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1. (2024高三下·广西开学考) 用示意图能够直观形象地将化学知识传授给学生。示意图不正确的是（）

A . 图甲丙氨酸的手性异构 B . 图乙氯离子结构示意图 C . 图丙 $\text{[math]}$ 的结构式 D . 图丁 $\text{[math]}$ 分子间的氢键

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1. (2024高三下·广西开学考) 用化学用语表示 $\text{[math]}$ 中的相关微粒，其中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电子式： B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 模型是 $\text{[math]}$ 形 C . $\text{[math]}$ 的结构式： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 键角比 $\text{[math]}$ 大

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1. (2024高三下·荣昌开学考) 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（）

A . 基态原子的第一电离能：W<X<Y<Z B . 基态原子未成对电子数：W<X<Z<Y C . 1 mol该化合物中含有配位键的数目为 $\text{[math]}$ D . W基态原子的电子的空间运动状态有5种

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1. (2024高二下·台州开学考) 下列化学用语表示正确的是（）

A . 中子数为10的氧原子： $\text{[math]}$ O B . 碳的基态原子轨道表示式： C . SO₂的价层电子对互斥模型： D . HCl的形成过程：

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1. (2024高一下·南山开学考) 随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。
下列叙述正确的是（）

A . 离子半径的大小顺序：d<f<e B . d与e组成的化合物一定只含离子键 C . x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D . h、g对应的阴离子还原性：h<g

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1. (2024·湖北模拟) 氧化性酸的铵盐受热分解过程中铵被氧化，产物中有大量气体，因此受热往往会发生爆炸。硝酸铵在不同温度下受热分解的产物如下表所示。下列说法正确的是（）

温度
分解产物
反应I
185~200℃
$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
反应II
高于230℃
$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
反应III
高于400℃
$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的VSEPR模型名称均为四面体形 B . 三个反应中，均有 $\text{[math]}$ C . 反应I和II中，转移 $\text{[math]}$ 时生成等物质的量的气体 D . 反应II和III中， $\text{[math]}$ 均仅为氧化产物

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1. (2024·黔东南模拟) 乙醇水蒸气催化重整是一种清洁且可持续的制氢方法，Ni—Co—Cu水滑石复合催化剂具有较好的催化活性，反应过程如图所示。(乙醇可用键线式表示为)下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 和CH₄的VSEPR模型均为四面体形 B . 过程③中存在极性键和非极性键的断裂 C . 金属Cu、Co、Ni能导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均易溶于水的原因之一是可与 $\text{[math]}$ 分子形成氢键

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1. (2024·黔东南模拟) 三氯化硼（ $\text{[math]}$ ）是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。查阅资料可知：
① $\text{[math]}$ 的熔点为 $\text{[math]}$ ，沸点为12.5℃，与水（包括水蒸气）能剧烈反应生成硼酸（ $\text{[math]}$ ），同时有白雾出现。
②硼与铝的性质相似。硼与强酸或强碱溶液均能反应，与HCl气体反应生成 $\text{[math]}$ 。
据此，某实验小组利用下列装置制备 $\text{[math]}$ （原理为 $\text{[math]}$ ）。
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 分子的空间结构为。
3. （2）装置F的作用为，装置E的作用为。
5. （3）实验装置合理的连接顺序为→D→B。（装置可重复使用）
7. （4）连接好仪器，装入药品前，应进行的操作是。
9. （5）写出装置A中发生反应的化学方程式：。
11. （6）测定 $\text{[math]}$ 产品中氯元素的含量。
  称取a g样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，再加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液使 $\text{[math]}$ 充分沉淀，然后加入3mL硝基苯（常温常压下，密度为 $\text{[math]}$ ），振荡、静置，再向锥形瓶中滴加3滴 $\text{[math]}$ 溶液作指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ （发生反应 $\text{[math]}$ ），达到滴定终点时，消耗标准溶液 $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ ；该实验条件下，硼酸不与 $\text{[math]}$ 反应。
  ①达到滴定终点时的现象为。
  ②样品中氯元素的质量分数为%。若其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN标准溶液润洗，则测得产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
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1. (2023·柳州模拟) B₂H₆与NH₃反应生成如图所示的离子化合物[H₂B(NH₃)₂]⁺[BH₄]^-(简记为X⁺M^-)，已知B、H、N的电负性分别为2.0、2.1、3.0。回答下列问题：
1. （1） X⁺M^-熔点比B₂H₆的(填“高”或“低”)，理由是。
3. （2） B原子的价层电子排布式为。B和N相比，第一电离能较大的原子是，原因是。
5. （3） X⁺中B与N之间的电子对由提供，M^-中B原子的杂化类型为。
7. （4） BH₃分子的空间结构为，B的化合价为价。
9. （5）如图为一种B、Ca化合物晶体的一部分，晶体中B原子通过B－B键连成正八面体，八面体间也通过B－B键连接，所有B－B键长都为bpm。该晶体的化学式为。若该晶胞的摩尔质量为Mg/mol，晶胞体积为Vpm³ ，阿伏加德罗常数为N_A ，晶胞密度为g•cm^-3。
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1. (2024高三下·广东开学考) 铁元素广泛存在于自然界中，铁及其化合物有着丰富的化学性质。
1. （1） $\text{[math]}$ 铁粉与 $\text{[math]}$ 溶液反应，产生 $\text{[math]}$ 的体积（标准状况下）随时间变化如图。
  ① $\text{[math]}$ 反应平均速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
  ② $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三点反应速率从大到小顺序是：。
3. （2）常温下， $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应生成血红色配合物，反应方程式可表示为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是____。（填标号）
5. （3）反应 $\text{[math]}$ 在加入 $\text{[math]}$ 催化后，反应进程中的能量变化如下图所示。已知反应机理中有 $\text{[math]}$ 出现。
  ①写出速控步的热化学方程式：；
  ②反应过程中由于 $\text{[math]}$ 浓度较低而不容易被检测到，请回答 $\text{[math]}$ 浓度较低的原因：。
7. （4）某些有色物质会吸收特定波长的光，吸光度与有色物质的浓度呈正比，这是分光光度法的基本原理，用公式表示为 $\text{[math]}$ 。溶液中 $\text{[math]}$ 与邻二氮菲（ $\text{[math]}$ ，一种双齿配体，其结构见下图）会生成橘黄色的配合物 $\text{[math]}$ ，反应为： $\text{[math]}$ ；取 $\text{[math]}$ 的溶液，加入不同体积浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后加水定容至 $\text{[math]}$ ，得到系列溶液，测其吸光度，结果如下表：
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  根据此数据，可以推断反应计量数 $\text{[math]}$ ，并计算 $\text{[math]}$ 值，且可利用分光光度法测定未知溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度。
  已知：1． $\text{[math]}$ 为吸光度，无单位； $\text{[math]}$ 为常数，单位为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 为有色物质的物质的量浓度，单位为 $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 吸光度近似为0）。
  2．邻二氮菲的结构如图所示：
  回答以下问题：
  ①使用该方法时，需要控制 $\text{[math]}$ 在2~9之间，其原因为：。
  ② $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的配位数为。（填标号）
  A.2 B.3 C.6 D.8
  ③该实验条件下 $\text{[math]}$ 值为。
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	温度	分解产物
反应I	185~200℃	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
反应II	高于230℃	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
反应III	高于400℃	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$