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1. (2024·雄安三模) $\text{[math]}$ 在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下：
已知：
①反应能量图如下：
②结构不同溴代烷在相同条件下水解相对速率如下表：
取代基
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
相对速率
108
45
1.7
1.0
下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中4个碳原子位于同一平面内 B . 该历程中， $\text{[math]}$ 水解速率，较大程度地受到 $\text{[math]}$ 浓度大小的影响 C . 发生该历程水解速率： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 在水中离解成 $\text{[math]}$ 的难易程度与C－Br键的键能和极性等有关

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1. (2024·雄安三模) 常温下，向含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，混合液中 $\text{[math]}$ ［ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ］与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。已知： $\text{[math]}$ 。下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 直线代表 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系 B . 图像中G点坐标为 $\text{[math]}$ C . 向含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，最先产生的沉淀是 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的平衡常数K大于100

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1. (2024·九龙坡模拟) 光催化钠离子二次电池的应用研究取得重大进展，该电池工作原理如下图所示。下列有关说法正确的是（）

A . 放电时，石墨为正极 B . 离子交换膜为阴离子交换膜 C . 放电时，光催化电极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 充电时，当1mol $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ 时，离子交换膜右室电解质溶液质量减少138g

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1. (2024·九龙坡模拟) 镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。以含镍废料（主要成分为NiO，含少量FeO、 $\text{[math]}$ 、CoO、BaO和 $\text{[math]}$ ）为原料制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下。
回答下列问题：
1. （1）基态Co原子的价层电子的轨道表示式为。
3. （2） “滤渣Ⅰ”主要成分是（填化学式）。
5. （3） “调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，该反应的离子方程式为。
7. （4） “萃取”时需充分振荡，目的是。“萃取”和“反萃取”可简单表示为： $\text{[math]}$ 。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是。“反萃取”需要往有机层中加（填试剂名称）。
9. （5）常温下， $\text{[math]}$ ，若起始时 $\text{[math]}$ ， “沉钴”过程中应控制pH<。
11. （6） $\text{[math]}$ 在空气中能受热分解，测得剩余固体的质量与起始 $\text{[math]}$ 的质量的比值（剩余固体的质量分数）随温度变化曲线如图所示。
  将 $\text{[math]}$ 固体置于热解装置中，通入空气流，在℃（填范围）煅烧至恒重即可得到 $\text{[math]}$ 。由 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 总的反应方程式为。
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1. (2024·九龙坡模拟) 已知反应： $\text{[math]}$ 。在一定压强下，按 $\text{[math]}$ 向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数（ $\text{[math]}$ ）与温度T、W的关系，图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法中正确的是（）

A . 图甲中： $\text{[math]}$ B . 图乙中，A线表示正反应的平衡常数 C . 温度为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时，平衡时，丙烯的体积分数（ $\text{[math]}$ ）为25% D . 若在恒容绝热的装置中进行上述反应，容器内压强始终保持不变

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1. (2024·九龙坡模拟) 已知 $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。常温下，难溶物BaR在不同浓度盐酸（足量）中恰好不再溶解时（已知 $\text{[math]}$ ），测得混合液中 $\text{[math]}$ 与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ B . M点： $\text{[math]}$ C . N点： $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ mol/L D . 直线上任一点均满足： $\text{[math]}$

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1. (2024·九龙坡模拟) 甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和 $\text{[math]}$ ，在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如下图所示，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 可以通过 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 计算HCOOH的总键能 C . 途径二中 $\text{[math]}$ 参与反应，是该反应过程的中间产物 D . 途径二中反应的快慢由生成的速率决定

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1. (2024·九龙坡模拟) 氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。
1. （1）工业合成氨中，合成塔中每产生2mol $\text{[math]}$ ，放出92.2kJ热量。
  则1molN-H键断裂吸收的能量约等于kJ。
3. （2）合成氨工业中，原料气（ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量CO、 $\text{[math]}$ 的混合气）在进入合成塔前要经过铜氨溶液处理以除去CO，反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。从平衡移动的角度看，则铜氨溶液吸收CO的适宜生产条件是____（填序号）。
5. （3）合成氨热力学研究表明，反应在不同压强（p）和氮氢比[ $\text{[math]}$ ]下，平衡体系中氨的体积分数 $\text{[math]}$ 随温度（T）的变化曲线如题图1所示。
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“=”）；b点对应的转化率： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“=”）。
  ②c点对应的 $\text{[math]}$ 小于a点对应的 $\text{[math]}$ ，原因为。
  ③a点对应的压强平衡常数 $\text{[math]}$ （列出计算式即可）
7. （4）以纳米 $\text{[math]}$ 作催化剂，在常压下电化学合成氨， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ 。其工作原理如图2所示：
  ①阴极的电极反应式为。
  ②电解过程中，由于发生副反应，使得阴极制得的 $\text{[math]}$ 中混有 $\text{[math]}$ 单质，则理论上阳极和阴极生成气体的物质的量之比的范围是。
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1. (2024·九龙坡模拟) 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应 $\text{[math]}$ 。反应历程如图，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法错误的是（）

A . 使用Ⅰ和Ⅱ，均有4个基元反应 B . 催化剂Ⅰ和Ⅱ均改变了反应的活化能和热效应 C . 反应达平衡时，降低温度，R的物质的量分数减小 D . 使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大

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1. (2024·九龙坡模拟) 为助力实现碳达峰碳中和目标， $\text{[math]}$ 资源化利用是重要研究方向。
Ⅰ. $\text{[math]}$ 催化加氢制烯烃 $\text{[math]}$ 是资源化利用的重要途径之一。该转化过程中涉及的主要反应如下：
ⅰ. $\text{[math]}$
ⅱ. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$
ⅲ. $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 。
3. （2）对于上述(1)的反应，下列说法正确的是____(填序号)。
5. （3） $\text{[math]}$ 投料比为 $\text{[math]}$ ，压强为2MPa时，无烷烃产物的平衡体系中 $\text{[math]}$ 转化率和产物选择性随反应温度变化曲线如图所示。(已知：含碳物质选择性=n(生成含碳物质所用的 $\text{[math]}$ )/n(转化的 $\text{[math]}$ )
  ①不同温度范围内产物不同，373~573K间，产生的烯烃主要是(填化学式)。
  ②计算1083K时，发生反应的 $\text{[math]}$ 。
  ③373~1173K范围内，773K以后 $\text{[math]}$ 的转化率升高的原因是。
7. （4） Ⅱ.一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用 $\text{[math]}$ 和CuO纳米片 $\text{[math]}$ 作催化电极，电化学法制备甲酸(甲酸盐)的工作原理如图所示。
  ①阴极表面发生的电极反应式为。
  ②若有 $\text{[math]}$ 通过质子交换膜时，生成 $\text{[math]}$ 和HCOOH共mol。
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