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1. (2024·绍兴模拟) 镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。
下列说法不正确是（）

A . 试剂①可以选用石灰乳 B . 加入试剂①后，能够分离得到 $\text{[math]}$ 沉淀的方法是过滤 C . $\text{[math]}$ 溶液通过蒸发结晶可得到无水 $\text{[math]}$ D . 电解熔融 $\text{[math]}$ 所得副产物 $\text{[math]}$ 是工业制备试剂②的主要原料

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1. (2024高一下·湖北开学考) 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业作出了卓越贡献。根据要求回答下列问题：
1. （1） I、用纯净的碳酸钠固体配制 $\text{[math]}$ 溶液。
  用托盘天平称取 $\text{[math]}$ 固体的质量是 $\text{[math]}$
3. （2）本实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和。
5. （3）下列说法中，正确的是____(填字母)。
7. （4） II、生成纯碱的流程如下：
  工业生成纯碱的第一步是除去饱和食盐水中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，依次加入的试剂是、、、过滤、。备用的除杂试剂有：①足量 $\text{[math]}$ 溶液；②足量 $\text{[math]}$ 溶液；③适量稀盐酸；④足量的 $\text{[math]}$ 溶液。则正确的试剂添加顺序(填字母)。
9. （5）已知：
  
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  溶解度(20℃)
  36.0
  21.7
  9.6
  37.2
  写出装置I中反应的化学方程式：。
11. （6）制出的纯碱中只含有杂质 $\text{[math]}$ ，下列实验方案中，不能测定出混合物中 $\text{[math]}$ 质量分数的是____(填字母)。
13. （7）将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 $\text{[math]}$ ，加热到质量不再变化时，剩余物质的质量 $\text{[math]}$ ，则混合物中碳酸钠的质量分数 $\text{[math]}$ (精确到0.1)。
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1. (2024高一下·南宁月考) 碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。
1. （1） Ⅰ．路布兰是开创化学工业的先驱者，路布兰制碱法是化工史上的一个里程碑。路布兰制碱法的反应原理如下：
  ① $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$
  上述反应属于氧化还原反应的是（填序号），该反应的还原产物为（填化学式）。
3. （2）路布兰制碱法的缺点有（写出一点即可）。
5. （3） Ⅱ.1861年，比利时人欧内斯特·索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠的索尔维制碱法（又称氨碱法），其工业生产的简单流程如图所示。
  上述流程涉及的物质中，属于酸性氧化物的是（填化学式）。
7. （4）往饱和 $\text{[math]}$ 溶液中持续通入 $\text{[math]}$ ，写出其反应的离子方程式。
9. （5） Ⅲ.1943年左右我国著名科学家侯德榜先生克服困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如图所示。
  已知氨气极易溶于水，该工艺中若先通入 $\text{[math]}$ 后通入 $\text{[math]}$ 和，可能造成的后果是。
11. （6）煅烧时，发生反应的化学方程式为。
13. （7）提取的 $\text{[math]}$ 产品中含有少量 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 产品溶解，加入适量的稀盐酸和 $\text{[math]}$ 充分反应，煮沸、过滤、浓缩结晶，即可得到纯净的 $\text{[math]}$ 固体。加入稀盐酸和 $\text{[math]}$ 时发生反应的离子方程式为。
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1. (2024·绥化模拟) 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是（）

A . “沉镁”时可能发生反应： $\text{[math]}$ B . 在实验室中“煅烧”时使用的仪器为坩埚，同时需要用玻璃棒不断搅拌 C . “氯化”过程中发生的反应为气体分子数增加的反应 D . 不可以通过直接灼烧 $\text{[math]}$ 晶体的方法得到无水 $\text{[math]}$ 固体

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1. (2024高三下·浙江开学考) 高能耗的氯碱工业，经过优化工艺设计可降低能耗.下图所示设计中，表示了相关物料的传输和转化关系，下列说法不正确的是（）

A . 该设计中主要的节能之处一是用氢氧燃料电池来供电，二是提高 $\text{[math]}$ 溶液浓度 B . 离子交换膜Ⅰ应选用阳离子交换膜，离子交换膜Ⅱ选用阴离子交换膜 C . 图中Y为氢气，Y在燃料电池中发生的电极反应是： $\text{[math]}$ D . 燃料电池装置中通空气的一端发生还原反应

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1. (2024·温州模拟) 侯氏制碱法利用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 饱和NaCl溶液先制得 $\text{[math]}$ ，进一步生产 $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是（）

A . 生产中，向溶有 $\text{[math]}$ 的饱和食盐水中通入 $\text{[math]}$ ，析出 $\text{[math]}$ B . 将所得 $\text{[math]}$ 固体加热生产出纯碱 C . 碳酸氢钠和碳酸钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 D . 新制氯水中加入少量碳酸氢钠，可提高氯水漂白效果

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1. (2024·嘉兴模拟) 镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如下：
下列说法正确的是（）

A . 试剂①可以选用氢氧化钙溶液或氢氧化钠溶液，试剂②可以选用浓盐酸或 $\text{[math]}$ B . 操作I是指向海水中直接倒入过量试剂①，然后过滤得到 $\text{[math]}$ 沉淀 C . 操作Ⅱ是蒸发浓缩至有大量晶体析出、过滤、洗涤、烘干冷却 D . 实验室熔融无水 $\text{[math]}$ 时需酒精喷灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等仪器

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1. (2024·嘉兴模拟) 工业上将CO₂通入到NH₃的饱和NaCl溶液中制取NaHCO₃ ，下列说法不正确的是（）

A . 食品膨松剂的成分之一是NaHCO₃ B . $\text{[math]}$ 电离出H⁺使NaHCO₃溶液显酸性 C . NaHCO₃不稳定，受热容易分解 D . 盐酸与NaHCO₃反应放出大量气泡并吸收热量

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1. (2023高一上·西安期中) 1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH₃(氨气)、CO₂等为原料先制得NaHCO₃ ，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。
某同学模拟工艺流程，制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
已知：NH₃极易溶于水，溶液呈碱性。

请回答：
1. （1）写出甲中发生反应的离子方程式。
3. （2）乙装置中的试剂是。
5. （3）实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是(填分离操作的名称)。
7. （4）装置丙中析出NaHCO₃的原因是
  a.碳酸氢钠难溶于水
  b.碳酸氢钠受热易分解
  c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
9. （5）请写出从NaHCO₃晶体获得纯碱的化学方程式。
11. （6）检验产品碳酸钠中含有氯化钠，请你把以下实验方案补充完整：
  操作：取少量试样溶于水中，再滴加。
  现象：。
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1. (2023高一上·莱西期中) 有些挂面在压制过程中会加入少量叫食用碱的碳酸钠。
（一）工业上常采用侯氏制碱法制取碳酸钠，实验装置如图所示（夹持装置省略）。回答：
1. （1）实验时，先从管通入。
3. （2）有同学建议在b管下端连接多孔球泡装置，理由是。
5. （3）（二）碳酸钠样品中往往含有少量的 $\text{[math]}$ ，某学习小组设计质量差分析法测定样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数。
  将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用如下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管C的质量，利用其质量差计算样品的纯度。
  ①按照实验顺序排列下列操作步骤gdfch。（某些步骤可以重复）
  a.检查装置的气密性 b.打开止水夹 c.缓慢鼓入空气数分钟
  d.干燥管C内碱石灰质量为 $\text{[math]}$ g e.取 $\text{[math]}$ g样品装入广口瓶中
  f.缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 g.关闭止水夹
  h.称量干燥管C质量为 $\text{[math]}$ g（ $\text{[math]}$ ）
  ②在操作h前，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是，装置A的作用是。
  ③若去掉装置D，对实验结果的影响是（读“偏大”，“偏小”或“无影响”），样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数
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	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
溶解度(20℃)	36.0	21.7	9.6	37.2