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1. (2024高一下·湖北开学考) 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业作出了卓越贡献。根据要求回答下列问题：
1. （1） I、用纯净的碳酸钠固体配制 $\text{[math]}$ 溶液。
  用托盘天平称取 $\text{[math]}$ 固体的质量是 $\text{[math]}$
3. （2）本实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和。
5. （3）下列说法中，正确的是____(填字母)。
7. （4） II、生成纯碱的流程如下：
  工业生成纯碱的第一步是除去饱和食盐水中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，依次加入的试剂是、、、过滤、。备用的除杂试剂有：①足量 $\text{[math]}$ 溶液；②足量 $\text{[math]}$ 溶液；③适量稀盐酸；④足量的 $\text{[math]}$ 溶液。则正确的试剂添加顺序(填字母)。
9. （5）已知：
  
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  溶解度(20℃)
  36.0
  21.7
  9.6
  37.2
  写出装置I中反应的化学方程式：。
11. （6）制出的纯碱中只含有杂质 $\text{[math]}$ ，下列实验方案中，不能测定出混合物中 $\text{[math]}$ 质量分数的是____(填字母)。
13. （7）将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 $\text{[math]}$ ，加热到质量不再变化时，剩余物质的质量 $\text{[math]}$ ，则混合物中碳酸钠的质量分数 $\text{[math]}$ (精确到0.1)。
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1. (2024高一下·唐山开学考) 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。氯及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示。回答下列问题：
1. （1）若e为钾盐，当e作氧化剂时，理论上可被直接还原为(填标号)，检验e中阳离子的实验方法是。
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$
3. （2）实验室用 $\text{[math]}$ 与a的浓溶液反应制取b，写出反应的化学方程式：。
5. （3） c是国际上公认的安全、高效的绿色消毒剂，对酸性污水中的 $\text{[math]}$ 也有明显的去除效果，其反应原理为 $\text{[math]}$ (部分反应物和产物省略，未配平)，请将离子方程式补充完整：。
7. （4） d见光易分解，见光分解反应的化学方程式为。
9. （5）用b可以制漂白粉，漂白粉的有效成分是(填化学式)；在潮湿的空气中起漂白作用的原理是(用化学方程式表示)。
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1. (2024高一下·唐山开学考) 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（）

A . 向水中加入 $\text{[math]}$ 固体增强导电性， $\text{[math]}$ 是电解质 B . $\text{[math]}$ 具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 C . 常温下，明矾为无色晶体，可用作净水剂 D . 次氯酸具有强氧化性，可用作染料等有机色素的漂白剂

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1. (2024·黔东南模拟) “实践出真知。”下列对劳动实践的相关化学解读不具有对应关系的是（）

选项	劳动实践	化学解读
A	将家用塑料袋收集放入分类垃圾箱	塑料袋为白色污染物，应集中回收处理
B	用纯碱溶液清洗碗筷表面的油污	纯碱溶液呈碱性
C	出门前检查天然气阀门是否关闭	天然气主要成分甲烷为正四面体形分子
D	用碳酸氢钠焙制疏松多孔的糕点	碳酸氢钠受热分解产生CO₂

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·黔东南模拟) 化学变化遵循哲学思想。下列变化不遵循“量变引起质变”的哲学思想的是（）

A . 向酚酞溶液中加入漂粉精粉末，溶液先变红，后迅速褪色 B . 向CuSO₄溶液中滴加浓氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成深蓝色 C . 向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液，起始时无明显现象，后产生白色絮状沉淀 D . 向含甲基橙的纯碱溶液中滴加盐酸，溶液由黄色变为橙色，最终变为红色

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1. (2024·黔东南模拟) 证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系错误的是（）

选项	证据	推理
A	向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入Ba(OH)₂溶液中，有白色沉淀生成	样品已变质
B	向盛有Fe(NO₃)₃溶液的试管中加入0.1mol/LH₂SO₄溶液，试管口出现红棕色气体	溶液中的Fe²⁺被 $\text{[math]}$ 氧化
C	向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，溶液褪色	该气体可能是乙烯
D	向淀粉溶液中加适量20%H₂SO₄溶液，加热冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉未发生水解

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·黔东南模拟) 三氯化硼（ $\text{[math]}$ ）是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。查阅资料可知：
① $\text{[math]}$ 的熔点为 $\text{[math]}$ ，沸点为12.5℃，与水（包括水蒸气）能剧烈反应生成硼酸（ $\text{[math]}$ ），同时有白雾出现。
②硼与铝的性质相似。硼与强酸或强碱溶液均能反应，与HCl气体反应生成 $\text{[math]}$ 。
据此，某实验小组利用下列装置制备 $\text{[math]}$ （原理为 $\text{[math]}$ ）。
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 分子的空间结构为。
3. （2）装置F的作用为，装置E的作用为。
5. （3）实验装置合理的连接顺序为→D→B。（装置可重复使用）
7. （4）连接好仪器，装入药品前，应进行的操作是。
9. （5）写出装置A中发生反应的化学方程式：。
11. （6）测定 $\text{[math]}$ 产品中氯元素的含量。
  称取a g样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，再加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液使 $\text{[math]}$ 充分沉淀，然后加入3mL硝基苯（常温常压下，密度为 $\text{[math]}$ ），振荡、静置，再向锥形瓶中滴加3滴 $\text{[math]}$ 溶液作指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ （发生反应 $\text{[math]}$ ），达到滴定终点时，消耗标准溶液 $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ ；该实验条件下，硼酸不与 $\text{[math]}$ 反应。
  ①达到滴定终点时的现象为。
  ②样品中氯元素的质量分数为%。若其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN标准溶液润洗，则测得产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
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1. (2023·柳州模拟) 氯气可用于制取漂白剂和自来水杀菌消毒。常温下，溶液中Cl₂(aq)、HClO和ClO^-物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示，HClO杀菌能力强于ClO^- ，下列叙述正确的是（）

A . pH=7.0时漂白能力比pH=4.0时要强 B . pH=7.5时，c(OH^-)＞c(H⁺)+c(HClO) C . 氯气通入水中，c(H⁺)=c(Cl^-)+c(ClO^-)+c(OH^-) D . 等量氯气处理自来水，在夏天的杀菌效果一定比在冬天好

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1. (2024高三下·广东开学考) 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	酸性： $\text{[math]}$	电负性： $\text{[math]}$
B	碳酸氢钠用作面团膨松剂	碳酸氢钠可以与碱反应
C	马口铁（镀锡铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，滴入几滴 $\text{[math]}$ 溶液，出现蓝色沉淀	锡做原电池的负极
D	将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝会变红色	乙醇具有氧化性

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高三下·广东开学考) 劳动是幸福的源泉。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	用钢瓶储存和运输液氯	常温下 $\text{[math]}$ 与铁不反应
B	工业生产中用 $\text{[math]}$ 除去废水中的 $\text{[math]}$	溶度积： $\text{[math]}$
C	用波尔多液（ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合液）杀灭害虫	$\text{[math]}$ 水解显酸性
D	电解熔融的氯化镁制备金属镁	氯化镁是离子化合物

A . A B . B C . C D . D

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	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
溶解度(20℃)	36.0	21.7	9.6	37.2