①开始时,的分压
kPa;50min后反应到达平衡,用
的压强变化表示这段时间的平均反应速率
为
, 反应
的压强平衡常数
(列出算式即可)。
②保持温度不变,若增大压强,的转化率变化曲线将是(选填“丙”、“丁”或“戊”),请说明理由:。
①
②
③
有利于该反应自发进行的条件是(填“高温”“低温”或“任何温度”)。
A.混合气体的密度不变 B.混合气体的平均摩尔质量不变
C.容器内的总压不变 D.
图中表示和
的曲线分别是(填上图字母),该反应的正反应是(填“吸热”或“放热”)反应。
图2
①时,通入
、
各
, 平衡时
的选择性、
的平衡转化率都为
, 平衡时生成
的物质的量为
, 此温度下反应I的平衡常数
(保留2位有效数字。用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
②区间,
平衡转化率随温度变化的曲线如图2所示,分析曲线变化的原因:。
已知:
要使该反应能自发进行,理论上温度不高于℃;
a.升高温度会使的平衡转化率降低
b.和
的转化率之比不再变化,说明反应达到平衡状态
c.若反应达到平衡后,再向容器中充入的反应物,则甲烷的体积分数仍保持不变
反应①:
反应②:
反应①和②在不同温度下的分压平衡常数如下表,回答下列问题:
反应① | 2.80 | |||||
反应② |
根据表中数据推出反应①的活化能(正)(填“
”或“
”)
(逆);
正极的电极反应式是;
图1 图2
已知:
CO(g)+O2(g)=CO2(g);
煤气化时发生主要反应的热化学方程式是。
| |||
0 | 1.0 | 1.8 | 0 |
2min | 0.5 |
| 0.5 |
4min | 0.4 | 0.6 | 0.6 |
6min | 0.4 | 0.6 | 0.6 |
①前2min的反应速率。
②该温度下的平衡常数。(可用分数表示)
的选择性
。
①下列措施一定能使的平衡转化率增大的是(填序号)。
A.在原容器中再充入 B.在原容器中再充入
C.将水蒸气从体系中分离 D.在原容器中再充入和
②时,在催化剂催化下a点对应
(填“>”“<”“=”);保持温度不变,平衡时
的选择性为80%,则反应Ⅱ的
(保留两位有效数字)。
③时,为使
的平衡转化率提高到c点,可将
的起始量增加到
。平衡时
的物质的量为0.2mol,则平衡体系中
的物质的量为,平衡时
的选择性
(保留两位有效数字)。
④范围内,平衡时
的选择性随温度的升高而变化的原因是。
工艺1:
涉及以下主要反应:
反应Ⅰ.甲醇的合成:
反应Ⅱ.逆水汽变换:
反应Ⅲ.甲醇脱水:
工艺2:反应Ⅳ.
① , 反应Ⅳ在(填“低温”“高温”或“任意温度”)下自发进行.
②反应Ⅳ的活化能(正)(填“>”“<”或“=”)
(逆).
③在恒温恒容的密闭容器中,下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是(填标号).
A.气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B.容器内浓度保持不变
C.容器内气体密度不变
D.容器内气体的平均摩尔质量不变
图甲 图乙
①下列说法正确的是(填标号).
A.图甲纵坐标表示的平衡产率
B.
C.为了同时提高的平衡转化率和
的平衡产率,应选择低温、高压条件
D.一定温度、压强下,提高的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中,某温度时,三条曲线几乎交于一点的原因是.
①反应经过达到平衡,
内
的平均反应速率
.
②温度时反应Ⅰ的平衡常数
.
已知部分化学键的键能数据如下:
共价键 | |||||
键能 | 413 | 497 | 462 | 351 | 348 |
根据上述信息,写出该催化反应的热化学方程式。
①上述历程中除制得甲酸外,还可得到的副产品为。
②已知上述步骤Ⅱ反应的。一定温度下,向
恒容密闭钢瓶中充入
和
, 在催化剂作用下发生步骤Ⅱ的反应。
末达到平衡,测得钢瓶中
的物质的量为
。
内,平均反应速率
。改变条件重复实验,测得
的平衡转化率
与温度
和压强
的关系如图所示,则
(填“>”“<”或“=”)。