高中化学-手动组卷-二一组卷网

试题同步套题

同步备课资源

最新上传最多使用

+ 选择本页全部试题共计--道题

1. (2024·广西模拟) 三氯化铬 $\text{[math]}$ 是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧化。某化学小组采用如下流程制备无水三氯化铬并探究三氯化铬六水合物的结构。
已知： $\text{[math]}$ 沸点为 $\text{[math]}$ ，有毒，易水解。
1. （1） “热分解”发生反应的化学方程式为。
3. （2） “热反应”制无水 $\text{[math]}$ 的实验装置如图所示( $\text{[math]}$ 中加热装置略)。
  ①加热反应前通 $\text{[math]}$ 的目的是。
  ②A中仪器X的名称是，其作用是。
  ③E中收集的物质含有(写化学式)。
  ④尾气经处理后可循环使用。
5. （3）已知 $\text{[math]}$ 配合物 $\text{[math]}$ ，配位数为6)有多种异构体，不同条件下析出不同颜色的晶体，如 $\text{[math]}$ 晶体为淡绿色。将 $\text{[math]}$ 溶于水，一定条件下结晶析出暗绿色晶体。称取 $\text{[math]}$ 该暗绿色晶体溶于水配成暗绿色溶液，加入足量的 $\text{[math]}$ 溶液，得到2. $\text{[math]}$ 白色沉淀。
  ① $\text{[math]}$ 中存在的化学键有(填序号)。
  a．配位键 b．氢键 c．离子键 d．金属键
  ②该暗绿色晶体的化学式为。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·广西模拟) 利用反应 $\text{[math]}$ 可制备化工试剂 $\text{[math]}$ ．下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电子式为 $\text{[math]}$ B . 基态 $\text{[math]}$ 原子的价电子排布图为 C . $\text{[math]}$ 为共价化合物 D . $\text{[math]}$ 的VSEPR模型为平面三角形

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高三下·河北开学考) 下列说法正确的是( )

A . $\text{[math]}$ 的空间结构为三角锥形 B . $\text{[math]}$ 的中心原子轨道杂化类型均为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 极易溶于水，只与氢键有关 D . 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 $\text{[math]}$ ，说明分子极性： $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高三下·河北开学考) 硫酸钻可用于电镀、碱性电池、生产含钴颜料，有着较为广泛的用途。由含钴矿（主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有少量 $\text{[math]}$ 的氧化物及有机物等）制备硫酸钴，并实现Ni元素的回收流程如图：
已知：① $\text{[math]}$ ；
②焦亚硫酸钠（ $\text{[math]}$ ）常用作食品抗氧化剂；
③氧化性： $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）滤渣1的成分为。
3. （2）酸浸工序发生的主要反应的化学方程式是。
5. （3）氧化调pH工序中， $\text{[math]}$ 的作用是（用离子方程式表示）；调pH时，最好选择。
  a.CoO
  b. $\text{[math]}$
  c.KOH
7. （4）萃取后， $\text{[math]}$ 浓度为2.36 $\text{[math]}$ ，当沉镍率达到99%时，溶液中 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 。
9. （5）向除杂后的溶液中，加入有机酸萃取剂 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ ，实验发现，随着pH的增大，萃取率逐渐升高，这是由于，当pH=5.0时，萃取率最高。
11. （6）硫酸钴可用于生产钴酞菁，酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。酞菁分子中所有原子共平面，则氮原子的杂化方式为。钴酞菁分子中，氨原子与钴离子形成键。
答案解析收藏纠错 + 选题

1. (2024高二下·河北开学考) 下列实验操作及现象、对应结论不正确的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	向重铬酸钾溶液中加水，溶液颜色变浅	增加水的用量，平衡 $\text{[math]}$ 向右移动
B	向含酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 固体，溶液红色变浅	$\text{[math]}$ 溶液中存在水解平衡
C	向硫酸铜溶液中滴加浓氨水至过量，溶液先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解变为深蓝色溶液	$\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红	$\text{[math]}$ 的电离平衡常数大于 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

1. (2024高二下·河北开学考) 下列化学用语表示正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 分子的空间填充模型： B . 基态 $\text{[math]}$ 的价层电子轨道表示式： C . $\text{[math]}$ 的价层电子对互斥模型 $\text{[math]}$ 模型： D . 铵根离子的电子式： $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高二下·河北开学考) 一种能用于“点击反应”的新分子，结构如图所示．其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．已知Z的原子序数是Y的2倍，基态X原子有3个未成对电子．下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径： $\text{[math]}$ B . 第一电离能： $\text{[math]}$ C . X简单氢化物的立体构型为平面三角形 D . Z的氧化物均为极性分子

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高二下·河北开学考) 金属铁、铜、锌及其化合物在人类生产生活中起着重要作用．结合信息回答下列问题：
1. （1） Ⅰ．在 $\text{[math]}$ 催化作用下可利用 $\text{[math]}$ 制备甲酸．
  基态 $\text{[math]}$ 原子的外围电子排布式为．
3. （2） $\text{[math]}$ 分子中碳原子的杂化轨道类型为，分子中σ键和π键数目之比为．
5. （3）键角比较： $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“=”） $\text{[math]}$ ．
7. （4）一种 $\text{[math]}$ 的立方晶胞如图所示．
  ① $\text{[math]}$ 周围距离最近且等距的 $\text{[math]}$ 数目为．
  ②设晶胞边长为 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 $\text{[math]}$ ．
9. （5） Ⅱ．工业中可利用生产钛白的副产物 $\text{[math]}$ 和硫铁矿 $\text{[math]}$ 联合制备铁精粉 $\text{[math]}$ 和硫酸，实现能源及资源的有效利用， $\text{[math]}$ 的结构示意图如图．
  $\text{[math]}$ 晶体中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的作用力类型是， $\text{[math]}$ 的空间构型为．
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2023·湖北模拟) 氟锑酸(HSbF₆)是石油重整中常用的催化剂，酸性比纯硫酸要强2×10¹⁹倍，被称为超强酸。实验室可通过SbCl₅+6HF=HSbF₆+5HCl制得，且HSbF₆在HF中容易生成[H₂F]⁺[SbF₆]^-。下列说法错误的是（）

A . HF的电子式为 B . [H₂F]⁺的空间结构为V形 C . 基态氯原子核外电子的运动状态有9种 D . 基态Sb和F原子中电子占据能量最高的轨道形状相同

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2023·湖北模拟) 分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示：
已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Na₂TeO₃、Na₃AsO₄。
②“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的Sb₂O(SO₄)₄浸渣。
回答下列问题：
1. （1）碲(Te)元素位于元素周期表第周期族；SbCl₃的VSEPR模型名称为。
3. （2） “碱浸”时，加快碱浸的措施有(写两种)。
5. （3）向碱浸液加入盐酸调节pH=4，得到的滤液中As元素最主要的存在形式为____(常温下，H₃AsO₄的各级电离常数为K_a1=6.3×10^-3、K_a2=1.0×10^-7、K_a3=3.2×10^-12)。
7. （4） “氯盐酸浸”时，SO₂的作用。
9. （5） SbCl₃“水解”生成SbOCl的化学方程式为；实验室配制SbCl₃溶液的方法是。
答案解析收藏纠错 + 选题

上一页 2 3 4 5 6 下一页共346页

小学

初中

高中

公司介绍

服务介绍

帮助中心

400-637-9991