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1. (2024·茂名模拟) 某小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，回答下列问题：
1. （1） Ⅰ．人体运载氧平衡及CO中毒、解毒机制。
  人体中的血红蛋白（Hb）能被CO结合而失去结合 $\text{[math]}$ 能力，吸入高压氧可以使血红蛋白恢复结合 $\text{[math]}$ 能力，原理如下：
  ⅰ． $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  ⅱ． $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  ⅱ． $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  ⅳ． $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ （用含a、b或c的代数式表示）。
3. （2） $\text{[math]}$ 也影响Hb结合 $\text{[math]}$ 的能力，反应如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列关于该反应的说法正确的是____。
5. （3） 36.5℃时，氧饱和度[ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]与氧气的平衡分压[ $\text{[math]}$ ]关系如下图所示，计算36.5℃时A点反应ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ （写出计算过程；氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替）。
7. （4） Ⅱ．人体血液中的酸碱平衡。
  正常人体血液中主要含有 $\text{[math]}$ 和形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表：
  项目名称
  结果浓度
  参考范围
  正常人
  代谢性酸中毒病人
  $\text{[math]}$ 分压/mmHg
  40
  50
  35～45
  $\text{[math]}$
  24.2
  19
  23.3～24.8
  血液酸碱度（pH）
  7.40
  7.21
  7.35～7.45
  37℃时 $\text{[math]}$ 的水解常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，已知某同学血浆中 $\text{[math]}$ ，写出人体血液中存在的水解平衡方程式；请判断该同学血液的pH是否正常。（填“是”或“否”）
9. （5）人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图：
  ①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的 $\text{[math]}$ 会（选填“增加”或“减少”）。
  ②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法。（选填字母）
  A．口服0.9% KCl溶液 B．口服5%葡萄糖溶液
  C．静脉注射5% $\text{[math]}$ 溶液 D．静脉注射0.9% NaCl溶液
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1. (2024·茂名模拟) 我国科学家研究了电催化硝酸根高效还原合成氨，电解过程均在碱性条件下进行，过程如图所示，下列说法中正确的是（）

A . 生成Co和 $\text{[math]}$ 的电极均是连接电源的正极 B . 生成 $\text{[math]}$ 的电极方程式为： $\text{[math]}$ C . 每消耗1mol $\text{[math]}$ ，两个电解池中转移电子数均为6 $\text{[math]}$ D . 电解生成Co过程中， $\text{[math]}$ 向阴极区移动

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1. (2024·佛山模拟) 金属有机配合物广泛应用于各类催化反应。
1. （1）
  Ⅰ．某铁的配合物催化1-丁烯和 $\text{[math]}$ 加成的部分历程如图。
  ①写出1-丁烯和 $\text{[math]}$ 加成的化学方程式。
  ②若丙→乙的活化能为 $\text{[math]}$ ，则甲→丙的反应热△H= $\text{[math]}$ (用含a的式子表达)。
3. （2）甲、乙的结构如图所示，Ar表示苯基。
  ①乙中Fe的配位数为。
  ②下列说法正确的是(填标号)。
  A．甲→乙的过程中有 $\text{[math]}$ 键的断裂和形成
  B．乙→丙的速率比甲→乙慢
  C．升高温度，乙的平衡浓度减小
  D．选用合适的催化剂可提高1-丁烯的平衡转化率
5. （3） Ⅱ．某金属配合物的合成反应为： $\text{[math]}$ 。该金属配合物的吸光度A随 $\text{[math]}$ 的变化如图所示[ $\text{[math]}$ 为定值]。 $\text{[math]}$ 为M和R完全反应的吸光度， $\text{[math]}$ 为实际测得的最大吸光度，吸光度和 $\text{[math]}$ 的浓度成正比。
  x=。
7. （4）解离平衡 $\text{[math]}$ 的解离度 $\text{[math]}$ (即 $\text{[math]}$ 的平衡转化率)为(用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示)。
9. （5）若x=1，将10mL 0.01 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、5mL 0.001 $\text{[math]}$ M溶液、5mL 0.001 $\text{[math]}$ R溶液混合，测得解离度 $\text{[math]}$ ，计算 $\text{[math]}$ 的解离平衡常数 $\text{[math]}$ (写出计算过程)。
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1. (2024·佛山模拟) 某实验小组利用如图装置探究电化学法保护铁制品的原理。反应一段时间后，下列说法错误的是（）

A . 装置A利用的是牺牲阳极法 B . 取a处溶液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，有蓝色沉淀 C . 向c处滴加几滴酚酞溶液，变红 D . 在d处上方放置湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝

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1. (2024·佛山模拟) 畜禽废水中含大量N、P元素，通过电解形成 $\text{[math]}$ 沉淀(鸟粪石)进行回收。用如图装置模拟该过程，其中含P微粒共有1mol。下列说法错误的是（）

A . 阳极反应有： $\text{[math]}$ B . 若电路中转移1.98mol $\text{[math]}$ ，则溶液中剩余含P微粒为0.01mol C . 强酸或强碱环境更有利于去除氮、磷元素 D . 鸟粪石可用作缓释肥，实现变废为宝

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1. (2024·台州模拟) 某实验小组利用下列装置来降低某硬水中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的含量， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为极板催化剂。下列说法不正确的是（）

A . a端电势高于b端电势 B . $\text{[math]}$ 可加快 $\text{[math]}$ 失去电子的速率 C . 其它条件不变，适当减小两极的极板间距， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 沉淀速率增大 D . 阳极区收集的气体中只含有 $\text{[math]}$

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1. (2024·雅安模拟) 神舟系列载人飞船的电源系统有太阳能电池帆板和镉镍蓄电池。其中镉镍电池的工作原理示意图如下(L为小灯泡， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为开关)，电池总反应为： $\text{[math]}$ 。
下列说法正确的是（）

A . 镍镉电池可24小时全天候处于充电状态 B . 镍镉电池放电时，电池外部电势：电极A $\text{[math]}$ 电极B C . 镍镉电池充电时，电极A附近碱性逐渐减弱 D . 镍镉电池充电时，阳极反应式： $\text{[math]}$

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1. (2024·雅安模拟) 工业上以铬铁矿( $\text{[math]}$ ，含Al，Si氧化物等杂质)为主要原料制备重铬酸钾的工艺流程如图。回答下列问题：
已知：焙烧时 $\text{[math]}$ (铁、铬分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 价)转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，同时Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。
1. （1） “焙烧”过程与 $\text{[math]}$ 有关的化学反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为。“浸取”过程所得滤渣的用途有(合理即可)。
3. （2）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度 $\text{[math]}$ 时，可认为已除尽。
  则“中和”时应控制pH的范围为；从平衡移动的角度解释“酸化”过程加入 $\text{[math]}$ 的原因。
5. （3） “冷却结晶”时，相关化学反应方程式为。
7. （4） $\text{[math]}$ 价铬的化合物毒性较大，需将 $\text{[math]}$ 转化为毒性较低的 $\text{[math]}$ ；工业上可采用电解法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬(Ⅵ)废水，示意如图。
  ①灵敏鉴定废水中的 $\text{[math]}$ ：向含铬(Ⅵ)废水中加入适量 $\text{[math]}$ 溶液发生反应，生成在乙醚中较稳定存在的 $\text{[math]}$ 价的含铬氧化物 $\text{[math]}$ ， 1mol $\text{[math]}$ 中含过氧键 $\text{[math]}$ 的数量是。
  ②电解开始时，A极上主要发生的电极反应式为。
  ③电解产生的 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 同时产生 $\text{[math]}$ ，其离子方程式为。
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1. (2024·岳阳模拟) 电解苯酚的乙腈( $\text{[math]}$ )水溶液可在电极上直接合成扑热息痛()，电极材料均为石墨，电极c的电极反应式为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 硫酸根离子向甲室移动 B . 电极d的电极反应类型是还原反应 C . 电极b的电极反应式为： $\text{[math]}$ D . 合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重96g

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1. (2024·湖北模拟) 近日，科学家开发 $\text{[math]}$ / $\text{[math]}$ / $\text{[math]}$ /NiOOH光阳极用于持续太阳能制氢，装置如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 能量转化形式太阳能→化学能→电能 B . 阳极材料涉及元素均为前四周期元素 C . 电极N的反应式为 $\text{[math]}$ D . 阴极区 $\text{[math]}$ 越大， $\text{[math]}$ 产率越高

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项目名称	结果浓度		参考范围
项目名称	正常人	代谢性酸中毒病人	参考范围
$\text{[math]}$ 分压/mmHg	40	50	35～45
$\text{[math]}$	24.2	19	23.3～24.8
血液酸碱度（pH）	7.40	7.21	7.35～7.45