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1. (2024·黑▪吉▪辽) 某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下：
Ⅰ.向50mL烧瓶中分别加入5.7mL乙酸（100mmol）、8.8mL乙醇（150mmol）、1.4gNaHSO₄固体及4～6滴1%甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。
Ⅱ.加热回流50min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。
Ⅲ.冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和Na₂CO₃溶液至无CO₂逸出，分离出有机相。
Ⅳ.洗涤有机相后，加入无水MgSO₄ ，过滤。
Ⅴ.蒸馏滤液，收集73～78℃馏分，得无色液体6.60g，色谱检测纯度为98.0%。
回答下列问题：
1. （1） NaHSO₄在反应中起作用，用其代替浓H₂SO₄的优点是（答出一条即可）。
3. （2）甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程。变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还可。
5. （3）使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点是 ____（填标号）。
7. （4）下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是（填名称）。
9. （5）该实验乙酸乙酯的产率为（精确至0.1%）。
11. （6）若改用C₂H₅¹⁸OH作为反应物进行反应，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为（精确至1）。
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1. (2024·安徽) 化合物I是一种药物中间体，可由下列路线合成（Ph代表苯基，部分反应条件略去）：
已知：
ⅰ）
ⅱ）RMgX易与含活泼氢化合物（HY）反应：
HY代表H₂O、ROH、RNH₂、RC＝CH等。
1. （1） A、B中含氧官能团名称分别为、。
3. （2） E在一定条件下还原得到，后者的化学名称为。
5. （3） H的结构简式为。
7. （4） E→F反应中，下列物质不能用作反应溶剂的是（填标号）。
  a.CH₃CH₂OCH₂CH₃
  b.CH₃OCH₂CH₂OH
  c.
  d.
9. （5） D的同分异构体中，同时满足下列条件的有种（不考虑立体异构），写出其中一种同分异构体的结构简式。
  ①含有手性碳
  ②含有2个碳碳三键
  ③不含甲基
11. （6）参照上述合成路线，设计以和不超过3个碳的有机物为原料，制备一种光刻胶单体的合成路线（其他试剂任选）。
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1. (2024·安徽) 测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl₂—HgCl₂—K₂Cr₂O₇滴定法。研究小组用该方法测定质量为ag的某赤铁矿试样中的铁含量。

【配制溶液】

①cmol•L^﹣1K₂Cr₂O₇标准溶液。

②SnCl₂溶液：称取6gSnCl₂•2H₂O溶于20mL浓盐酸，加水至100mL，加入少量锡粒。

【测定含量】按如图所示（加热装置略去）操作步骤进行实验。

已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCl₂可将Sn²⁺氧化为Sn⁴⁺ ，难以氧化Fe²⁺；可被Fe²⁺还原为Cr³⁺。

回答下列问题：

（1）下列仪器在本实验中必须用到的有（填名称）。
（2）结合离子方程式解释配制SnCl₂溶液时加入锡粒的原因：。
（3）步骤Ⅰ中“微热”的原因是。
（4）步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）若消耗cmol•L^﹣1K₂Cr₂O₇标准溶液VmL，则ag试样中Fe的质量分数为（用含a、c、V的代数式表示）。

（6） SnCl₂—TiCl₃—KMnO₄滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用SnCl₂和TiCl₃将铁矿石试样中Fe³⁺还原为Fe²⁺ ，再用KMnO₄标准溶液滴定。

①从环保角度分析，该方法相比于SnCl₂—HgCl₂—K₂Cr₂O₇滴定法的优点是。

②为探究KMnO₄溶液滴定时，Cl^﹣在不同酸度下对Fe²⁺测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴0.1mol•L^﹣1KMnO₄溶液，现象如表：

	溶液	现象
空白实验	2mL0.3mol•L^﹣1NaCl溶液+0.5mL试剂X	紫红色不褪去
实验ⅰ	2mL0.3mol•L^﹣1NaCl溶液+0.5mL0.1mol•L^﹣1硫酸	紫红色不褪去
实验ⅱ	2mL0.3mol•L^﹣1NaCl溶液+0.5mL6mol•L^﹣1硫酸	紫红色明显变浅

表中试剂X为；根据该实验可得出的结论是。

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1. (2024高三下·广东模拟) 千金藤素常用于防治肿瘤病患者白细胞减少症、抗疟疾、调节免疫功能等，制备其关键中间体（I）的一种合成路线如下：
回答下列问题：
1. （1）化合物A的名称为；化合物C中含有的官能团名称为。
3. （2）反应②是原子利用率100%的反应，写出化合物ⅰ的一种用途。
5. （3）芳香化合物x为ⅱ的同分异构体，能发生水解反应，且核磁共振氢谱中4组峰的面积之比为6∶2∶1∶1。x的结构简式为（写出一种）。
7. （4）根据化合物D的结构特征，分析预测其主要的化学性质，完成下表。
  序号
  可反应的试剂
  反应形成的新结构
  消耗反应物的物质的量之比
  ①
  新制 $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ②
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
9. （5）下列说法正确的是
11. （6）参照上述路线，以、ⅲ（一种二溴代烃）为主要原料合成流程中的物质H，基于你的设计，回答下列问题：
  ①原料ⅲ为（写结构简式）。
  ②相关步骤涉及芳香醇转化为芳香醛的反应，对应的化学方程式为
  ③最后一步反应类型为。
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1. (2024高三下·广东模拟) 滴定法是用于测定溶液中微粒浓度的重要方法。某实验小组利用滴定法测定碘酒中碘的含量。
1. （1）配制稀碘液：移取10.00mL碘酒，准确配制100mL稀碘液。需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、（从下列图中选择，填选项）____。
3. （2）测定碘含量：每次取25.00mL稀碘液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，加入适量稀 $\text{[math]}$ 后，用浓度为0.1000 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，实验数据如下表所示。
  序号
  $\text{[math]}$ 溶液的用量/mL
  稀碘液的用量/mL
  1
  21.32
  25.00
  2
  20.02
  25.00
  3
  19.98
  25.00
  已知：
  ①第1次实验 $\text{[math]}$ 溶液的用量明显多于后两次，原因可能是
  A．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
  B．滴入半滴标准溶液，溶液变色，即判定达滴定终点
  C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生
  D．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
  ②该碘酒中碘的含量为 $\text{[math]}$ 。（已知 $\text{[math]}$ ）
5. （3）借鉴（2）的方法，用如图所示的流程测定海带中的碘含量。
  ①加入 $\text{[math]}$ 发生的离子反应方程式是。
  ②预测达到滴定终点的实验现象为，在实验时却发现溶液变色片刻后，恢复滴定前的颜色。继续滴加 $\text{[math]}$ ，溶液变色片刻后再一次恢复原色。
7. （4）探究异常现象产生的原因。
  该学习小组通过设计对照实验，发现空气中的氧气并不能较快地氧化待测液中的 $\text{[math]}$ 。
  提出猜想：过量的将生成的 $\text{[math]}$ 重新氧化成碘单质。
  验证猜想：将2mL待测液、2滴0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液、2滴淀粉溶液和混合，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定，若待测液变为无色后又反复变色，则证明猜想不成立。
  提出疑问：什么物质反复氧化碘离子。
  寻找证据：按图7的流程， $\text{[math]}$ 用量改为少量，氧化后的待测液静置半小时，利用氧化还原电势传感器测定滴定过程中电势的变化，待溶液变色后停止滴定，溶液恢复原色后继续滴加 $\text{[math]}$ 至溶液变色，循环往复，得到图8所示的曲线。
  图8
  已知：
  ⅰ氧化性物质的电势值高于还原性物质：
  ⅱ一定条件下，氧化性物质的浓度越高，电势越高，还原性物质浓度越高，电势越低。
  a-b段电势升高的原因是（填化学式）被氧化。由a-b段电势变化的斜率小于b-c段可推测溶液反复变色的原因是。
  优化流程：将用 $\text{[math]}$ 氧化后的待测液，再进行滴定，到达滴定终点时待测液变色后不会恢复原色。
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1. (2024高三下·广东模拟) 陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具备因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	向 $\text{[math]}$ 稀溶液滴加KSCN溶液，无现象	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 不反应
B	$\text{[math]}$ 溶液用于刻蚀铜制品	铜与 $\text{[math]}$ 溶液发生置换反应
C	用焦炭和石英砂制取粗硅	$\text{[math]}$ 可制作光导纤维
D	酸性： $\text{[math]}$	羧基中O-H键的极性： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高三下·广东模拟) 某种化合物可用于药用多肽的结构修饰，其结构简式如图1所示。下列说法正确的是（）
图1

A . 该分子含有手性碳原子 B . 该分子中含有3种官能团 C . 该分子中所有的碳原子可共平面 D . 1mol该化合物最多能与2mol NaOH发生反应

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1. (2024·光明模拟) 如图是利用芳香烃A制备聚酯类化合物G的流程图。
已知： $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） A的名称为，D的结构简式为。
3. （2）反应④、⑤的反应类型分别是、。
5. （3）设计反应③、⑤的目的是。
7. （4）写出反应⑥的化学方程式：。
9. （5）同时符合下列条件的F的同分异构体有种(不含立体异构)。
  ①遇FeCl₃溶液显紫色
  ②能够发生银镜反应
  ③结构中不含有-O-O-键，核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1∶l∶2∶2
  其中在溶液中能够与NaOH以物质的量之比1：3发生反应的物质的结构简式为。
11. （6）以对甲基苯酚和甲醇为原料，制备对羟基苯甲酸甲酯的路线如下：
  则M中官能团的名称为，条件Ⅰ为，N的结构简式为。
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1. (2024·光明模拟) 从紫草植物中提取出的萘醌类物质具有抗肿瘤及免疫调节的作用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A . 分子中含有三种官能团 B . 分子中至少有12个碳原子共平面 C . 1mol该物质最多能与2molNa发生反应 D . 一定条件下能发生加成反应、氧化反应

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1. (2024·梅江模拟) Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：
1. （1）根据化合物H的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
  序号
  反应试剂、条件
  反应形成的新官能团(写名称)
  反应类型
  a
  还原反应、加成反应
  b
  NaOH溶液，加热，酸化
3. （2） E→F的化学方程式是。
5. （3） TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：
  ①除苯环外仅有1种化学环境的H原子；②存在甲氧基(CH₃O—)。
  TMOB的结构简式是。
7. （4）下列说法正确的是。
  a． A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b． F中碳原子有2种不同的杂化方式
  c． 1molG与1molHBr加成有2种产物 d． H中有手性碳原子
9. （5）以乙炔和HCHO为有机原料，4步合成(无机试剂任选)。
  已知：①
  ②
  基于你设计的合成路线，回答下列问题：
  (a)相关步骤涉及到醇的催化氧化反应，其化学方程式为(注明反应条件)。
  (b)该反应产物的名称为
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序号	可反应的试剂	反应形成的新结构	消耗反应物的物质的量之比
①	新制 $\text{[math]}$		$\text{[math]}$
②	$\text{[math]}$		$\text{[math]}$

序号	$\text{[math]}$ 溶液的用量/mL	稀碘液的用量/mL
1	21.32	25.00
2	20.02	25.00
3	19.98	25.00

序号	反应试剂、条件	反应形成的新官能团(写名称)	反应类型
a			还原反应、加成反应
b	NaOH溶液，加热，酸化