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1. (2023高一下·长春期末) 研究氮的相关化合物在化工生产中有重要意义。
1. （1）在2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应 $\text{[math]}$ ，通入等物质的量的NO和 $\text{[math]}$ 气体， $\text{[math]}$ 随时间的变化如下表：
  t/s
  0
  1
  2
  3
  4
  5
  $\text{[math]}$ /mol
  0.020
  0.012
  0.008
  0.005
  0.004
  0.004
  ①0~4s内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ②在第5s时， $\text{[math]}$ 的转化率为。
  ③由数据推测，反应在第4s时恰好达到平衡状态。该推测(填“正确”或“错误”)。
3. （2）用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。一定条件下，用CO与NO反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。为提高该反应的速率，下列措施可行的是____(填标号)。
5. （3）废气脱碳制甲醇：向2L密闭容器中充入2mol $\text{[math]}$ 和6mol $\text{[math]}$ ，在恒容绝热的条件下发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列叙述中，能说明此反应达到平衡状态的是____(填标号)。
7. （4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
  
  ①氢氧燃料电池的在导线中电子的方向为由(用a、b表示)。
  
  ②溶液中OH^-移向电极(填“A”或“B”)。
  
  ③该原电池的B极发生(填“氧化”或“还原”)反应，该电极的反应式为。
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1. (2023高一下·吉林期中) 在一定温度条件下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g) $\text{[math]}$ C(g)+2D(g)，反应经5min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L^-1。下列叙述不正确的是

A . 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率0.02mol•L^-1•min^-1 B . 平衡时A、B的转化率均为50% C . 初始压强和平衡时压强比为4：5 D . 平衡时混合气体中B的体积分数为33.3%

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1. (2023高一下·万安期末) 在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入1molA和3molB，发生可逆反应：A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+2D(s)下列说法能够判断反应达到平衡的标志的是（）
①C的生成速率与C的消耗速率相等；②单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC；③A、B、C的浓度不再改变；④混合气体的密度不再改变；⑤混合气体的总压强不再改变；⑥混合气体的总物质的量不再改变；⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2

A . ①②⑤⑥ B . ①③④⑤⑥ C . ①②③④⑤ D . ③④⑥⑦

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1. (2023高一下·上犹期末) 将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： $\text{[math]}$ ，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。下列说法中不正确的是（）

A . 当v(A)_正=3v(B)_逆时，反应达到平衡状态 B . 用B表示10s内反应的平均反应速率为0.03 $\text{[math]}$ C . A与B的平衡转化率(转化率= $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 100%)比为1：1 D . 反应过程中容器内气体的平均相对分子质量不变

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1. (2023高一下·临汾期中) 将少量的 $\text{[math]}$ 溶液与过量的KI溶液混合发生反应： $\text{[math]}$ ，向上述反应后的混合液中加入下列哪种物质能证明该反应存在一定的反应限度（）

A . 氯化钠溶液 B . 淀粉溶液 C . 硫氰化钾溶液 D . 硝酸银溶液

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1. (2023高一下·邗江期中) 用Pt－Rh合金催化氧化NH₃制NO，其反应的微观模型如图甲，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图乙。下列说法正确的是（）

A . 氨分子的电子式为 B . 400℃时，生成的产物只有N₂、NO C . Pt－Rh合金催化氧化NH₃制NO，适宜的温度为400℃ D . 800℃以上，可能发生反应：2NO(g) $\text{[math]}$ O₂(g)＋N₂(g)

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1. (2023高二下·赣州期中) 纳米级Ca₂O是半导体材料，一种制备原理是 $\text{[math]}$ ，在甲、乙、丙容积相同的三个反应器中充入足量的CuO粉末和适量CO，在不同条件下发生上述反应，实验结果如下：

容器	温度/K	起始n(CO)/mol	平衡时n(CO₂)/mol
甲	T₁	1.0	0.5mol
乙	T₁	2.0	a
丙	T₂	1.0	0.8mol

下列有关叙述正确的是（）

A . 平衡后，增大CuO的质量，正反应速率增大 B . 容器丙中达到平衡所用时间比甲的短 C . a=1，丙中平衡体系中CO体积分数为20％ D . 容器乙中平衡常数大于容器甲

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1. (2023·邯郸模拟) 工业上用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇涉及以下反应：
I． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
II． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

在催化剂作用下，将 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断合理的是

已知：平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 总消耗量中占比。

A . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B . 250℃前以反应Ⅱ为主 C . $\text{[math]}$ ，平衡时甲醇的选择性为60% D . 为同时提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和平衡时甲醇的选择性，应选择的反应条件为高温、高压

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1. (2023·湖州模拟) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇是 $\text{[math]}$ 资源化利用的重要方法，总反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
1. （1）有利于提高甲醇平衡产率的条件有____
3. （2）制备甲醇的反应一般认为通过如下步骤来实现：
  Ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  在体积为2L的密闭容器中按物质的量之比为 $\text{[math]}$ 充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应Ⅱ，测得平衡混合物中 $\text{[math]}$ 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示。
  ①下列说法正确的是。
  A．图像中 $\text{[math]}$
  B．A、B、C、D的平衡常数大小关系 $\text{[math]}$
  C．反应速率 $\text{[math]}$ (状态A) $\text{[math]}$ (状态B)
  D．在C点时， $\text{[math]}$ 的转化率为75%
  ②C点对应的平衡常数 $\text{[math]}$ (对于气相反应，用组分B的平衡压强 $\text{[math]}$ 代替物质的量浓度 $\text{[math]}$ 也可以表示平衡常数，记作 $\text{[math]}$ ，如 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为平衡压强， $\text{[math]}$ 为平衡系统中B的物质的量分数)。
5. （3）一定反应条件下，各物质以碳元素计的物质的量分数 $\text{[math]}$ 与时间 $\text{[math]}$ 的关系如图2所示，请解释 $\text{[math]}$ 对应的曲线出现极大值的原因。
7. （4）若起始时加入合适的催化剂加快反应Ⅰ的速率，请在图3中画出此条件下CO以碳元素计的物质的量分数随时间变化的图像。
9. （5） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲烷也是 $\text{[math]}$ 资源化利用的重要方法。一定条件下 $\text{[math]}$ 催化剂可使 $\text{[math]}$ “甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图4所示，下列说法错误的是____。
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1. (2023高二下·山西月考) 根据实验测定，某容器中同时发生甲和乙两个反应：
反应甲： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应乙： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
该容器中的反应达到平衡后，下列措施中一定能提高平衡体系中CH₃OH的百分含量的是

A . 降低温度 B . 使用催化剂 C . 扩大容器体积 D . 在原料气中加入H₂O(g)

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t/s	0	1	2	3	4	5
$\text{[math]}$ /mol	0.020	0.012	0.008	0.005	0.004	0.004