工业生成纯碱的第一步是除去饱和食盐水中的、
、
, 依次加入的试剂是 、 、 、过滤、 。备用的除杂试剂有:①足量
溶液;②足量
溶液;③适量稀盐酸;④足量的
溶液。则正确的试剂添加顺序(填字母)。
溶解度(20℃) | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
写出装置I中反应的化学方程式:。
①浓硫酸②浓溶液③
④饱和
溶液⑤浓
溶液⑥浓
溶液
A. B.
C.
D.
①的熔点为
, 沸点为12.5℃,与水(包括水蒸气)能剧烈反应生成硼酸(
),同时有白雾出现。
②硼与铝的性质相似。硼与强酸或强碱溶液均能反应,与HCl气体反应生成。
据此,某实验小组利用下列装置制备(原理为
)。
回答下列问题:
称取a g样品置于蒸馏水中完全水解,并配制成100mL溶液,取出25mL于锥形瓶中,再加入溶液使
充分沉淀,然后加入3mL硝基苯(常温常压下,密度为
),振荡、静置,再向锥形瓶中滴加3滴
溶液作指示剂,用
标准溶液滴定
(发生反应
),达到滴定终点时,消耗标准溶液
。已知:
;该实验条件下,硼酸不与
反应。
①达到滴定终点时的现象为。
②样品中氯元素的质量分数为%。若其他操作都正确,仅滴定管没有用KSCN标准溶液润洗,则测得产品中的质量分数(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
选项 | 证据 | 推理 |
A | 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸,将生成的气体通入Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀生成 | 样品已变质 |
B | 向盛有Fe(NO3)3溶液的试管中加入0.1mol/LH2SO4溶液,试管口出现红棕色气体 | 溶液中的Fe2+被 |
C | 向乙醇中加入浓硫酸,加热,溶液变黑,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色 | 该气体可能是乙烯 |
D | 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液,加热冷却后加NaOH溶液至中性,再滴加少量碘水,溶液变蓝 | 淀粉未发生水解 |
选项 | 劳动实践 | 化学解读 |
A | 将家用塑料袋收集放入分类垃圾箱 | 塑料袋为白色污染物,应集中回收处理 |
B | 用纯碱溶液清洗碗筷表面的油污 | 纯碱溶液呈碱性 |
C | 出门前检查天然气阀门是否关闭 | 天然气主要成分甲烷为正四面体形分子 |
D | 用碳酸氢钠焙制疏松多孔的糕点 | 碳酸氢钠受热分解产生CO2 |