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1. (2023·郑州模拟) 2023年1月30日，中国科学院朱庆山团队研究六方相砷化镍(NiAs)型到正交相磷化锰(MnP)型结构转变，实现了对锂硫催化剂的精确设计。回答下列问题：
1. （1） Li、P、S三种元素中，电负性最小的是。第三周期元素中第一电离能比P大的元素有种。
3. （2）基态S原子核外有个电子自旋状态相同。基态As原子的电子排布式为。
5. （3） PH₃、AsH₃中沸点较高的是，其主要原因是。
7. （4） Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)₅(CH₃CN)]，该配合物中锰原子的配位数为。
9. （5） CH₃CN中C原子的杂化类型为。
11. （6）等物质的量的CH₃CN和CO中，π键数目之比。
13. （7） NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为N_A ，晶体的密度为ρ g/cm³ ，则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为 pm。
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1. (2023高二下·成都月考) 以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）

A . 同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多 B . 电子云图中的一个小黑点表示一个自由运动的电子 C . 基态Si原子中所有电子占有9个原子轨道 D . 在同一能级上运动的电子，其运动状态不可能相同

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1. (2023·鹰潭模拟) Co、Al、 Si形成的合金是一种高性能的热电材料，备受研究人员关注。回答下列问题：
1. （1）基态Co原子的核外电子排布式为，它处于元素周期表的区。
3. （2）下列各状态的铝中，再电离出一个电子所需能量最小的是____ (填序号)。
5. （3） AlCl₃是某些有机反应的催化剂，如苯酚()与乙酰氯()反应的部分历程为。
  ①乙酰氯分子中碳原子的杂化类型为。
  ②乙酰氯分子中C-C键与C-Cl键的夹角 120°(填“大于“等于”或“小于”)，判断理由是。
  ③ $\text{[math]}$ 的空间构型为。
7. （4）金刚石、金刚砂(SiC)、单晶硅的熔点由低到高的顺序为。
9. （5） Co、Al、Si形成的一种合金的晶胞结构如图所示(若不看，该晶胞具有萤石结构)，1号原子、2号原、Al原子的分数坐标分别为(0， 1， 0)、( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )、( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，则3号原子的分数坐标为；若晶胞参数为anm，则该合金的密度为g·cm^-3(N_A表示阿伏加德罗常数的值，只需列出式子)。
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1. (2022·崇明模拟)
1. （1） I.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。
  从图1中选择符合图2要求的X代表的物质：X。
3. （2）硫原子的最外层电子排布式为，其原子核外有种不同能量的电子。在周期表中，与硫相邻的短周期元素的原子半径由大到小的顺序是。
5. （3）硫化氢溶液在空气中易变浑浊，说明S的非金属性比O(填“强”或“弱”)，从原子结构的角度解释其原因：。
7. （4）下图是燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是____。
9. （5） II.某化学兴趣小组用以下装置探究SO₂的某些化学性质。
  装置乙的作用是。若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO₂具有(填序号，下同)；若X为Na₂S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO₂具有。
  a．氧化性　　　b．还原性　　　c．漂白性　　　d．酸性
11. （6）若试剂X为Ca(ClO)₂溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式。
  Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+ $\text{[math]}$ +H⁺
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1. (2023·山东模拟) 氮族元素是一类重要元素，广泛应用于生产生活，特别是在医药、纳米材料制备中。回答下列问题：
1. （1）基态磷原子核外电子的空间运动状态共有种。N、P同族，性质相似。氮原子间可形成键能很大的氮氮三键而磷原子间不能形成类似结构的原因是。
3. （2）肼(N2H4)和偏二甲肼[(CH₃)₂NNH₂]均为无色液体，属于同系物，是常用的火箭推进剂，其熔沸点如表：
  物质
  肼
  偏二甲肼
  熔点
  1.4℃
  －58℃
  沸点
  113.5℃
  63.9℃
  二者熔沸点差异较大的主要原因是。
5. （3）在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，简称大π键。可用符号Π $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π $\text{[math]}$ 。计算表明，N₄H $\text{[math]}$ 结构如图所示，只有一种化学环境的氢原子，其中的大π键可表示为。
7. （4）氮化硼(BN)是由氮原子和硼原子所构成的晶体。工业上制备氮化硼的一种方法为BCl₃(g)+NH₃(g)=BN(s)+3HCl(g)。形成BCl₃时，基态B原子价电子层上的电子先激发再杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式可能为____(填标号)。
9. （5）新型半导体材料立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是；如图所示，砷化镓晶体中砷原子作立方最密堆积，镓原子填入间隔的四面体空隙中。已知晶胞中原子1的坐标为(0，0，0)，原子2的坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，则原子3的坐标为。砷化镓的密度为ρg•cm^-3 ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，计算晶体中砷原子和镓原子的核间距pm。
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1. (2023·南通模拟) 一种由含 $\text{[math]}$ 的酸性溶液制备氧化钪( $\text{[math]}$ )的工艺流程如下。
$\text{[math]}$
下列说法正确的是

A . Sc基态核外电子排布式为 $\text{[math]}$ B . 1 mol $\text{[math]}$ (乙二酸)含有5 mol σ键 C . 生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 在足量空气中焙烧，消耗 $\text{[math]}$

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1. (2023·贵阳模拟) 硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物，含硒化合物在材料和药物等领域有重要应用。回答下列问题：
1. （1）基态硒原子价电子排布式为；其能量最高能级的电子云形状是。
3. （2）某绿色农药的结构简式如图所示。C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的排列顺序为；该物质中，C原子的杂化轨道类型为。
5. （3）亚硒酸钠(Na₂SeO₃)能消除加速人体衰老的活性氧， $\text{[math]}$ 的空间构型为； $\text{[math]}$ 的键角气态分子SeO₃(填“>”、“<”或“=”)，原因是。
7. （4）二硫键与二硒键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用下图表示。已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长λ₁λ₂(填“>”、“<”或“=”)。
9. （5）硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构(如图所示)，可以看成带正电的 $\text{[math]}$ 层与带负电的 $\text{[math]}$ 层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为。晶胞棱边夹角均为90°，则晶体密度的计算式为g·cm^-3(N_A为阿伏加德罗常数的值)
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1. (2023·丰台模拟) 含氮化合物具有非常广泛的应用。
1. （1）基态氮原子的电子有种空间运动状态。
3. （2）很多有机化合物中含有氮元素。
  物质
  A(对氨基苯甲酸)
  B(邻氨基苯甲酸)
  结构简式
  熔点
  188℃
  145℃
  作用
  防晒剂
  制造药物及香料
  ①组成物质A的4种元素的电负性由大到小的顺序是。
  ②A的熔点高于B的原因是。
  ③A可以与多种过渡金属元素形成不同结构的配合物。其中A和 $\text{[math]}$ 可形成链状结构，在下图虚线内画出A的结构简式。
5. （3）氮元素可以与短周期金属元素形成化合物。 $\text{[math]}$ 是离子化合物，比较两种微粒的半径： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)。
7. （4）氮元素可以与过渡金属元素形成化合物，其具备高硬度、高化学稳定性和优越的催化活性等性质。某三元氮化物是良好的超导材料，其晶胞结构如图所示。
  ①基态Ni原子价层电子的轨道表示式为。
  ②与Zn原子距离最近且相等的Ni原子有个。
  ③ $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值。若此晶体的密度为 $\text{[math]}$ ，则晶胞的边长为nm。( $\text{[math]}$ )
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1. (2023·巴中模拟) 我国科学家制备的NiO/Al₂O₃/Pt催化剂能实现氨硼烷(H₃NBH₃)高效制备氢气的目的，制氢原理：H₃NBH₃+4CH₃OH $\text{[math]}$ NH₄B(OCH₃)₄+3H₂↑。请回答下列问题：
1. （1）基态氮原子的价电子排布式为。
3. （2）硼烷又称硼氢化合物，随着硼原子数的增加，硼烷由气态经液态至固态，其原因为。
5. （3）某有机硼化合物的结构简式如图所示，其中氨原子的杂化轨道类型为。
7. （4）图a、b、c分别表示B、C、N、O的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是(填标号)，判断的根据是；第二电离能的变化图是(填标号)。
9. （5）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Ni²⁺与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，
  1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有个，在形成配位键前后C-N-C键角将(填“增大"“减少”或“不变”)。
11. （6） BN晶体的晶胞如图所示，B、N的原子半径分别为apm和bpm，密度为2.25g·cm^-3 ，阿伏加德罗常数的值为N_A ， BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。
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1. (2023·凉山模拟) 铜、银、金在古代常用作货币，三种元素在周期表中位于同一族，回答下列问题：
1. （1）基态铜原子有种能量不同的电子，其价层电子排布式为：。
3. （2）熔点Cu Ag( 填“大于”或“小于”)，原因是。
5. （3） Cu²⁺能与吡咯( )的阴离子( )形成双吡咯铜。
  ①1mol吡咯中含有的σ键数为，吡咯熔点远高于环戊二烯( )，主要原因是。
  ②已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N的杂化方式为。吡咯中的大π键可表示为。(大π键可用符号 $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为 $\text{[math]}$ )。
7. （4） Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体，Cu原子处于晶胞面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进到入Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构如下图所示，该晶体储氢后的化学式为。
  
  若合金晶胞边长为apm，忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为。(写出表达式即可，储氢能力= $\text{[math]}$ )
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