配合物的特征颜色可检验补铁药片中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，部分配合物的结构如下：
  ①取等量碾碎的药片放入两支试管中，试管1加盐酸溶解，试管2加等体积蒸馏水溶解。分别滴加 $\text{[math]}$ 溶液，发现试管1溶液变红，试管2溶液不变色。依据图示信息，解释 $\text{[math]}$ 检验 $\text{[math]}$ 须在酸性条件下进行的原因。
  ②配体SCN的空间构型为。
  ③邻二氮菲中N原子的价层孤电子对占据。(填标号)。
  A． $\text{[math]}$ 轨道 B． $\text{[math]}$ 轨道 C． $\text{[math]}$ 杂化轨道 D． $\text{[math]}$ 杂化轨道
7. （4）金属合金 $\text{[math]}$ 的结构可看作以 $\text{[math]}$ 四面体(相互共用顶点)替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置 $\text{[math]}$ 原子(四面体的4个顶点代表 $\text{[math]}$ 原子，圆球代表 $\text{[math]}$ 原子)，结构如图所示。
  ① $\text{[math]}$ 。
  ②若 $\text{[math]}$ 原子A的原子坐标为(0.25，0.25，0.75)，则C的原子坐标为。
  ③晶胞参数为a nm，则AB原子之间的距离为nm。
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1. (2023·上饶模拟) 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物等领域具有重要应用。
1. （1） Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为。
3. （2） $\text{[math]}$ 的沸点低于 $\text{[math]}$ ，其原因是。
5. （3）硒的两种含氧酸的酸性强弱为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)。 $\text{[math]}$ 的空间结构为。比较键角大小：气态 $\text{[math]}$ 分子 $\text{[math]}$ 离子(填“>”“<”或“=”)。
7. （4）关于I～III三种反应物，下列说法正确的有____。
9. （5） IV中具有孤对电子的原子有。
11. （6）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如左图，沿x、y、z轴方向的投影均为右图。
  ①X的化学式为。
  ②设X的最简式的式量为 $\text{[math]}$ ，晶体密度为 $\text{[math]}$ ，则X中相邻K之间的最短距离为nm(列出计算式， $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值)。
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1. (2023·平谷模拟) 磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。
1. （1）磷在元素周期表中的位置是；基态磷原子价电子排布式。
3. （2）磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。
  ①白磷( $\text{[math]}$ )是分子晶体，易溶于 $\text{[math]}$ ，难溶于水，可能原因是。
  ②黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如下图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是(填字母序号)。
  a.黑磷与白磷互为同分异构体 b.黑磷中磷原子采取 $\text{[math]}$ 杂化
  c.黑磷能导电 d.黑磷属于混合型晶体
5. （3） $\text{[math]}$ 与水会形成黄色的配离子 $\text{[math]}$ ，为避免颜色干扰，常在 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 形成无色的 $\text{[math]}$ ，此配离子中(填写化学式)是中心离子， $\text{[math]}$ 空间构型是。
7. （4）第IIIA族磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。
  ①实验测定磷化铝和磷化铜的熔点分别为2000℃、1070℃，从结构角度说明其熔点差异的原因。
  ②磷化硼是一种半导体材料，晶胞结构如图所示，磷化硼的化学式是，已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ ，磷化硼晶体的密度是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
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1. (2023·厦门模拟) 磷精矿主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 代表稀土元素。从磷精矿分离稀土元素的工业流程如下．
1. （1） $\text{[math]}$ 属于IIIB族，其中 $\text{[math]}$ 的基态原子核外电子排布式为。
3. （2） “酸浸”过程 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式如下，请补充完整。
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
5. （3） “萃取”的目的是富集 $\text{[math]}$ ，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。
  ①通过 $\text{[math]}$ 制得有机磷萃取剂 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 代表烃基， $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 产率的影响如下表。
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 产率/ $\text{[math]}$
  82
  62
  20
  由表可知，随着碳原子数增加，烃基(填“推电子”或“吸电子”)能力增强， $\text{[math]}$ 键更难断裂， $\text{[math]}$ 产率降低。
7. （4） “萃取”过程使用的萃取剂 $\text{[math]}$ 的结构如图；与 $\text{[math]}$ 配位的能力：1号O原子2号O原子(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。
9. （5） “反萃取”的目的是分离 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 元素．向“萃取液”中通入 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的沉淀率随 $\text{[math]}$ 变化如图．
  ①试剂X为(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)，应调节 $\text{[math]}$ 为。
  ②通入 $\text{[math]}$ 得到 $\text{[math]}$ 沉淀的过程为：
  i． $\text{[math]}$
  ii．(写出该过程的化学方程式)
  ③若萃取剂改用三丁基氧化膦 $\text{[math]}$ 会导致“反萃取” $\text{[math]}$ 产率降低，其原因为。
11. （6）若略去“净化”过程，则制得的草酸稀土会混有杂质(填化学式)。
13. （7）在整个工艺中，可从副产物中提取(填名称)，用于生产氮肥。
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1. (2023·呼和浩特模拟) 硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛，硼的一些化合物表现出缺电子特征。回答下列问题：
1. （1）基态硼原子的电子排布式为；B和Al的第一电离能I₁(B)I₁(Al)(填“>”或“=”或“<”)。
3. （2） H₃BO₃(层状结构)的结构示意图如下，在硼酸的层状结构中O的杂化类型是，层内存在的作用力有。硼酸显弱酸性与[B(OH)₄]^-配离子有关，硼酸的电离方程式：。
5. （3）自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据表中数据分析其原因是。
  化学键
  B-H
  B-O
  B-B
  键能(kJ·mol^-1)
  389
  561
  293
7. （4）已知晶体硼的熔、沸点及硬度数据和基本结构单元(由硼原子组成的正二十面体如图1所示，每个三角形均为正三角形，每个顶点为一个硼原子)如下：
  晶体
  金刚石
  晶体硅
  晶体硼
  熔点(K)
  3832
  1683
  2573
  沸点(K)
  5100
  2628
  3823
  硬度
  10
  7.0
  9.6
  ①晶体硼属于原子(共价)晶体，其理由是。
  ②每一个硼基本单元由个原子组成；
  ③碳化硼，别名黑钻石，是已知最坚硬的三种材料之一，仅次于金刚石和立方氮化硼，图2为碳化硼晶胞，其化学式为；
9. （5）硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图3所示，标注为“1”的Na⁺坐标参数为。已知N_A代表阿伏加德罗常数的值，则硼氢化钠晶体的密度为ρ=g·cm^-3(用含N_A的代数式表示)。
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1. (2023·蚌埠模拟) [Co( NH₃)₆]Cl₃(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，实验室制备过程如下：
①将一定量的氯化铵和浓氨水置于锥形瓶中，混合均匀；
②分批加入氯化钴粉末，边加边搅拌，直至溶液呈棕色稀浆；
③再向其中滴加30%H₂O₂ ，当固体完全溶解后，慢慢加入浓盐酸加热10~15min；
④在室温下冷却，过滤，可得到橙黄色[Co(NH₃)₆]Cl₃晶体。
1. （1） [ Co( NH₃)₆]Cl₃中Co的化合价是，该配合物中心离子的核外电子排布式为。
3. （2） “加热”应控温在60℃进行，控温方式可采取，温度不宜过高的原因是。
5. （3）溶液中CoCl₂、NH₄Cl和浓氨水混合后与H₂O₂溶液反应生成[ Co(NH₃)₆]Cl₃的化学方程式是。
7. （4）加入浓盐酸的作用是。
9. （5）沉淀滴定法测定产品中Cl^-的质量分数：
  i．准确称取mg的产品，配制成100mL溶液，移取20mL于锥形瓶中；．
  ii．滴加几滴K₂CrO₄溶液为指示剂，用c mol· L^-1AgNO₃溶液滴定至终点；
  iii．重复滴定三次，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为VmL，计算晶体中Cl^-的质量分数。
  已知溶解度：AgCl 1.3×10^-6mol · L^-1 ， Ag₂CrO₄(砖红色)6.5×10^-5mol ·L^-1
  ①ii中，滴定至终点的现象是。
  ②制备的晶体中Cl^-的质量分数是(列计算式即可)。
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