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1. (2024高一下·禄劝期中) 二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，大气主要污染物之一，火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。 $\text{[math]}$ 在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
1. （1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。
  ①仪器b的名称为，加入药品前需要进行的操作是：。
  ②装有Na₂S溶液的球形干燥管中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有性，写出发生反应的化学方程式。
  ③装置c中的溶液(填能或不能)用澄清石灰水替换，理由是。
3. （2）某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。
  当注入标准状况下200mL空气时，酸性 $\text{[math]}$ 溶液恰好褪色，停止实验。发生反应的离子方程式为：。该空气中二氧化硫的体积分数为。
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1. (2024高二下·保山期中) 下列关于实验现象的解释或结论正确的是（）

	实验操作	现象	解释或结论
A	在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热	烧瓶中有红棕色气体产生	木炭具有还原性，能还原 $\text{[math]}$
B	室温下，向含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶液中滴入几滴 $\text{[math]}$ 溶液	先产生黄色沉淀	室温下固体在水中的溶解性： $\text{[math]}$
C	将硫酸与 $\text{[math]}$ 混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液	溶液变浑浊	酸性：碳酸 $\text{[math]}$ 苯酚
D	将25℃ 0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化	溶液的pH逐渐减小	温度升高， $\text{[math]}$ 水解平衡正向移动

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高二下·保山期中) 下列实验装置设计合理且能达到相应实验目的的是（）

A . 利用甲装置探究 $\text{[math]}$ 的热稳定性 B . 利用乙装置制备 $\text{[math]}$ C . 利用丙装置收集 $\text{[math]}$ D . 利用丁装置收集 $\text{[math]}$

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1. (2024高一下·马山期中) 近年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。
实验目的：通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
查阅资料：
1. （1） “二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），请完成该反应的离子方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ =+
3. （2）根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
  实验探究：甲同学：甲同学进行了如图所示A、B两步实验：
  “实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
  “得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
  乙同学认为甲的方案不合理，其理由是：
5. （3）实验探究：丙同学：丙同学进行了如图所示实验（部分装置在图中略去）：
  图C装置的作用是。
7. （4）证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：。
9. （5）装置C中的高锰酸钾溶液也可以替换为____。
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1. (2024高一下·马山期中) 某小组为了探究硫酸的性质，设计如下实验：

序号	操作	现象
①	常温下，在铁片中加入过量的浓硫酸	没有明显现象
②	常温下，在铜片上加入过量的浓硫酸	没有明显现象
③	在铜和过量30% $\text{[math]}$ 的混合液中加入 $\text{[math]}$ 溶液	没有明显现象
④	在铜和过量30% $\text{[math]}$ 的混合液中加入稀硫酸	溶液变蓝色，并产生气泡

回答下列问题：

（1）实验①没有明显现象的原因是；改变一个条件，为使实验①中的反应持续发生，改变条件是。
（2）为了引发实验②中的反应，宜采取的措施是，实验后，观察产物水溶液的颜色，其操作方法是。
（3）实验④产生的气体是（填化学式），比较实验③和④可知，从氧化还原角度分析， $\text{[math]}$ 的作用是；写出该反应的离子方程式：。
（4）向实验④所得溶液中加入过量NaOH溶液得到沉淀M，用元素分析仪分析，M为铜的氧化物，提纯干燥后的M在惰性气体氛围下加热，12gM完全分解为10gCuO。M的化学式为；M能与稀硫酸酸化的KI溶液反应生成白色沉淀CuI（碘化亚铜），在滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色。写出M和稀硫酸酸化的KI溶液反应的离子方程式：。

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1. (2024高一下·马山期中) 将硫黄在氧气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B变为C；在C中加入 $\text{[math]}$ 产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各组中按A、B、C、D、E排列的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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1. (2024高一下·马山期中) 下列计算结果正确且合理的是( )

A . $\text{[math]}$ 浓盐酸与足量 $\text{[math]}$ 完全反应产生 $\text{[math]}$ (标准状况下) $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 C . 将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的 $\text{[math]}$ D . 标准状况下，用一充满 $\text{[math]}$ 气体的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)，烧瓶内溶液的物质的量的浓度为 $\text{[math]}$

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1. (2024高一下·邵东期中) 某小组同学采用以下装置验证SO₂的性质：
(夹持及加热装置略，试管1：紫色石蕊溶液，试管2： H₂S 溶液，试管3：品红溶液，试管4：酸性KMnO₄溶液，试管5： BaCl₂溶液)。
1. （1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式。
3. （2）经过实验，观察到如下实验现象：
  ①试管1中现象。
  ②试管2中现象，写出反应的化学方程式：。
  ③试管3中现象，说明SO₂具有漂白性，证明该漂白的可逆性的实验操作方法是。
5. （3）试管4中现象说明SO₂还具有的性质是，反应离子方程式。
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1. (2024高一下·邵东期中) 某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。下列实验事实与所得结论相符的是（）

选项	实验事实	所得结论
A	湿润的蓝色石蕊试纸变红	证明硫的燃烧产物中有酸
B	湿润的 $\text{[math]}$ 试纸上出现淡黄色固体	证明硫的燃烧产物能被还原成硫
C	加入 $\text{[math]}$ 溶液产生白色沉淀	证明硫燃烧的产物中有 $\text{[math]}$
D	湿润的品红试纸褪色	证明硫燃烧的产物中有 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高一下·邵东期中) 下列表述正确的是（）
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法
③锌与稀硝酸反应主要产物有氢气
④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe²^＋
⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH≥7

A . ①③④ B . ①②⑥ C . ①⑤ D . ①⑤⑥

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