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1. (2023高二下·吉林期中) 下列各种物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均完全相同的是（）

A . NH₄Cl和[Cu(NH₃)₄]SO₄ B . H₂O和NaOH C . CS₂和SiC D . MgCl₂和Na₂O₂

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1. (2023高二下·吉林期中) 磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a pm，下列说法不正确的是（）

A . 磷锡青铜的化学式为 $\text{[math]}$ B . 该晶胞中与Cu等距离且最近的Cu有4个 C . 三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于ds区、p区、p区 D . Sn和P原子间的最短距离为 $\text{[math]}$

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1. (2023高二下·吉林期中) 往CuSO₄溶液中加入过量的NH₃•H₂O，直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，再加入乙醇后，析出深蓝色晶体。下列分析不正确的是（）

A . 析出的深蓝色晶体化学式为[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O B . 加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度 C . 加入氨水的过程中Cu²⁺的浓度不断减小 D . 配离子[Cu(H₂O)₄]²⁺稳定性大于[Cu(NH₃)₄]²⁺

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1. (2023高二下·吉林期中) 某有机一无机杂化钙钛矿光电材料的组成粒子为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和有机碱离子 $\text{[math]}$ ，其晶胞结构如图所示，1号原子的分数坐标为 $\text{[math]}$ ， 2号原子的分数坐标为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 位于 $\text{[math]}$ 构成的八面体体心 B . 3号原子的分数坐标为 $\text{[math]}$ C . 晶胞中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的个数比为1：3：1 D . 与有机碱离子 $\text{[math]}$ 相邻距离最近的 $\text{[math]}$ 有8个

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1. (2023高二下·吉林期中) 一种光催化材料的晶胞如图，属于立方晶系，其晶胞参数为anm。下列说法错误的是（）

A . 晶体的化学式为CeO₂ B . 晶体中与Ce距离最近且相等的O有6个 C . 氧原子位于Ce构成的四面体空隙中 D . 晶体密度为 $\text{[math]}$ g•cm^-3

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1. (2023高二下·新会期中) 下表是常见晶胞结构。下列说法不正确的是（）
金刚石
ZnS
Cu
干冰

A . 金刚石是共价晶体，熔点关系为：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B . ZnS晶胞中含有4个Zn²⁺ C . Cu是金属晶体，配位数为6 D . 干冰是分子晶体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低

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1. (2023高二下·新会期中) 双奥之城北京，将2008年奥运会的“水立方”进行改造成2022年冬奥会上华的“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用。其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH₂=CH₂)与四氟乙烯(CF₂=CF₂)的聚合物(ETFE)制成。回答下列问题：
1. （1） F原子价层电子轨道表示式为。
3. （2）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是(填标号)，判断的根据是；
5. （3） CF₂=CF₂和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因。
7. （4）萤石(CaF₂)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，Y代表的离子是；若该立方晶胞棱长为a pm，该晶体的密度为g/cm³ (列出算式即可，阿伏加德罗常数用N_A表示)
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1. (2023高二下·广州期中) 铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：
1. （1）基态铝原子的核外电子排布式为，占据最高能级的电子云轮廓图形状为，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能小，其原因是。
3. （2）通常情况下， $\text{[math]}$ 可由六氟铝酸铵［ $\text{[math]}$ ］受热分解制得，请写出该反应的化学方程式：。
5. （3） $\text{[math]}$ 具有较高的熔点(1040℃)，属于(填晶体类型)晶体； $\text{[math]}$ 在178℃时升华，写出 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 晶体类型不同的原因(从原子结构与元素性质的角度作答)。
7. （4） $\text{[math]}$ 在水溶液中实际上是以 $\text{[math]}$ 的形式存在。其中 $\text{[math]}$ 为配离子，配体为，Al原子的杂化方式为，该阴离子中存在的化学键有(填字母)。
  A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E.配位键 F.氧键
9. （5）铁的氧化物有多种，科研工作者常使用 $\text{[math]}$ 来表示各种铁氧化物。图为某种铁的氧化物样品的晶胞结构，其化学式为；若该晶胞的晶胞参数为a pm，a pm，2a pm，则该晶胞的密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式)
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1. (2023高二下·茂名期中) 钻(Co)是生产耐热介金、硬质介金、防介金、磁性合金和各种钻盐的重要原料。请回答下列问题：
1. （1）基态Co原子的价电子排布式为。
3. （2） Co同周期同族的三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为(用化学式表示)。
5. （3）含钴配合物 $\text{[math]}$ 的中心离子的配位数为，其中N采取的杂化类型为。
7. （4）钴蓝晶体结构如图所示，该立方晶胞有4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为，设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，该晶体密度为 $\text{[math]}$ (列计算式)。
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1. (2023高二下·广州期中) La和Ni的合金是目前使用最广泛的储氢材料。某La-Ni合金(晶胞为平行六面体)由图甲、图乙两个原子层交替紧密堆积而成，图丙是该合金的晶胞结构：

下列说法错误的是（）

A . 该晶体可表示为 $\text{[math]}$ B . 该晶体中1个La原子与18个Ni原子配位 C . 该晶体的一个晶胞中Ni原子数为12 D . 通过晶体X射线衍射实验可确定该晶组成的结构

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