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1. (2024·福建模拟) 如今 $\text{[math]}$ 的综合应用越来越成熟。
1. （1） $\text{[math]}$ 可氧化 $\text{[math]}$ 脱氢转化为更有工业价值的 $\text{[math]}$ 。
  查阅资料，计算 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 脱氢反应的反应热
  i．查阅的燃烧热数据（填化学式）
  ii．查阅水的汽化热： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  利用上述数据，得如下热化学方程式：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
3. （2） $\text{[math]}$ 催化加氢制 $\text{[math]}$ ，能助力“碳达峰”，发生的主要反应有：
  反应Ⅰ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  反应Ⅱ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  反应Ⅲ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ①反应Ⅱ自发进行的条件是（填“高温”“低温”或“任意温度”）。
  ②反应Ⅲ在热力学上趋势大于反应Ⅰ，其原因是。
5. （3）在5MPa下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按物质的量之比1：4进行投料，只发生上述（2）的反应Ⅰ和反应Ⅲ，平衡时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在含碳产物中的物质的量分数及 $\text{[math]}$ 转化率随温度的变化如图所示。
  ①图中 $\text{[math]}$ 代表的物质是。
  ② $\text{[math]}$ 曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是。
  ③250℃时，反应Ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ =。
7. （4）已知25℃时，大气中的 $\text{[math]}$ 溶于水存在以下过程：
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  过程①的平衡常数 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 表示溶液中的 $\text{[math]}$ 浓度， $\text{[math]}$ 表示大气中 $\text{[math]}$ 的分压（单位：kPa）。其他条件不变时，温度升高， $\text{[math]}$ （填“增大”或“减小”）；当大气压强为 $\text{[math]}$ ，溶液中的 $\text{[math]}$ 时（忽略 $\text{[math]}$ 和水的电离），大气中 $\text{[math]}$ 的体积分数为%（用含 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的字母表示）。
9. （5）科学家利用电化学装置实现两种分子 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的耦合转化，其原理如图所示：当消耗 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为10：9时，对应的阳极的电极反应式为：。
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1. (2024·福建模拟) 零价铝是一种应用于环境修复的极有潜力的两性金属材料。构建微观腐蚀原电池体系(如图)，实现了零价铝在近中性溶液中处理硝酸盐。下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 电极上发生氧化反应 B . 生成 $\text{[math]}$ 的电极反应式： $\text{[math]}$ C . 若 $\text{[math]}$ 表面生成了致密的 $\text{[math]}$ ，能提高去除率 D . 生成等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，转移的电子数之比为1∶5

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1. (2024·安徽模拟) 新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 放电时，电极a发生氧化反应 B . 放电时，电极b反应为： $\text{[math]}$ C . 充电时，II室 $\text{[math]}$ 溶液的浓度不变 D . 充电时，电极a质量增加24g，电极b质量理论上减少7g

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1. (2024高二下·重庆市开学考) 下列电池不属于二次电池的是（）

A	B	C	D

手机用锂电池	电动汽车用电池	铅酸蓄电池	锌锰干电池

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高二下·重庆市开学考) 下列说法正确的是（）

A . 镍镉电池、锂离子电池和碱性锌锰电池都是二次电池 B . 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生成铜绿与电化学原理有关 C . 燃料电池是一种高效但会严重污染环境的新型电池 D . 铅蓄电池放电时正极是 $\text{[math]}$ ，负极是 $\text{[math]}$

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1. (2024高三下·荣昌开学考) 深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，按要求回答下列问题：
1. （1）合成尿素的反应为： 2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(g)+H₂O(l)，若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH₃和CO₂ ，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是____(填标号)。
3. （2） CO用于处理大气污染物N₂O的反应为CO(g)＋N₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋N₂(g)。在Zn^＋作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。
  总反应：CO(g)＋N₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋N₂(g) ΔH=kJ·mol^-1；该总反应的决速步是反应(填“①”或“②”)
5. （3）已知：CO(g)＋N₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋N₂(g)的速率方程为v=k·c(N₂O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是____(填字母序号)。
7. （4）在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和 N₂O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T₁K时N₂O的转化率与 $\text{[math]}$ 、在 $\text{[math]}$ =1时N₂O的转化率与 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图3所示：
  ①表示N₂O的转化率随 $\text{[math]}$ 的变化曲线为曲线(填“I”或“Ⅱ”)；
  ②T₁T₂(填“>”或“<”)；
  ③已知：该反应的标准平衡常数 $\text{[math]}$ ，其中p^θ为标准压强(100kPa)，p(CO₂)、p(N₂)、p(N₂O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T₄时，该反应的标准平衡常数K^θ=(列出计算式)。
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1. (2024高三下·荣昌开学考) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 配合物 $\text{[math]}$ 的熔点为 $\text{[math]}$ ，沸点为103℃， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$ B . 醋酸溶液中溶解 $\text{[math]}$ 醋酸钠固体后，醋酸根离子数目不可能为 $\text{[math]}$ C . 铅蓄电池充电时，当正极增加9.6g时，转移的电子数 $\text{[math]}$ D . 标准状况下， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 在光照下充分反应后分子数为 $\text{[math]}$

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1. (2024高三下·荣昌开学考) 利用如图装置和试剂进行实验(部分夹持装置略)，能达到相应实验目的的是（  ）
A
B
C
D




制备并收集少量 NO₂
吸收尾气 Cl₂
配制 NaCl溶液
制备Fe(OH)₂

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高三下·荣昌开学考) 工业上利用碳热还原 $\text{[math]}$ 制得 $\text{[math]}$ 。进而生产各种含钡化合物，温度对反应后组分的影响如图。
已知：碳热还原 $\text{[math]}$ 过程中可能发生下列反应。
i． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
ii． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
iii． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
下列关于碳热还原 $\text{[math]}$ 过程的说法正确的是（  ）

A . $\text{[math]}$ B . 400℃后，反应后组分的变化是由 $\text{[math]}$ 的移动导致的 C . 温度升高， $\text{[math]}$ 的平衡常数K减小 D . 反应过程中，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之和始终等于投入C的物质的量

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1. (2024高三下·荣昌开学考) NO_x是主要大气污染物，利用反应 $\text{[math]}$ 消除NO₂污染的电化学装置如图所示。下列说法错误的是（）

A . 外电路的电子方向为a→负载→b B . b极的电极反应为： $\text{[math]}$ C . 若离子交换膜为阴离子交换膜，则左池NaOH溶液浓度将增大 D . 电路中转移4mol电子时理论上可消除标准状况下1molNO₂的污染

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