①液相氧化：生成的热化学方程式为。

②图示历程包含个基元反应，写出决速步骤的化学方程式。

③间的作用力是。

（i）

（ii）

（iii）

（iv）

①上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有（填序号）。

A．其他条件不变时，温度越高，NO的转化率越大

B．加入催化剂，与比值保持不变

C．恒温恒压下，充入Ar，平衡（i）、（ii）向正反应方向移动

D．增大浓度，反应（i）、（ii）、（iii）、（iv）正反应速率都增加

②一定范围内，催化剂光热协同辅助降解NO的去除率变化如图甲所示，NO去除率最佳的反应条件为。

平衡时的关系如上图乙所示。a点时，该反应的平衡总压=kPa，平衡常数。（列出算式），随温度升高而（填“增大”、“减少”或“不变”）。

①平衡时与的关系如图1所示，p为物质的分压(单位为kPa)。若。

时，。。时此反应的标准平衡常数。{已知：分压总压该组分物质的量分数，对于反应： ， 其中为各组分的平衡分压}

②图2为在不同催化剂下，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，则在 ， 催化效率最好的是催化剂(填序号)。温度大于时，下降的原因可能是(答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。

查阅资料，计算氧化脱氢反应的反应热

i．查阅的燃烧热数据（填化学式）

ii．查阅水的汽化热：

利用上述数据，得如下热化学方程式：

反应Ⅰ

反应Ⅱ

反应Ⅲ

①反应Ⅱ自发进行的条件是（填“高温”“低温”或“任意温度”）。

②反应Ⅲ在热力学上趋势大于反应Ⅰ，其原因是。

①图中代表的物质是。

②曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是。

③250℃时，反应Ⅰ的平衡常数=。

①

②

过程①的平衡常数 ， 其中表示溶液中的浓度，表示大气中的分压（单位：kPa）。其他条件不变时，温度升高，（填“增大”或“减小”）；当大气压强为 ， 溶液中的时（忽略和水的电离），大气中的体积分数为%（用含 ， 、、的字母表示）。