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1. (2024高二下·惠东开学考) 甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某实验小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。
已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）裂解反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
3. （2）在某密闭容器中投入 $\text{[math]}$ ，在不同条件下发生反应： $\text{[math]}$ 。实验测得平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
  ①M点时， $\text{[math]}$ 的转化率为；温度： $\text{[math]}$ （填“＞”、“＜”或“＝”） $\text{[math]}$ 。
  ②M、N、Q三点的平衡常数由大到小的顺序为。
  ③M点对应的压强平衡常数 $\text{[math]}$ （以分压表示，分压＝总压×物质的量分数，整理出含 $\text{[math]}$ 的最简表达式）。
  ④若向M点对应平衡体系中再充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，此时平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
5. （3）在恒温恒容条件下，充入一定量 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ 。下列能判断该反应达到平衡状态的是（填字母）。
  a． $\text{[math]}$
  b． $\text{[math]}$ 的体积分数不再改变
  c．混合气体的密度不再改变
  d．同一时间内，消耗 $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$
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1. (2024·乌鲁木齐模拟) 磁性氧化铁是生产颜料、抛光剂、录音磁带和电讯器材的重要原料。以高硫铝土矿(主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂和少量的FeS₂等)提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图：
1. （1）基态Fe原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为；基态Al原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形；
3. （2） “焙烧Ⅰ”过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”，“多层逆流焙烧”的优点是：(任答一点)。
5. （3）焙烧Ⅱ由氧化铝、氧化铁制得可溶性的NH₄Al(SO₄)₂、NH₄Fe(SO₄)_2.提取率随温度、时间变化曲线如图所示，最佳的焙烧时间与温度是。写出由氧化铝制得可溶性的NH₄Al(SO₄)₂相关的化学反应方程式为。
7. （4）写出“滤渣I”主要成分的一种用途。
9. （5） “焙烧Ⅲ”在隔绝空气的条件下进行反应，理论上完全反应时参加反应的n(FeS₂)：n(Fe₂O₃)=。
11. （6） FeS₂晶体的晶胞结构如图所示。晶胞参数为apm，FeS₂晶体的密度为ρg•cm⁻³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则FeS₂的摩尔质量M=g⋅mol^﹣¹(用含a、ρ、N_A的代数式表示)。
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1. (2024高二上·赣州期末) 我国力争2030年前实现碳达峰， $\text{[math]}$ 的捕集、利用已成为科学家研究的热点。 $\text{[math]}$ 在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应：
主反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
副反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，从化学平衡移动的角度分析，为了提高甲烷的产率，反应适宜在条件下进行。
  A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压
3. （2）若在恒容绝热的容器中只发生副反应Ⅱ，下列能说明该反应一定达到平衡状态的是____。
5. （3）在一定条件下，在某催化剂作用下，向恒容密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，若只发生主反应Ⅰ，测得在相同时间内，不同温度下 $\text{[math]}$ 的转化率如图所示，已知 $\text{[math]}$ 时已达平衡状态。
  ①a点 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)；
  ②c点的转化率比b点低的原因是；
  ③温度为 $\text{[math]}$ 时，将等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入体积为1L的密闭容器中，若只发生主反应Ⅰ，该反应的平衡常数K=2.实验测得： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数。温度为 $\text{[math]}$ ，达平衡时： $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。
7. （4） 500℃时，向IL恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得 $\text{[math]}$ ，体系压强为 $\text{[math]}$ ，则0~20min内 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；500℃，副反应Ⅱ的压强平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度来计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留2位有效数字)。
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1. (2024高三上·静宁期末) $\text{[math]}$ 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用．我国科学家合成的某 $\text{[math]}$ 催化剂（用 $\text{[math]}$ 表示）能高效电催化氧化 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ ，其反应机理如图所示．下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 催化剂降低该反应的活化能，大大缩短达到化学平衡所需的时间 B . $\text{[math]}$ 中氮原子上有孤电子对 C . 该过程的总反应式为 $\text{[math]}$ D . 由于 $\text{[math]}$ 中存在非极性共价键，所以 $\text{[math]}$ 易溶于水

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1. (2024高二上·赤峰期末) 下列事实中没有涉及化学平衡知识的是（）

A . 将铁制品放在干燥处保存 B . 使用含氟牙膏能预防龋齿 C . 工业上在10MPa~30MPa条件下合成氨 D . 使用热的纯碱溶液除油污

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1. (2024高三上·呼和浩特期末) $\text{[math]}$ 甲烷化是绿色低碳前沿技术研发的热点方向之一，在环境保护方面显示出较大潜力．涉及反应如下：
主反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
副反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，
回答下列问题：
1. （1）向 $\text{[math]}$ 密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 反应合成 $\text{[math]}$ ，平衡时混合气体中含碳物质的物质的量随温度的变化如图所示．
  ①工业上，常选用 $\text{[math]}$ 作为合成温度，原因是；
  ② $\text{[math]}$ 时，经过t分钟反应达平衡，t分钟内用 $\text{[math]}$ 表示的反应速率为 $\text{[math]}$ ；该温度下 $\text{[math]}$ 对甲烷的选择性=
  （已知：选择性 $\text{[math]}$ ）；
3. （2）在体积相等的多个恒容密闭容器中，分别充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生上述主反应（忽略副反应），已知该反应的速率方程为 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 为速率常数，只受温度影响．在不同温度下反应相同时间，测得 $\text{[math]}$ 转化率与温度关系如图所示．
  ①c点（填“达平衡”或“未平衡”）
  ②主反应活化能 $\text{[math]}$ （正） $\text{[math]}$ （逆）（填“>”或“<”），代表 $\text{[math]}$ 的曲线是（填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”）；
  ③ $\text{[math]}$ 温度下达平衡时总压为p，该反应的 $\text{[math]}$ （列出计算式）；
5. （3）生物电化学系统可实现 $\text{[math]}$ 合成甲烷．阴极功能微生物 $\text{[math]}$ 可以直接从阴极表面获得电子还原二氧化碳生产甲烷．酸性环境下该过程的电极反应式．
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1. (2024高三上·太原期末) 甲醇 $\text{[math]}$ 是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚 $\text{[math]}$ .在3个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ .下列说法正确的是（）
容器编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
Ⅰ
387
0.2
0.08
0.08
Ⅱ
387
0.4

Ⅲ
207
0.2
0.09
0.09

A . 该反应的 $\text{[math]}$ B . 达到平衡时，容器Ⅰ中的 $\text{[math]}$ 体积分数比容器Ⅱ中的小 C . 若容器Ⅲ中反应达到平衡所需时间为 $\text{[math]}$ ，则用甲醇浓度变化表示 $\text{[math]}$ 内的平均反应速率 $\text{[math]}$ D . 若在387℃，某时刻混合物的浓度分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则该反应逆向进行

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1. (2024高三上·东莞期末) 铟（In）是一种稀散金属，常与其他金属矿石伴生，从氧化锌烟尘（主要成分是 $\text{[math]}$ ，还含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等）中回收金属铟的工艺流程如下：
已知：常温下， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。
1. （1）铟位于元素周期表第五周期第ⅢA族，其价层电子排布式为。
3. （2）中性浸出进行步骤①时 $\text{[math]}$ 的硫元素被氧化为 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式为。
5. （3）调pH后“中浸渣”的主要成分除含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 外，还有（写化学式）。已知溶液中离子浓度小于等于 $\text{[math]}$ 时，视为沉淀完全，常温下调pH为6时 $\text{[math]}$ 是否完全沉淀。（请填“是”或“否”）
7. （4）已知“萃取”时存在平衡 $\text{[math]}$ （有机液） $\text{[math]}$ （有机液） $\text{[math]}$ ，请写出提高反萃取率的一项措施。
9. （5）写出“置换”工序发生反应的离子方程式。
11. （6）磷化铟晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为 $\text{[math]}$ 。晶体中In的配位数为，晶体密度为 $\text{[math]}$ （列出计算式，不必化简， $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值）。
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1. (2023·天津市) 工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如图，其过程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。
Ⅰ.硫液化后与空气中的氧反应生成SO₂。
1. （1） S₈的晶体类型是。
3. （2）第一步时，硫粉液化并与氧气共热生成二氧化硫。若反应温度超过硫粉沸点，部分硫粉会转化为硫蒸气，与生成的二氧化硫一同参加第二步反应，关于这种情况说法正确的是。（填序号）
  a．硫粉消耗会增大
  b．三氧化硫生成率降低
  c．生成较多SO₂
5. （3）若每生成80g气体三氧化硫，放出98.3kJ能量，写出生成三氧化硫的反应的热化学方程式：，若反应温度升高，则二氧化硫转化率（填“升高”或“降低”）。
7. （4）从能量角度分析，钒催化剂在反应中的作用为。
9. （5） Ⅱ.一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450～600℃。为了兼顾转化率和反应速率，可采用四段转化工艺：预热后的SO₂和O₂通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的SO₂和O₂ ，完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，接近平衡转化率。最终反应在450℃左右时，SO₂转化率达到97%。
  气体经过每段的钒催化剂层，温度都会升高，其原因是，升高温度后的气体都需要降温，其目的是 .
11. （6）采用四段转化工艺可以实现（填序号）。
  a．控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高SO₂转化率
  b．使反应达到平衡状态
  c．节约能源
13. （7） Ⅲ．工业上用浓硫酸吸收SO₃.若用水吸收SO₃会产生酸雾，导致吸收效率降低。
  SO₃的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。
  据图分析，最适合的吸收条件；硫酸的浓度，温度。
15. （8）一批32吨含硫元素99%的硫粉，参加反应，在第一步反应中硫元素损失了2%，二氧化硫在第二步反应中97%转化为了三氧化硫，三氧化硫在第三步反应中被吸收时，视作全部吸收，那么这批硫粉总计可以生产98%的浓硫酸吨。
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1. (2023高二上·琅琊期中) 工业合成氨生产中，为了提高原料气总平衡转化率，采取的措施正确的有（）
①增大压强；②选择高效催化剂；③及时分离出氨气；④将反应混合物中分离出的氢气和氮气进行循环操作

A . ③④ B . ①②③ C . ①③④ D . ①②③④

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容器编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
容器编号	温度/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Ⅰ	387	0.2	0.08	0.08
Ⅱ	387	0.4
Ⅲ	207	0.2	0.09	0.09