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1. (2024高二下·重庆市期中) 观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是（）

石英
FeSO₄·7H₂O
S₈分子
HCN
结构模型示意图

A . 石英属于共价晶体，且两原子个数比为2：1 B . FeSO₄·7H₂O结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2 C . 固态硫S₈中S原子为sp²杂化 D . HCN的结构式为 $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·重庆市期中) 某科研人员提出HCHO与 $\text{[math]}$ 在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）所示。下列说法正确的是（）

A . HAP降低了该反应的焓变（ $\text{[math]}$ ） B . 反应过程中，发生了非极性键的断裂和生成 C . HCHO在反应过程中，无 $\text{[math]}$ 键发生断裂 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的中心原子上所含孤电子对数不同

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1. (2024高二下·重庆市期中) 氨硼烷(NH₃BH₃)在一定条件下与水反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的结构如图所示，已知H的电负性为2.1，B的电负性为2.0，下列说法正确的是（）

A . NH₃BH₃分子中存在配位键，B原子提供孤电子对 B . 1molNH₃BH₃发生反应时转移3mole^- C . 反应产物中只含有离子键、配位键和非极性共价键 D . 反应过程中B原子的杂化方式由sp²变为sp³

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1. (2024高二下·重庆市期中) 常温下，二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，其中心原子Cl为SP²杂化已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂，其中心原子Cl为SP²杂化。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH₃OH+6NaClO₃+3H₂SO₄=CO₂↑+6ClO₂↑+3Na₂SO₄+5H₂O，则下列说法错误的是（）

A . CO₂是非极性分子 B . 键角：ClO₃^-<ClO₂^- C . CH₃OH在反应中发生氧化反应 D . ClO₂分子空间构型为V形

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1. (2024高二下·浙江期中) 铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，CuS是常见硫化物。请回答下列问题：
1. （1）基态铜原子的价层电子排布式。
3. （2） $\text{[math]}$ 能与多种物质形成配合物，向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入氨水至过量，产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液，经结晶分离得到深蓝色晶体。
  ①深蓝色晶体化学式为。
  ②该实验条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的结合能力（填“＞”、“＝”或“＜”） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的结合能力。
  ③H—N—H键角大小： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”、“＝”或“＜”），其原因是。
5. （3）已知：晶胞中硫离子的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心。晶胞的俯视图如图2所示。已知CuS晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ 。
  图1 图2
  ①CuS晶体中距离S最近的Cu数目为。
  ②CuS晶体的密度为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （列出计算式即可）。
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1. (2024高二下·浙江期中) 酿酒工业中的食品添加剂 $\text{[math]}$ ，通过一系列变化可得重要的无机化合物M（仅含两种元素，且原子个数比为1∶1，相对分子质量为184）。转化关系如下图所示。
1. （1） $\text{[math]}$ 中硫原子的杂化类型， $\text{[math]}$ 中硫原子的杂化类型。
3. （2）下列叙述正确的是____。
5. （3） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式。
7. （4） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应除生成M外，同时有淡黄色固体和一种盐。则M的分子式为。
9. （5）设计实验检验 $\text{[math]}$ 与足量NaOH溶液反应生成的阴离子
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1. (2024高二下·浙江期中) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图所示．下列说法正确的是（）

A . 反应Ⅰ、反应Ⅱ均为放热反应 B . CO分子中 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键数目和 $\text{[math]}$ 相同 C . 选择合适的催化剂可降低反应活化能和焓变 D . 该反应机理中涉及物质中有两种非极性分子、三种极性分子

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1. (2024高二下·浙江期中) 原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、M和Q，X核外电子数等于周期数，基态Y原子含3个未成对电子，基态Z原子的s能级电子数量等于p能级电子数量，M原子的价层电子只有一种自旋方向，Q是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）。

A . $\text{[math]}$ 的中心原子为 $\text{[math]}$ 杂化 B . 沸点： $\text{[math]}$ C . M与Z形成的化合物可能与Q反应 D . 化学键中离子键成分的百分数 $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·嘉陵期中) 下图分别表示，冰晶体结构、干冰晶胞、金刚石晶体结构，关于这些晶体的说法，正确的是（）

A . 冰晶体中的O原子和金刚石中的C原子都是sp³杂化 B . 沸点：金刚石>干冰>冰 C . 冰晶体中只存在分子间作用力 D . 干冰晶体中每个CO₂周围等距离且最近的CO₂有4个

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1. (2024高二下·嘉陵期中) 利用超分子可分离C₆₀和C₇₀ ，将C₆₀、C₇₀混合物加入一种空腔大小适配C₆₀的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是（）

A . 一个C₆₀分子中含有90个 $\text{[math]}$ 键 B . “杯酚”与C₆₀形成氢键 C . C₆₀晶胞属于分子密堆积 D . 分离过程利用的是超分子的分子识别特征

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