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1. (2024高三下·广西开学考) 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。近年来 $\text{[math]}$ 催化重整制氢是氢能源获取的重要途径，主要反应如下：
反应Ⅰ： $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$
反应Ⅲ： $\text{[math]}$
甲烷水蒸气重整过程中自由能（ $\text{[math]}$ ，设 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 不随温度变化）随温度变化趋势如图1所示：
1. （1）反应Ⅱ焓变的符号： $\text{[math]}$ 0（填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”），理由是。
3. （2）上述反应体系在一定条件下达到平衡后，下列说法正确的是____。
5. （3）一定温度下，向恒容密闭反应器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，起始时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的分压分别为 $\text{[math]}$ ，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。反应进行 $\text{[math]}$ 时达到平衡状态，此时 $\text{[math]}$ 的分压分别为 $\text{[math]}$ 。
  ① $\text{[math]}$ 的平衡分压为 $\text{[math]}$ （用含 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的代数式表示，下同）。
  ②反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ （用平衡时各物质的分压代替物质的量浓度）。
7. （4） $\text{[math]}$ ，利用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的相互转化实现 $\text{[math]}$ 的储存与释放，其释放 $\text{[math]}$ 的一种机理如图-1所示，该过程中使用的 $\text{[math]}$ 复合催化剂的结构及各部分所带电荷如图-2所示。
  ①写出释氢反应的离子方程式：。
  ②根据元素电负性的变化规律，步骤Ⅰ、Ⅱ可以描述为。
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1. (2024·福建模拟) 如今 $\text{[math]}$ 的综合应用越来越成熟。
1. （1） $\text{[math]}$ 可氧化 $\text{[math]}$ 脱氢转化为更有工业价值的 $\text{[math]}$ 。
  查阅资料，计算 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 脱氢反应的反应热
  i．查阅的燃烧热数据（填化学式）
  ii．查阅水的汽化热： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  利用上述数据，得如下热化学方程式：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
3. （2） $\text{[math]}$ 催化加氢制 $\text{[math]}$ ，能助力“碳达峰”，发生的主要反应有：
  反应Ⅰ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  反应Ⅱ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  反应Ⅲ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ①反应Ⅱ自发进行的条件是（填“高温”“低温”或“任意温度”）。
  ②反应Ⅲ在热力学上趋势大于反应Ⅰ，其原因是。
5. （3）在5MPa下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按物质的量之比1：4进行投料，只发生上述（2）的反应Ⅰ和反应Ⅲ，平衡时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在含碳产物中的物质的量分数及 $\text{[math]}$ 转化率随温度的变化如图所示。
  ①图中 $\text{[math]}$ 代表的物质是。
  ② $\text{[math]}$ 曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是。
  ③250℃时，反应Ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ =。
7. （4）已知25℃时，大气中的 $\text{[math]}$ 溶于水存在以下过程：
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  过程①的平衡常数 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 表示溶液中的 $\text{[math]}$ 浓度， $\text{[math]}$ 表示大气中 $\text{[math]}$ 的分压（单位：kPa）。其他条件不变时，温度升高， $\text{[math]}$ （填“增大”或“减小”）；当大气压强为 $\text{[math]}$ ，溶液中的 $\text{[math]}$ 时（忽略 $\text{[math]}$ 和水的电离），大气中 $\text{[math]}$ 的体积分数为%（用含 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的字母表示）。
9. （5）科学家利用电化学装置实现两种分子 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的耦合转化，其原理如图所示：当消耗 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为10：9时，对应的阳极的电极反应式为：。
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1. (2024·安徽模拟) 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）

A . 用图甲装置收集 $\text{[math]}$ B . 用图乙装置制备、干燥并收集 $\text{[math]}$ C . 用图丙装置制备 $\text{[math]}$ 固体 D . 用图丁装置探究浓度对反应速率影响

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1. (2024·安徽模拟) 已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。常温下，溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示， $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 曲线 $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ B . 常温下， $\text{[math]}$ C . b点溶液存在： $\text{[math]}$ D . 常温下， $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$

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1. (2024·安徽模拟) 汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO与CO的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol CO和1mol NO发生上述反应，部分物质的体积分数( $\text{[math]}$ )随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 曲线Ⅱ表示的是 $\text{[math]}$ 随时间的变化 B . $\text{[math]}$ min时，反应达到化学平衡状态 C . 增大压强，该平衡右移，平衡常数增大 D . 0～t₄时间段内的平均反应速率为： $\text{[math]}$

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1. (2024·安徽模拟) 异丁烯是一种重要的化工原料，主要用于生产橡胶、催化剂、汽油添加剂和润滑油等。工业上常用异丁烷为原料制备异丁烯。回答下列问题：
1. （1）异丁烷直接脱氢制备异丁烯，反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。根据下列键能数据，计算该反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  化学键
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  键能/( $\text{[math]}$ )
  348
  615
  413
  436
3. （2）异丁烷的转化率和异丁烯的选择性［ $\text{[math]}$ ］随温度的变化如图所示。当温度升高，异丁烯的选择性变化的原因是____(填标号)。
5. （3）在温度853K、压强100kPa下，初始反应气体组成 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 与平衡时异丁烷摩尔分数x的关系如图所示。
  ①表示 $\text{[math]}$ 的曲线为(填“M”或“N”)。
  ②a点反应的平衡常数 $\text{[math]}$ kPa(列出计算式，分压=总压×物质的量分数)。
7. （4）有人提出加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢制备异丁烯，反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，与异丁烷直接脱氢制备异丁烯相比，该方法的优缺点有。
9. （5）一种 $\text{[math]}$ 基催化剂可高效催化异丁烷直接脱氢制备异丁烯。四方 $\text{[math]}$ 晶胞如图所示，晶胞参数为a pm、a pm、c pm。 $\text{[math]}$ 离子在晶胞中的配位数是，该晶体的密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ )。
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1. (2024高二下·重庆市开学考) 在 3A + B $\text{[math]}$ 2C + 4D 反应中，表示反应速率最快的是（）

A . V(A)= 0.8 mol·L^-1·S^-1 B . V(B)= 0.3 mol·L^-1·S^-1 C . V(C)= 0.7 mol·L^-1·S^-1 D . V(D)= 1.0 mol·L^-1·S^-1

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1. (2024高三下·荣昌开学考) 深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，按要求回答下列问题：
1. （1）合成尿素的反应为： 2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(g)+H₂O(l)，若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH₃和CO₂ ，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是____(填标号)。
3. （2） CO用于处理大气污染物N₂O的反应为CO(g)＋N₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋N₂(g)。在Zn^＋作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。
  总反应：CO(g)＋N₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋N₂(g) ΔH=kJ·mol^-1；该总反应的决速步是反应(填“①”或“②”)
5. （3）已知：CO(g)＋N₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋N₂(g)的速率方程为v=k·c(N₂O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是____(填字母序号)。
7. （4）在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和 N₂O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T₁K时N₂O的转化率与 $\text{[math]}$ 、在 $\text{[math]}$ =1时N₂O的转化率与 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图3所示：
  ①表示N₂O的转化率随 $\text{[math]}$ 的变化曲线为曲线(填“I”或“Ⅱ”)；
  ②T₁T₂(填“>”或“<”)；
  ③已知：该反应的标准平衡常数 $\text{[math]}$ ，其中p^θ为标准压强(100kPa)，p(CO₂)、p(N₂)、p(N₂O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T₄时，该反应的标准平衡常数K^θ=(列出计算式)。
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1. (2024高三下·荣昌开学考) 工业上利用碳热还原 $\text{[math]}$ 制得 $\text{[math]}$ 。进而生产各种含钡化合物，温度对反应后组分的影响如图。
已知：碳热还原 $\text{[math]}$ 过程中可能发生下列反应。
i． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
ii． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
iii． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
下列关于碳热还原 $\text{[math]}$ 过程的说法正确的是（  ）

A . $\text{[math]}$ B . 400℃后，反应后组分的变化是由 $\text{[math]}$ 的移动导致的 C . 温度升高， $\text{[math]}$ 的平衡常数K减小 D . 反应过程中，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之和始终等于投入C的物质的量

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1. (2023·重庆市模拟) 研究氮的氧化物(如：NO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )和氮的氢化物都有广泛的用途，如： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可作为运载火箭的推进剂。
1. （1）已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。现将2mol $\text{[math]}$ 放入1L恒容密闭容器中，平衡体系中 $\text{[math]}$ 体积分数( $\text{[math]}$ )随温度的变化如图所示。
  ①d点v(正)v(逆)(填“>”“=”“＜”)。
  ②a、b、c三点中平衡常数 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 由小到大是。
  ③在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为；若平衡时的总压为100kPa，则该反应平衡常数 $\text{[math]}$ (保留到小数点后1位)。
3. （2） NO氧化为 $\text{[math]}$ 的反应为： $\text{[math]}$ ，该反应分如下两步进行：
  Ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (较快)
  Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (较慢)
  在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和 $\text{[math]}$ ，保持其它条件不变，控制反应温度分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， c(NO)随t(时间)的变化如图所示。
  在反应时间相同时， $\text{[math]}$ 条件下转化的NO量(填“大于”“等于”“小于”) $\text{[math]}$ 条件下转化的NO量，其本质原因是(结合反应Ⅰ和Ⅱ的反应热进行分析)。
5. （3）肼除了可作火箭的推进剂外，还可用于新型环保电池中，电池工作原理如图所示。
  ① $\text{[math]}$ 向移动(填“电极甲”或“电极乙”)。
  ②该电池的负极反应式为。
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