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1. (2024高一下·禄劝期中) 自然界中的氮循环部分过程如图所示，有关循环过程的说法中，正确的是（）

A . 硝化过程的反应物中，NH₃属于盐 B . 氮元素可通过氨化过程从无机物转移到有机物中 C . 固氮过程中，N₂可能做还原剂 D . 反硝化过程中，必须有O₂的参与

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1. (2024高二下·保山期中) 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。
已知： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$
$\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$
N₂(g)+3H₂(g) ⇋2NH₃(g)  ∆H₃
1. （1） $\text{[math]}$ kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)
3. （2）目前工业合成氨的主要方法是HaberBosch法：通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
  ①该反应放热，但仍选择较高温度，原因是。
  ②将物质的量之比为1∶3的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入2 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：
  物质
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  平衡时物质的量 $\text{[math]}$
  0.2
  0.6
  0.2
  该条件下 $\text{[math]}$ 的转化率为%（保留1为小数），平衡常数 $\text{[math]}$ (用分数表示)。
  ③若按以下浓度投料，其它反应条件与②相同，起始时反应进行的方向为(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)。
  物质
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  起始浓度(mol·L $\text{[math]}$ )
  0.5
  1.5
  0.5
5. （3）已知反应N₂(g)+3H₂(g) ⇋2NH₃(g) $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按一定比例通入恒温恒压的密闭容器中，反应相同时间后， $\text{[math]}$ 的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是____(填序号)。
7. （4）电化学气敏传感器可用于检测环境中NH₃的含量，其工作原理如图2所示。
  ①反应消耗的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。
  ②a极的电极反应式为。
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1. (2024·肇庆模拟) 价类二维图是分析物质性质与转化的重要工具，有关N元素的价类二维图，下列说法不正确的是（）

A . 可通过排水法收集c和d B . “雷雨发庄稼”涉及a→c→d→e的转化 C . 某种f可与碱反应生成b D . e可用于生产染料、农药以及炸药等

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1. (2024高三下·广西开学考) 部分含 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应一定能得到 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种气体混合会有白烟产生 C . 浓的 $\text{[math]}$ 溶液和浓的 $\text{[math]}$ 液反应可以得到 $\text{[math]}$ D . 加热 $\text{[math]}$ 的酸和 $\text{[math]}$ 的固态钾盐均可以产生 $\text{[math]}$

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1. (2024高三下·荣昌开学考) 实验室模拟氨催化氧化法的实验装置如图所示。下列说法错误的是（）
已知：装置③中收集到了红棕色气体。

A . 装置①中可以盛装碱石灰 B . 氨催化氧化可直接生成NO₂ C . 装置④中溶液可能会变红 D . 装置⑤的作用是处理尾气，气体X的主要成分为N₂

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1. (2024·湖北模拟) CaCN₂可以作为固态氮肥，并改善土壤酸性，通过 $\text{[math]}$ 反应制备。下列说法错误的是（）

A . 该反应为熵增过程 B . 该反应实现了氮的固定 C . 该反应需在无水条件下进行 D . $\text{[math]}$ 的电子式为

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1. (2023·柳州模拟) 氮氧化物是大气主要污染物之一，其中基于NO的烟气脱硝技术成为研究热点。查文献资料可知，NO除易氧化成NO₂外，也可被还原为N₂。在碱性条件下NO遇还原性较强的物质形成不稳定的NO^-并转化为相对稳定的N₂O $\text{[math]}$ 。下面是对NO在不同条件下被氧化或被还原进行的实验探究：
1. （1）实验室为获取NO进行实验，使用铜与作为反应物，用装置制备气体(填序号)，为了不影响探究结果，反应前对连接好并装好药品的装置进行的具体操作是。
3. （2）若要使装置②的分液漏斗中的液体顺利流下，不改动装置，对分液漏斗的具体操作是。
5. （3）在保证实验安全环保的条件下，将NO通入内壁附着绿色NiO的试管中(如装置④，其它装置已省略)。小火加热，绿色固体逐渐变为黑色(Ni₂O₃固体呈黑色)，此现象可说明NO转化为。
7. （4）将盛有NO气体的试管倒置于盛有饱和Na₂SO₃碱性水溶液的大烧杯中(如装置⑥)。在试管口不脱离液面的情况下，轻轻不断摇动试管，此操作的主要目的是，实验中NO被Na₂SO₃碱性溶液快速吸收被还原为N₂O $\text{[math]}$ ，发生反应的离子方程式为，此反应可应用于处理含NO和SO₂的工业废气，从实际效果看，Na₂SO₃强碱性溶液吸收含有SO₂的NO比只含NO的效果更佳，主要原因是。
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1. (2024高三下·广东开学考) 下列气体制备所选用的发生装置不正确的是（）

A . ①用乙醇与浓硫酸制取 $\text{[math]}$ B . ②用铜丝与浓硝酸制取 $\text{[math]}$ C . ③用二氧化锰与浓盐酸制取 $\text{[math]}$ D . ④用电石与饱和食盐水制取 $\text{[math]}$

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1. (2024·泰州模拟) 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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1. (2023·重庆市模拟) 实验室利用 $\text{[math]}$ 固体和 $\text{[math]}$ 反应制备无水 $\text{[math]}$ ，并收集该反应产生的光气（ $\text{[math]}$ ），实验装置如图所示（夹持及加热装置已省略）。
已知：
Ⅰ．光气与水易反应，能溶于 $\text{[math]}$ 溶液；
Ⅱ．有关物质熔沸点如下表。
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
熔点/℃
1435
1152
－23
－118
沸点/℃
4000
1300
76
8.2
1. （1）仪器c的名称是，d中所装试剂为。
3. （2）组装好装置并检查装置气密性，保持 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 处于打开状态，然后通入 $\text{[math]}$ ，此时通入 $\text{[math]}$ 的目的是。
5. （3）通入 $\text{[math]}$ 一段时间后，保持 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 打开，关闭 $\text{[math]}$ ，将装置A在85℃下进行水浴加热，此时B中发生反应的化学方程式为，待B中反应结束后，停止高温加热，将装置C在30℃下进行水浴加热，此时开关 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的状态分别为，温度计显示的温度为℃。
7. （4）实验结束后，E中溶质除了有NaOH，还含有（填化学式）。
9. （5）称取B中所得产品6.34g溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加入稀硫酸，完全溶解后加入NaOH溶液形成绿色的 $\text{[math]}$ 沉淀后，再加入过量 $\text{[math]}$ ，小火加热至沉淀完全转变为 $\text{[math]}$ 溶液后，继续加热一段时间，再滴入指示剂，用新配制的0.20 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗 $\text{[math]}$ 溶液36.00mL。
  ①写出加入过量 $\text{[math]}$ 后反应的离子方程式。
  ②产品中 $\text{[math]}$ 质量分数为，若沉淀完全转变为 $\text{[math]}$ 溶液后，不继续加热一段时间会导致质量分数（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
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