下列说法正确的是
反应I:(g)+H2(g) (g) ΔH1=-100.3 kJ·mol-1
反应Ⅱ:(g)+H2(g)= (g) ΔH2= -109.4 kJ·mol-1
反应Ⅲ:(g)+ (g)2 ΔH3
已知选择性指生成目标产物所消耗的原料量在全部所消耗原料量中所占的比例。回答下列问题,
该氢化体系制环戊烯的最佳温度为 ;30℃以上时,环戊烯的选择性降低的可能原因是(填标号)。
A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C.反应活化能减小
①曲线B在T1温度下恰好达到平衡时的点的坐标为(m,n),则m2(填“>” “<”或“=”),由图象计算n的取值范围是。
②T2温度下,若某时刻,容器内气体的压强为起始时的1.5倍,则此时v(正)v(逆) (填“>” “<”或“=”)。
[已知:CO的选择性]
①表示CO选择性的曲线是(填标号);
②573K时,生成的物质的量为;
③573K时,反应Ⅱ的标准平衡常数 , 其中为100kPa,、、和为各组分的平衡分压,则反应Ⅲ的(列出计算式即可)。
①的平衡产率:Q点N点(填“>”、“=”或“<”);
②M、N两点的平衡产率相等的原因是。
已知:①水浸液的主要成分为、及少量可溶性的铜、铅化合物等。
②为两性氧化物,微溶于水。
③亚硒酸为二元弱酸,、
回答下列问题:
Ⅰ. kJ⋅mol-1
Ⅱ. kJ⋅mol-1
回答下列问题:
a.加入催化剂,可提高的平衡转化率
b.气体密度保持不变,反应体系已达平衡
c.气体平均摩尔质量保持不变,反应体系已达平衡
d.平衡后缩小体积增大体系压强,有利于提高产率
e.平衡后升高温度,反应Ⅱ的正反应速率增大、逆反应速率减小,平衡正移
①压强、由大到小的顺序为。
②图中A点对应的甲醇的体积分数是(计算结果保留1位小数)
③该温度下反应Ⅰ的平衡常数(用表示)。
曲线a表示(填“”或“CO”)的选择性随温度的变化,270℃时,对应CO的吸收率为;在210~250℃之间,的吸收率增大的原因是。