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1. 钠原子失去一个电子得到钠离子。钠原子与钠离子相比，下列说法中正确的是( )。

A . 核外电子数相同 B . 核内中子数不同 C . 电性相同 D . 属于同一种元素

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1. 国外研究人员发明了一种在锌原子周围聚合咪唑钠( $\text{[math]}$ )和苯并咪唑( $\text{[math]}$ )两种有机物制成的新型玻璃，与在硅原子周围聚合各种无机物制成的传统玻璃相比，它具有更好的透光性和延展性。
1. （1）硅元素与锌元素之间最根本的区别是不同。
3. （2） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种分子中，相对分子质量较大的是。
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1. 有些学生由于平衡膳食的观念不强，导致维生素、铁、钙、锌等摄入不足。这里的“铁、钙、锌”指的是(选填“元素”或“单质”)。

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1. 研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关57号元素镧(La)的说法，错误的是( )。

A . 该元素原子的质子数为57 B . 该元素原子的核电荷数为57 C . 该元素原子的核外电子数为57 D . 该元素为非金属元素

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1. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。结合表中信息，回答下列问题。
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
6 碳
C
12.01
7 氮
N
14.01
8 氧
O
16.00
9 氟
F
19.00
14 硅
Si
28.09
15 磷
P
30.96
16 硫
S
32.06
17 氯
Cl
35.45
1. （1）硫元素的原子序数是，相对原子质量是。
3. （2）表中不同种元素最本质的区别是____。
5. （3）利用表中元素，写出一种分子的构成与微粒模型“”相似的物质的名称：。
7. （4）仔细观察元素周期表，我们会发现，同一周期元素原子的核电荷数变化规律是。
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1. 下列有关原子模型的叙述，正确的是( )。

A . 现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中 B . 玻尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动 C . 卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围 D . 汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行

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1. 俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为( )。

A . 101 B . 157 C . 258 D . 359

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1. 原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，图示为锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是( )。

A . 原子始终在做无规则的运动 B . 原子核的体积只占整个原子体积的很小部分 C . 构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力 D . 原子呈电中性

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1. 原子是由居于原子中心、带正电荷的和核外带负电荷的构成的。原子核一般又是由和两种更小的微粒构成的。原子的质量主要集中在上。

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1. 下表是某位同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题。
粒子代号
质子数
中子数
电子数
带电性
A
8
8
8
不带电
B
26
30
24
带2个单位正电荷
C
8
8
10

D
8
10
8
不带电
1. （1）上述粒子中属于原子的是。
3. （2）根据表格信息可知C的带电性为。
5. （3）表格中互为同位素的粒子是。
7. （4）比较C与D两种粒子，其中质量较大的是。
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粒子代号	质子数	中子数	电子数	带电性
A	8	8	8	不带电
B	26	30	24	带2个单位正电荷
C	8	8	10
D	8	10	8	不带电