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  • 1. (2024·佛山模拟) 部分含Mg或含Al物质的类别与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(  )

    A . a不能与反应生成d或g B . b和e均可用于制造耐高温材料 C . 可存在a→f→g→e→a的循环转化关系 D . 直接加热蒸干c或f溶液无法得到无水氯化物
  • 1. (2024·佛山模拟) “一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是(  )

    选项

    劳动项目

    化学知识

    A

    医疗消毒:用苯酚水溶液进行环境消毒

    苯酚有强氧化性

    B

    家务劳动:用醋酸去除热水壶中的水垢

    醋酸能溶解硫酸钙

    C

    工业劳作:用溶液处理钢材的锈迹

    是强酸,与铁锈反应

    D

    家庭卫生:用管道通(含烧碱和铝粒)清通管道

    使用过程中产生大量气体

    A . A B . B C . C D . D
  • 1. (2024·佛山模拟) 中国航天梦,步履不停,未来可期。下列说法正确的是(  )
    A . 首枚液氧甲烷运载火箭成功发射,甲烷是由极性键构成的非极性分子 B . 海上发射二十四号C卫星,其太阳能电池板材料的主要成分为 C . 使用的耐高温酚醛树脂胶黏剂属于新型无机非金属材料 D . 逃逸塔的材料是超高强度钢,其熔点高于纯铁
  • 1. (2024·湖北模拟) 实验室常用(铁氰化钾)检验。一种制备铁氰化钾的流程如下:

    已知:

        

        

    下列叙述错误的是(  )

    A . NaCN中健和键数之比为1∶2 B . 轨道和轨道以“头对头”重叠成键 C . 的配位数为6 D . 稳定性:
  • 1. (2024·怀化模拟) 下列相关解释错误的是(   )
    A . 锅炉内壁安装镁合金防止腐蚀,利用的是电解原理 B . 用小苏打作面包发泡剂,主要原因是小苏打能与酸反应产生二氧化碳 C . 离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发,原因是它的粒子全部是带电荷的离子 D . 洗涤剂能去污,原因是油渍等污垢是疏水的,会被包裹在胶束内腔
  • 1. (2024·怀化模拟) 下列相关说法正确的是(   )
    A . 柘荣剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉互为同分异构体 B . “欲试药金(铜锌合金),烧火有五色气起”,通过焰色试验可检验金属元素 C . 斑铜为铜中掺金、银等金属得到的合金,斑铜的熔点比纯铜高 D . 定窑生产的白瓷闻名于世,白瓷的白色是含氧化铁所致
  • 1. (2024·成都模拟) 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化,其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度的变化,用公式计算获得。(注:实验所用酸、碱、盐溶液的密度和比热容与水相同,忽略水以外各物质吸收的热量,忽略实验装置的比热容,c和分别取4.18和1.0 , 下同)

    请回答下列问题:

    1. (1) NaOH溶液浓度的测定:移取20.00mL待测液,加入指示剂,用0.5000的盐酸溶液滴定至终点,消耗盐酸溶液22.00mL。

      在测定过程中,滴定操作的顺序为检查是否漏水→蒸馏水洗涤→(用序号表示)→滴定→达到滴定终点,停止滴定,记录读数。

      a.轻轻转动滴定管的活塞,使滴定管尖嘴部分充满溶液,无气泡

      b.调整管中液面至“0”或“0”刻度以下,记录读数

      c.将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中

      d.装入标准溶液至“O”刻度以上2~3mL,固定好滴定管

      e.从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液,倾斜着转动滴定管

    2. (2) 热量的测定:取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应。

      ①实验室现有纸条、硬纸板(中心有两个小孔)、量筒、100mL烧杯,为了完成该实验,还需要右图中的实验仪器是(填序号)。

      ②测得反应前后体系的温度值(℃)分别为 , 则该过程放出的热量为J(用含的式子表示)。

    3. (3) 借鉴(2)的方法,甲同学测量放热反应:的焓变(忽略温度对焓变的影响,下同)。实验结果见下表:

      序号

      反应试剂

      体系温度/℃

      反应前

      反应后

      0.2 溶液100mL

      0.56g铁粉

      a

      b

      1.12g铁粉

      a

      c

      1.68g铁粉

      a

      d

      温度:b、c、d的大小关系为。结果表明,该方法可行。

    4. (4) 乙同学也借鉴(2)的方法,测量反应A:的焓变△H。

      查阅资料:配制溶液时需加入酸。

      提出猜想:Fe粉与溶液混合,在反应A进行的过程中,可能存在反应B:(填化学方程式)。

      验证猜想:用pH试纸测得溶液的pH不大于1;向少量溶液中加入Fe粉,观察到的现象为,说明同时存在反应A和B。

      实验小结:猜想成立,不能直接测得反应A的焓变△H。

      教师指导:结合甲同学的测定结果及盖斯定律可以计算无法直接测定的反应热。

      优化设计:根据相关原理,丙同学还需要测定反应(填化学方程式)的焓变 , 通过计算可得反应A的焓变△H=(用含的式子表示)。

  • 1. (2024高一下·禄劝期中) 利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备FeCO3的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。

    1. (1) 滤渣1的主要成分为:(写化学式),该物质是工业制备高纯度硅的原料,写出硅与氯化氢在高温条件下发生的化学方程式:
    2. (2) FeS2在空气中煅烧的化学方程式为
    3. (3) 在“还原”步骤,在向酸浸后溶液加入过量铁屑,除了能将转化为外,还能。若将6 g铁粉加入200 mL 和CuSO4的混合溶液中,充分反应得到200 mL  FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。

      ①5.2 g固体沉淀物的成分为(写化学式)。

      ②原溶液的物质的量浓度是

    4. (4) 检验是否完全被还原的实验操作是
    5. (5) 制备FeCO3 , 写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式:
  • 1. (2024高二下·保山期中) 硫酸镍(NiSO4 , 易溶于水)是一种重要的化工原料,应用广泛。利用废旧镍电池正极板(主要成分为单质Ni)为原料制取工业级硫酸镍晶体()的流程如下:

    已知:①粗NiSO4溶液中还含有等;

    回答下列问题:

    1. (1) “酸溶”时,生成NiSO4的化学方程式为
    2. (2) 检验“氧化”时是否完全氧化为的试剂是(写化学式)溶液。
    3. (3) 滤渣1的成分是(写化学式)。
    4. (4) 若溶液中 , “除Ca2 , Mg2”时,缓慢滴加稀NH4F溶液,则先产生的沉淀1是(填化学式),为了使Ca2、Mg2完全沉淀,则c(F-)至少为。(列计算式即可,离子浓度即可认为沉淀完全)。
    5. (5) 某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

      ①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为

      ②若合金的密度为 , 晶胞参数a=nm(列计算式,无需化简。晶胞参数即为晶胞棱长)。

  • 1. (2024高一下·马山期中) 已知A为常见的金属单质,根据如图所示的关系,下列叙述中正确的是(   )

    A . A为Fe,B为FeO B . C→D溶液的颜色变化:浅绿色→棕黄色 C . ④的离子方程式: D . ⑤的离子方程式:
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