物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。

①图A、B、C分别表示C、N、O、F的逐级电离能I的变化趋势（纵坐标的标度不同），第一电离能的变化图是（填序号，下同）；第三电离能的变化图是。

②离子化合物中阳离子存在大式键 ， 该化合物中杂化方式为的原子共有个，其熔点低的原因是。

图1         图2         图3

①晶体中的配位数为，晶体的化学式为。

已知之间的最小间距为a pm，晶体的密度为d  ， 则阿伏加德罗常数的表达式为（用含a、d的式子表示）。

在测定过程中，滴定操作的顺序为检查是否漏水→蒸馏水洗涤→（用序号表示）→滴定→达到滴定终点，停止滴定，记录读数。

a．轻轻转动滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡

b．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数

c．将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中

d．装入标准溶液至“O”刻度以上2～3mL，固定好滴定管

e．从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管

①实验室现有纸条、硬纸板（中心有两个小孔）、量筒、100mL烧杯，为了完成该实验，还需要右图中的实验仪器是（填序号）。

②测得反应前后体系的温度值（℃）分别为、 ， 则该过程放出的热量为J（用含、的式子表示）。

温度：b、c、d的大小关系为。结果表明，该方法可行。

查阅资料：配制溶液时需加入酸。

提出猜想：Fe粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在反应B：（填化学方程式）。

验证猜想：用pH试纸测得溶液的pH不大于1；向少量溶液中加入Fe粉，观察到的现象为，说明同时存在反应A和B。

实验小结：猜想成立，不能直接测得反应A的焓变△H。

教师指导：结合甲同学的测定结果及盖斯定律可以计算无法直接测定的反应热。

优化设计：根据相关原理，丙同学还需要测定反应（填化学方程式）的焓变 ， 通过计算可得反应A的焓变△H＝（用含和的式子表示）。

①5.2 g固体沉淀物的成分为(写化学式)。

②原溶液的物质的量浓度是。