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1. (2024·江西模拟) 关于反应 $\text{[math]}$ ，下列图示或化学用语正确的是（）

A . NaCl的电子式： B . $\text{[math]}$ 的VSEPR模型 C . $\text{[math]}$ 分子中的p-pσ键电子云轮廓图： D . 基态Cl的价层电子排布式：

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1. (2024高三下·贵州模拟) 下列化学用语或图示表达正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电子式为 B . $\text{[math]}$ 的VSEPR模型为 C . $\text{[math]}$ 电子云图为 D . 基态铬原子的价层电子轨道表示式为

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1. (2024·台州模拟) 下列化学用语表示不正确的是（）

A . 铬的基态原子的电子排布式： $\text{[math]}$ B . 羟基的电子式： C . HCl分子中 $\text{[math]}$ 键的形成： D . 的名称：3－甲基－4－乙基己烷

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1. (2024·雅安模拟) H、C、N、O是常见的元素，可形成很多种化合物。其中化合物丁二酮(a)与羟胺(b)在一定条件下可合成制备丁二酮肟(c)，丁二酮肟可用于灵敏鉴定 $\text{[math]}$ ，生成鲜红色沉淀二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物(d)。
请回答：
1. （1） H、N、O、Ni元素位于p区的是(填元素符号)，H，N，O基态原子的第一电离能由大至小的顺序为。
3. （2）基态Ni原子的原子结构示意图。
5. （3）键角： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”) $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。
7. （4）丁二酮(a)的熔点远远低于丁二酮肟(c)的熔点，其可能原因是。
9. （5）二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物(d)中N原子的杂化类型是，该物质中存在的作用力有(填标号)。
  A．离子键 B．配位键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．氢键
11. （6）金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构为六方晶胞，晶格结构示意图如图。该合金的化学式为；若 $\text{[math]}$ 代表合金摩尔质量， $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，则该合金的密度为 $\text{[math]}$ 。
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1. (2024·岳阳模拟) $\text{[math]}$ 常用于微电子工业，可由反应 $\text{[math]}$ 制备。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的VSEPR模型 B . 中子数为2的H原子可表示为 $\text{[math]}$ C . F原子的结构示意图为 D . $\text{[math]}$ 的电子式为

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1. (2024·祁东模拟) 废水中的 $\text{[math]}$ 可用双氧水处理，反应原理为 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的球棍模型为 B . $\text{[math]}$ 的结构式为H—O—O—H C . $\text{[math]}$ 在水中的电离方程式为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的电子式为

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1. (2024高一下·禄劝期中) 元素周期表的一部分如图所示，其中每一个序号分别代表一种元素。回答下列问题。
1. （1）地壳中含量最多的金属元素为(填化学式)，该元素在元素周期表中的位置为。
3. （2） ①和②形成的一种常温下极易溶于水且有刺激性气味的气体的电子式为。
5. （3） ③和④相比较，最简单氢化物的稳定性较强的是(填化学式)，简单离子半径：⑤(填“>”、“<”或“=”)⑦。
7. （4） ⑤和⑧相比较，金属性较强的是(填元素符号)，下列表述中，能证明这一事实的是(填标号)。
  A．⑤单质密度比⑧单质的大
  B．⑧单质与水反应比⑤单质与水反应剧烈
  C．⑤单质的熔点比⑧单质的高
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1. (2024高一下·禄劝期中) 下列有关化学用语使用正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电子式： B . $\text{[math]}$ 的结构示意图： C . 四氯化碳的空间填充模型： D . 丙烷的结构简式为： $\text{[math]}$

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1. (2024高一下·保山期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 最高价氧化物对应水化物的酸性： $\text{[math]}$ C . 简单气态氢化物的热稳定性： $\text{[math]}$ D . X分别与Z、W都不能形成多种化合物

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1. (2024高二下·保山期中) 丙烯腈(CH₂=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理如下CH≡CH+HCN $\text{[math]}$ CH₂=CHCN
1. （1） Ⅰ．制备催化剂CuCl₂
  通过查阅资料有两种方案可以制备
  方案1：铜屑与H₂O₂在浓盐酸中反应，原理如右图所示。
  方案2：铜丝在氯气中燃烧
  ①仪器a的名称。
  ②请写出方案1的反应原理(用离子方程式表达)。
3. （2）用恒压滴液漏斗分批多次滴加H₂O₂ ，且H₂O₂过量，原因。
5. （3）方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为（填化学式）。
7. （4） Ⅱ．合成丙烯腈
  已知：①电石的主要成分是CaC₂ ，还含有少量硫化钙
  ②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性
  HCN的电子式为。
9. （5）纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有有臭鸡蛋气味，这种物质是（填化学式）。
11. （6）从下列选择装置D中可盛放的溶液____（填序号）。
13. （7）工业用200 kg 含CaC₂质量分数80%的电石，生产得到丙烯腈53kg，计算产率%（保留3位有效数字）。
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