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1. (2024·安徽) 测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl₂—HgCl₂—K₂Cr₂O₇滴定法。研究小组用该方法测定质量为ag的某赤铁矿试样中的铁含量。

【配制溶液】

①cmol•L^﹣1K₂Cr₂O₇标准溶液。

②SnCl₂溶液：称取6gSnCl₂•2H₂O溶于20mL浓盐酸，加水至100mL，加入少量锡粒。

【测定含量】按如图所示（加热装置略去）操作步骤进行实验。

已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCl₂可将Sn²⁺氧化为Sn⁴⁺ ，难以氧化Fe²⁺；可被Fe²⁺还原为Cr³⁺。

回答下列问题：

（1）下列仪器在本实验中必须用到的有（填名称）。
（2）结合离子方程式解释配制SnCl₂溶液时加入锡粒的原因：。
（3）步骤Ⅰ中“微热”的原因是。
（4）步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）若消耗cmol•L^﹣1K₂Cr₂O₇标准溶液VmL，则ag试样中Fe的质量分数为（用含a、c、V的代数式表示）。

（6） SnCl₂—TiCl₃—KMnO₄滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用SnCl₂和TiCl₃将铁矿石试样中Fe³⁺还原为Fe²⁺ ，再用KMnO₄标准溶液滴定。

①从环保角度分析，该方法相比于SnCl₂—HgCl₂—K₂Cr₂O₇滴定法的优点是。

②为探究KMnO₄溶液滴定时，Cl^﹣在不同酸度下对Fe²⁺测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴0.1mol•L^﹣1KMnO₄溶液，现象如表：

	溶液	现象
空白实验	2mL0.3mol•L^﹣1NaCl溶液+0.5mL试剂X	紫红色不褪去
实验ⅰ	2mL0.3mol•L^﹣1NaCl溶液+0.5mL0.1mol•L^﹣1硫酸	紫红色不褪去
实验ⅱ	2mL0.3mol•L^﹣1NaCl溶液+0.5mL6mol•L^﹣1硫酸	紫红色明显变浅

表中试剂X为；根据该实验可得出的结论是。

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1. (2024高三下·广东模拟) V有“工业味精”之称。工业上提取钒的工艺有多种，一种从钒页岩（一种主要含Si、Fe、Al、V元素的矿石）中提取V的工艺流程如下：
已知：
①“酸浸”时有 $\text{[math]}$ 生成；
② $\text{[math]}$ 在有机溶剂中的溶解度大于水，“萃取”时离子的萃取顺序为 $\text{[math]}$ ；
③ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可以相互转化。
回答下列问题：
1. （1） “焙烧”时可添加适量“盐对”NaCl- $\text{[math]}$ 与钒页岩形成混合物，这样做的目的是
3. （2） “滤渣1”除掉的主要杂质元素是（填元素符号）。
5. （3） $\text{[math]}$ 作用是将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，转化的目的是，生的离子反应方程式为。
7. （4） ①“沉钒”时，生成 $\text{[math]}$ 沉淀，“步骤X”应该加入（填“氧化剂”或“还原剂”），写出“沉钒”时的离子反应方程式。
  ②以“沉钒率”（ $\text{[math]}$ 沉淀中V的质量和钒页岩中钒的质量之比）表示钒的回收率如图9所示，温度高于80℃时沉钒率下降的原因是。
  图9
9. （5） ① $\text{[math]}$ 可以溶解在NaOH溶液中，得到 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在不同的pH下可以得到不同聚合度的多钒酸盐，其阴离子呈如图10所示的无限链状结构，其中一种酸式钒酸根离子可以表示为 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 。
  图10
  ②V的另一种氧化物 $\text{[math]}$ 的立方晶胞如图11所示，则在晶胞中，黑球代表的是原子。
  图11
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1. (2024高三下·广东模拟) 滴定法是用于测定溶液中微粒浓度的重要方法。某实验小组利用滴定法测定碘酒中碘的含量。
1. （1）配制稀碘液：移取10.00mL碘酒，准确配制100mL稀碘液。需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、（从下列图中选择，填选项）____。
3. （2）测定碘含量：每次取25.00mL稀碘液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，加入适量稀 $\text{[math]}$ 后，用浓度为0.1000 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，实验数据如下表所示。
  序号
  $\text{[math]}$ 溶液的用量/mL
  稀碘液的用量/mL
  1
  21.32
  25.00
  2
  20.02
  25.00
  3
  19.98
  25.00
  已知：
  ①第1次实验 $\text{[math]}$ 溶液的用量明显多于后两次，原因可能是
  A．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
  B．滴入半滴标准溶液，溶液变色，即判定达滴定终点
  C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生
  D．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
  ②该碘酒中碘的含量为 $\text{[math]}$ 。（已知 $\text{[math]}$ ）
5. （3）借鉴（2）的方法，用如图所示的流程测定海带中的碘含量。
  ①加入 $\text{[math]}$ 发生的离子反应方程式是。
  ②预测达到滴定终点的实验现象为，在实验时却发现溶液变色片刻后，恢复滴定前的颜色。继续滴加 $\text{[math]}$ ，溶液变色片刻后再一次恢复原色。
7. （4）探究异常现象产生的原因。
  该学习小组通过设计对照实验，发现空气中的氧气并不能较快地氧化待测液中的 $\text{[math]}$ 。
  提出猜想：过量的将生成的 $\text{[math]}$ 重新氧化成碘单质。
  验证猜想：将2mL待测液、2滴0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液、2滴淀粉溶液和混合，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定，若待测液变为无色后又反复变色，则证明猜想不成立。
  提出疑问：什么物质反复氧化碘离子。
  寻找证据：按图7的流程， $\text{[math]}$ 用量改为少量，氧化后的待测液静置半小时，利用氧化还原电势传感器测定滴定过程中电势的变化，待溶液变色后停止滴定，溶液恢复原色后继续滴加 $\text{[math]}$ 至溶液变色，循环往复，得到图8所示的曲线。
  图8
  已知：
  ⅰ氧化性物质的电势值高于还原性物质：
  ⅱ一定条件下，氧化性物质的浓度越高，电势越高，还原性物质浓度越高，电势越低。
  a-b段电势升高的原因是（填化学式）被氧化。由a-b段电势变化的斜率小于b-c段可推测溶液反复变色的原因是。
  优化流程：将用 $\text{[math]}$ 氧化后的待测液，再进行滴定，到达滴定终点时待测液变色后不会恢复原色。
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1. (2024高三下·广东模拟) 下列生活情境中对应的离子方程式正确的是（）

A . 泡沫灭火器灭火原理： $\text{[math]}$ B . 除水垢时，先用 $\text{[math]}$ 溶液浸泡： $\text{[math]}$ C . 铅蓄电池放电时总反应： $\text{[math]}$ D . 84消毒液与洁厕灵不能混合使用原理： $\text{[math]}$

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1. (2024高三下·广东模拟) “劳动最光荣、劳动最崇高”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	实验员用 $\text{[math]}$ 加大量的水制备 $\text{[math]}$	稀释促进盐的水解
B	科学家用乳酸合成聚乳酸	合成聚乳酸是缩聚反应
C	工人使用糯米酿造米酒	葡萄糖在酶作用下转化为乙醇
D	农艺师施肥时用土壤掩埋铵态氨肥	铵盐易溶于水

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·光明模拟) 硫及其化合物的“价—类”关系如图所示(已知常温下H₂SO₃：K_a1=1.4×10^-2 ， K_a2=6.0×10^-8)。下列叙述错误的是（）

A . a和d都能使酸性KMnO₄溶液褪色 B . c作抗氧剂的原因是c不与O₂反应 C . d溶液可能呈酸性也可能呈碱性 D . e的浓溶液和a反应可能生成b和c

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1. (2024·深圳模拟) 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	将 $\text{[math]}$ 溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液褪色	可证明产生的气体中有烯烃
B	在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡	石蜡熔化呈椭圆形	说明物质X非晶体
C	碳与二氧化硅在高温下反应	有单质 $\text{[math]}$ 生成	非金属性： $\text{[math]}$
D	向盛有 $\text{[math]}$ 固体的试管中加入 $\text{[math]}$ 溶液	白色固体溶解	$\text{[math]}$ 促进 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡向溶解方向移动

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·承德二模) 某研究小组为研究水溶液中粒子浓度随pH的变化关系，25℃时，用NaOH调节 $\text{[math]}$ 溶液的pH，且保持体系中 $\text{[math]}$ ，完成了一系列实验。粒子浓度的对数值( $\text{[math]}$ )、反应物初始物质的量之比 $\text{[math]}$ 与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 对应的溶液中： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 对应的溶液中： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 对应的溶液中： $\text{[math]}$ D . 水的电离程度： $\text{[math]}$

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1. (2024·承德二模) 白磷( $\text{[math]}$ )与过量烧碱溶液混合反应生成次磷酸钠( $\text{[math]}$ )和 $\text{[math]}$ ，反应化学方程式为 $\text{[math]}$ 。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 上述反应中，当消耗1 mol NaOH时，转移的电子数为3 $\text{[math]}$ B . 常温常压下，33.6 L $\text{[math]}$ 的分子数为1.5 $\text{[math]}$ C . 62g $\text{[math]}$ 分子中的σ键数目为2 $\text{[math]}$ D . 常温下，1 L pH=9 $\text{[math]}$ 溶液中，由水电离出的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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1. (2024·承德二模) 醛和胺在过量的甲酸条件下进行还原胺化反应，2-甲基丙醛可发生此类反应，如：。下列说法错误的是（）

A . 上述反应中，甲酸作催化剂 B . 2-甲基丙醛既能发生氧化反应，又能发生还原反应 C . 分子中所有原子不可能共平面 D . 的核磁共振氢谱有5组峰

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序号	$\text{[math]}$ 溶液的用量/mL	稀碘液的用量/mL
1	21.32	25.00
2	20.02	25.00
3	19.98	25.00