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1. 如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（）

A . 决定该原子种类的粒子是b B . 原子中b与c的数目一定相同 C . 原子中a 与c的数目一定相同 D . 原子的质量集中在a和c上

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1. 小金对某元素三种同位素的结构示意图，进行了相关阐述，不合理的是( )

A . 图示的是氢元素 B . “”表示电子，带负电，质量远小于质子 C . “”表示中子，不带电，三种同位素的中子数不同 D . “”表示质子，带正电，与中子的个数和质量都相等

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1. 有三种原子，A原子核内有8个质子和8个中子，B原子核内有8个质子和9个中子，C原子核内有6个质子和6个中子，则下列说法正确的是( )

A . A和B是同种原子 B . B和C核外电子数相等 C . A和B是同种元素，且互为同位素原子 D . A和B核电荷数不同

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1. 原子结构模型的发展历史。

时间	科学家	模型类型	模型说明
1897	汤姆生	面包葡萄干模型	原子是一个球体，均匀分布在整个球体内，像面包里的葡萄干那样镶嵌其中
1911	卢瑟福	原子核式结构模型(行星模型)	在原子的中心有一个很小的，原子的全部和几乎全部的都集中在原子核里，带的电子在核外空间绕核运动
1913	玻尔	原子核式结构模型(改进)	认为电子只能在原子内的一些特定的稳定上运动

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1. 原子的构成。
1. （1）原子是由带正电荷的和带负电荷的构成的。两者所带的电量大小，电性，因而原子呈。
3. （2）原子核在原子中所占的体积极小，但它几乎集中了原子的全部。
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1. 原子的结构及电荷分布。

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1. (2024八下·杭州期中) 人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。
1. （1） 1803年，道尔顿提出原子概念，他认为一切物质都是由原子构成的。
  1897年，汤姆生发现原子中存在一种带负电荷的粒子，证明原子是可以再分的，又提出了“面包模型”，汤姆生发现的粒子是。
3. （2） 1911年，英国科学家卢瑟福为探索原子的内部结构，用带正电的a 粒子轰击金属箔，发现有如图现象：①大多数 a 粒子能穿透金属箔而不改变原来的运动方向；②有小部分a 粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分a 粒子被弹了回来。
  卢瑟福的 a 粒子轰击金属箔实验现象中，能证明原子核带正电的现象是 (填序号)；通过实验，卢瑟福认为“原子的大部分质量都集中到了中心一个很小的结构上”，卢瑟福所说的“很小的结构”指的是；卢瑟福提出的“核式结构模型”，如图三个模型中你认为最符合卢瑟福提出的原子结构模型的是。
  1913年，丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
  随着科学技术的进步，原子结构模型在研究发现中不断改进。
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1. (2024八下·杭州期中) 学习科学必须正确使用和理解化学用语。下列有关化学用语说法正确的是( )

A . SO₂、CO₂中均含有氧分子 B . KMnO₄ 、K₂MnO₄ 中锰元素化合价相同 C . Mg、Mg²⁺的化学性质不相同 D . Na'、Mg²⁺、A1³⁺原子核内质子数均为10

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1. (2024八下·长兴月考) 人类对原子结构的认识，经历了道尔顿、汤姆生、卢瑟福和波尔等科学家不断的探索。
1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（一个α粒子内含2个质子）轰击金箔实验，发现以下现象。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向；
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向；
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
1. （1）请分析现象3的原因：。
3. （2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图象（如图）。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是（用字母表示）点。
5. （3）下列是根据卢瑟福核式原子结构构建的原子模型，则下列各示意图所描述的微粒不属于同一类原子的是。
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1. (2024八下·长兴月考) 化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科。构成物质的粒子之间关系如图1所示。回答下列问题：
1. （1）图1中甲是。
3. （2）构成氯化钠的微粒是（填微粒符号）。
5. （3）图2表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图，请回答：三种微粒表示种元素。
7. （4）三种微粒中质量最大的是（填“甲”、“乙”或“丙”）。
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