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1. (2024高一下·马山期中) X是中学化学常见的单质，Y、Z为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是（）

A . X可能是金属，也可能是非金属 B . X、Y、Z含有一种相同的元素 C . Y、Z的水溶液一定都呈碱性 D . 反应①②不一定都是氧化还原反应

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1. (2024高一下·马山期中) 已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是( )

A . A为Fe，B为FeO B . C→D溶液的颜色变化：浅绿色→棕黄色 C . ④的离子方程式： $\text{[math]}$ D . ⑤的离子方程式： $\text{[math]}$

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1. (2024高一下·马山期中) 卤族元素单质及其化合物应用广泛。 $\text{[math]}$ 具有与卤素单质相似的化学性质。 $\text{[math]}$ 在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的 $\text{[math]}$ 反应生成硫酰氟（ $\text{[math]}$ ）。 $\text{[math]}$ 与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 酸性溶液中可制得黄绿色气体 $\text{[math]}$ ，该气体常用作自来水消毒剂。工业用 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列物质性质与用途具有对应关系的是( )

A . 铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存 $\text{[math]}$ 的容器 B . $\text{[math]}$ 呈黄绿色，可用于自来水消毒 C . $\text{[math]}$ 具有还原性，可用于与 $\text{[math]}$ 反应制 $\text{[math]}$ D . 浓硫酸具有强氧化性，可用于与 $\text{[math]}$ 反应制HF

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1. (2024高一下·邵东期中) 根据如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出化学方程式：
1. （1）当A为常见气体单质时，写出以下物质的化学式：B是，C是，D是，E是。
3. （2） B→C的化学方程式是。
  E→C的离子方程式是。
  D→E的化学方程式是。
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1. (2024高一下·铜仁期中) 工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是（）

A . $\text{[math]}$ 稀 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 浓 $\text{[math]}$ C . Cu $\text{[math]}$ CuSO₄ $\text{[math]}$ Cu(NO₃)₂ D . Cu $\text{[math]}$ CuO $\text{[math]}$ Cu(NO₃)₂

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1. (2024·金华模拟) 一种制备 $\text{[math]}$ 的工艺路线如图所示，反应②所得溶液 $\text{[math]}$ 在3~4之间，反应③需及时补充 $\text{[math]}$ 以保持反应在 $\text{[math]}$ 条件下进行。
已知：常温下， $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。请回答：
1. （1）溶液①中阴离子浓度大小(用“>”表示)：。
3. （2）下列说法正确的是____。
5. （3）写出反应③的化学方程式：。
7. （4） “低温真空蒸发”可防止 $\text{[math]}$ 被氧化。请设计实验证明 $\text{[math]}$ 是否被氧化。若 $\text{[math]}$ 部分被氧化，为不降低 $\text{[math]}$ 的产率，补充 $\text{[math]}$ 的量应适当(填“增加”“减少”或“不变”)。
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1. (2024高三下·杭州模拟) 对下列事实的解释不正确的是（）

A . 常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应 B . 硫酸沸点高，主要是因为分子间形成了氢键 C . 将浓硫酸和铜片反应生成的气体通入品红溶液红色褪去，说明产生漂白性气体 D . 反应 $\text{[math]}$ 能进行，说明 $\text{[math]}$ 不溶于稀硫酸

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1. (2024高三下·杭州模拟) 固态化合物 $\text{[math]}$ 有如下转化：
已知：固体G的摩尔质量为 $\text{[math]}$ 。
1. （1）用化学式表示A的组成，写出溶液D中主要的阳离子。
3. （2）下列说法正确的是____。
5. （3）已知高铜酸钠 $\text{[math]}$ 是一种黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，但在中性或碱性溶液下稳定，可在 $\text{[math]}$ 溶液中用 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 制得。
  ①写出制备 $\text{[math]}$ 的离子方程式。
  ②制备的高铜酸钠中可能含有 $\text{[math]}$ ，设计实验证明 $\text{[math]}$ 是否存在。
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1. (2024·湖北模拟) 镍基合金是一种适宜于制造涡轮喷气发动机叶片的重要材料。某工厂用红土镍矿(主要成分为NiO，还含有FeO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、MgO等)制取金属镍和高效催化剂黄铵铁矾 $\text{[math]}$ ，工艺流程如下：
已知：①在本工艺条件下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 不能氧化 $\text{[math]}$ 。
②常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
1. （1）提高红土镍矿“酸浸”浸取率的措施是(任写一种)。
3. （2）滤渣的主要成分为，其重要用途为(任写一种)。
5. （3） “氧化”时反应的离子方程式为。“沉铁”时反应的离子方程式为。
7. （4） “沉镁”前加入MgO将溶液pH调节至5.5～6.0的原因是。若调节pH后的溶液中 $\text{[math]}$ ，则至少需要加入molNaF 固体“沉镁”，使1L“沉镁”后的溶液中 $\text{[math]}$ (忽略体积的变化)。
9. （5）工业上可用如图所示的装置电解 $\text{[math]}$ 溶液制备Ni和较浓的硫酸，则该电解池的阳极反应式为。
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1. (2024·岳阳模拟) 结合已有知识，根据下列实验操作，其对应的现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将乙醇和浓硫酸混合溶液加热到170℃，并将产生的气体经过氢氧化钠溶液洗气，再通入溴水	溴水褪色	有乙烯生成
B	常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中	前者产生无色气体，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
C	已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，向饱和溶液中滴加碳酸钠溶液	无明显现象	$\text{[math]}$ 与碳酸钠不反应
D	向少量 $\text{[math]}$ 悬浊液中加入足量饱和 $\text{[math]}$ 溶液	沉淀颜色会由黑色变为浅红色（ $\text{[math]}$ 为浅红色）	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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