高中化学-手动组卷-二一组卷网

二一教育旗下产品

试卷征集

团体组卷申请

充值活动已开启，快来参与吧

当前位置：手动组卷 /高中化学 /按章节

试题同步套题

同步备课资源

最新上传最多使用

+ 选择本页全部试题共计--道题

1. (2023高二下·清远期末) 中学常见的几种晶体结构模型如图，其中为二氧化碳晶体结构模型的是（）

A . B . C . D .

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2023高二下·长春期末) 铁在史前就为人们所知，铁及其化合物推动了人类文明的发展。回答下列问题：
1. （1） Fe元素位于元素周期表的区，基态Fe²⁺的核外电子排布式为。
3. （2）复盐NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O俗称铁铵矾，可用于鞣革。铁铵矾中，所含N、O、S三种非金属元素第一电离能由小到大的顺序是，H₂O的VSEPR模型为。 $\text{[math]}$ 的键角比NH₃的键角(填“大”或“小”)。
5. （3）三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如图所示的二聚体，其中Fe³⁺的配位数为，过渡元素的s、p、d轨道可以参与杂化，含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp²、 ②sp³d、③sp³d² ，该二聚体中Fe采取的杂化类型为(填标号)。
7. （4）三种化合物的熔点如下表所示：
  
  化合物
  
  FeCl₃
  
  NaCl
  
  MgO
  
  熔点/℃
  
  308
  
  801
  
  2852
  
  试解释其熔点差异的原因：。
9. （5）铁氮化合物(Fe_xN_y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某立方Fe_xN_y的晶胞如图所示，晶胞参数为apm，该晶体密度为g·cm^-3
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2023高二下·宁波期末) 下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2023高二下·南通期末) HCN易挥发，HCN、 $\text{[math]}$ 能抑制人体组织细胞内酶的活性，不能直接排放到环境中，可以通过沉淀法和氧化法处理含氰废水。
1. （1） Ⅰ.沉淀法
  已知废水中含氰粒子的分布系数如图所示。向 $\text{[math]}$ 的含氰废水中加入 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，可生成CuCN沉淀，写出该条件下废水中主要含氰粒子转化为CuCN的离子方程式：。
3. （2）向含氰废水中加入一定量 $\text{[math]}$ ，可生成 $\text{[math]}$ 等沉淀。
  ① $\text{[math]}$ 为正八面体结构，其中C原子是配位原子。图中已画出 $\text{[math]}$ 的部分结构，在答题卡上相应位置虚线方框内补充完整该配离子的结构式：。
  ②该处理过程中需控制溶液的pH，pH不宜过小的原因是。
5. （3） Ⅱ.氧化法
  $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 催化剂表面能产生活性更强的羟基自由基 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 能与绝大多数还原性物质反应。
  
  ①写出碱性条件下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的离子方程式：。
  
  ②其他条件一定，向相同体积含氰废水中通入一定量 $\text{[math]}$ ，测得100 min时氰化物去除率如图所示。 $\text{[math]}$ 的名称是。 $\text{[math]}$ 可消除 $\text{[math]}$ ，在加入足量 $\text{[math]}$ 条件下也能除去部分氰化物，原因是。
  
  ③图1是 $\text{[math]}$ 晶胞沿三维坐标z轴方向的晶胞投影图，图2 $\text{[math]}$ 晶胞中的Mn原子和顶面上的O原子已全部画出，在答题卡上相应位置补充完整剩余的O原子。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2023高二下·武陟期末) 自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石， $\text{[math]}$ 的晶体结构呈立方体形，其晶胞侧视图及晶胞结构如图，下列说法错误的是（）

A . 基态F原子的电子排布式为 $\text{[math]}$ B . 与 $\text{[math]}$ 最邻近的 $\text{[math]}$ 数为4 C . 两个最近的 $\text{[math]}$ 之间的距离为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 晶体密度为 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2023高二下·吉安期末) 某硫与锌元素组成的化合物M不溶于水、易溶于酸，见阳光色变暗。若在该化合物中加入微量的Cu、Mn、Ag做活化剂，经光照后，能发出不同颜色的荧光。回答下列问题：
1. （1）基态铜原子的价电子轨道表示式为。第一电离能介于C、N之间的第二周期元素为(填元素符号)。
3. （2） SO₃中S的杂化类型为，该分子的空间构型为。
5. （3） NH₃分子在独立存在时H－N－H键角为107°，[Ag(NH₃)₂]⁺中H－N－H键角变大的原因：。
7. （4） M的晶胞结构如图。
  ①观察图形推测，已知晶胞边长为apm，求该晶体的密度为g•cm^-3(表达式即可)。
  ②已知A原子的坐标为(0，0，0)，B原子坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，则C原子坐标为。
9. （5）氮、铜形成的一种化合物，为立方晶系晶体，晶胞参数为apm，沿面对角线投影如图所示。已知该晶胞中原子的分数坐标为：Cu：(0，0， $\text{[math]}$ )；(0， $\text{[math]}$ ， 0)；( $\text{[math]}$ ， 0，0)，N：(0，0，0)，则该晶胞中，与Cu原子等距且最近的Cu原子有个。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2023高二下·龙南期末) 请仔细观察下列几种物质的结构示意图，下列说法错误的是（）

A . 最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为TiC B . 锂的某种氧化物的晶胞如图2所示，则该氧化物的化学式为Li₂O C . 某晶体的一部分如图3所示，则这种晶体中A、B、C三种粒子数目之比是1：4：2 D . Mn和Bi形成的某种晶体的结构如图4所示(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式为Mn₂Bi

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2023高二下·大余期末) 下列有关说法不正确的是（）

A . 图1 NaCl晶体中，距 $\text{[math]}$ 最近的 $\text{[math]}$ 形成为正四面体形 B . 图2 $\text{[math]}$ 晶体中，每个晶胞平均占有4个 $\text{[math]}$ C . 图3立方相氮化硼中，硼原子与硼氮键个数的比为1∶4 D . 金属Cu中原子堆积模型如图4所示，为最密堆积，Cu原子的配位数为8

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2023高二下·泸县期末) 以铁矿石(Fe₂O₃)为起始物，经过一系列反应可以得到Fe₃[Fe(CN)₆]₂和Fe(SCN)₃ ，请回答下列问题：
1. （1）写出Fe的原子结构示意图，O原子核外电子轨道表示式为。
3. （2） KSCN是检验Fe³⁺的试剂之一，与SCN^-互为等电子体的一种分子为。SCN^-的空间构型。
5. （3） K₃[Fe(CN)₆]晶体中Fe³⁺与CN^-之间的键型为，该化学键能够形成的原因是。
7. （4） K₃[Fe(CN)₅NO]的组成元素中，属于第2周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是，该配合物中铁原子的配位数是。
9. （5） FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe²⁺配位数为，若该晶胞边长为a nm，则该晶体密度为g·cm^-3(阿伏加德罗常数的值为N_A)。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2023高二下·泸县期末) 锂离子电池具有能量高、电压高、工作温度范围宽、贮存寿命长等优点。电池正极有磷酸铁锂(LiFePO₄)、钛酸锂(Li₂TiO₃)、镍钴锰酸锂[Li(NiCoMn)O₂]等。回答下列问题：
1. （1）基态Li原子的电子排布式为，基态Ti原子电子云轮廓图呈球形的能级上填充个电子。
3. （2） O和P电负性较大的是(填元素符号)，Fe、Co和Ni的第三电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。
5. （3）磷酸(H₃PO₄)的分子结构如图甲，其中P原子的杂化轨道类型是。浓磷酸呈粘稠状，且能与水任意比例混溶，从结构上分析磷酸具有这种的特性原因是。
7. （4） Co的一种配离子如上图乙，该中心离子位于6个—NH₂组成的(填立体构型名称)中心位置，配离子中存在个 $\text{[math]}$ 键。
9. （5）钛锰复合氧化物的尖晶石晶胞由A区和B区组成，其结构如下图所示，该晶体中锰原子的配位数是，该晶体的化学式为。
答案解析收藏纠错 + 选题

上一页 2 3 4 5 6 下一页共85页